《医用化学》求取 ⇩

第一节 溶解度1

一、固体在液体中的溶解度1

第一章溶液1

二、气体在液体中的溶解度2

（一）分压定律2

（二）亨利定律3

（三）气体吸收系数3

三、液体在液体中的溶解度*4

（一）物质的量浓度5

第二节 溶液的组成量度5

一、溶液的组成量度表示法5

（二）质量摩尔浓度6

（三）百分浓度6

二、溶液的配制6

第三节 溶液的渗透压7

一、渗透现象和渗透压7

二、渗透压与浓度、温度的关系8

（一）等渗、低渗、高渗溶液9

三、渗透压在医学上的意义9

（二）毫渗透量浓度10

（三）晶体渗透压和胶体渗透压11

习题12

第二章电解质溶液14

第一节 电解质在溶液中的离解14

一、一元弱酸弱碱的离解平衡14

（一）离解度和离解常数14

二、多元酸碱在溶液中的离解16

（二）影响离解平衡的因素16

三、强电解质在溶液中的离解18

（一）离子互吸学说18

（二）离子活度和活度系数19

（三）离子强度19

第二节 酸碱质子理论21

一、酸碱概念21

二、共轭酸碱的强弱22

一、溶度积23

第三节 沉淀-溶解平衡23

三、酸碱反应23

二、影响微溶电解质溶解度的因素25

（一）同离子效应25

（二）盐效应25

三、沉淀的生成和溶解26

（一）沉淀的生成26

（二）沉淀的溶解27

习题28

一、水的离子积30

第一节 水的离子积和溶液的pH值30

第三章pH值与缓冲溶液30

二、溶液的pH值31

三、pH值在医学上的应用33

第二节 酸碱指示剂33

一、指示剂的变色原理33

二、批示剂的变色范围和变色点34

第三节 盐类溶液的pH值35

一、强碱弱酸盐溶液的pH值36

（一）多元酸酸式盐溶液的pH值37

二、强酸弱碱盐溶液的pH值37

三、两性物质溶液的pH值37

（二）弱酸弱碱盐溶液的pH值38

第四节 缓冲溶液38

一、缓冲溶液与缓冲作用原理38

（一）缓冲作用与缓冲溶液38

（二）缓冲溶液的组成38

（三）结冲溶液的作用原理39

（一）亨德森方程式40

二、缓冲溶液pH值的计算40

（二）缓冲溶液pH值计算举例41

三、缓冲容量与缓冲范围42

（一）缓冲容量42

（二）影响缓冲容量的因素42

四、缓冲溶液的配制44

五、缓冲溶液在医学上的意义46

习题47

一、核外电子运动的特征48

第一节 原子结构48

第四章原子结构和分子结构48

二、核外电子的运动状态49

（一）主量子数n49

（二）副量子数l50

（三）磁量子数m50

（四）自旋量子数m?51

三、核外电子的排布规律51

（一）最低能量原理51

（二）鲍里（Pauli）不相容原理52

（三）洪特（Hund）规则52

四、元素的电负性53

第二节 分子结构54

一、化学键的概念54

（一）价键理论的基本要点54

（二）共价键的类型55

（一）杂化轨道理论的基本要点56

（二）杂化轨道类型56

二、杂化轨道理论56

第三节 氢键58

一、氢键的本质58

二、氢键的键长和键能59

三、氢键的饱和性和方向性59

四、氢键对物质性质的影响59

（一）对沸点和熔点的影响59

习题60

（二）对溶解度的影响60

第五章配位化合物62

第一节 配合物的基本概念62

一、配合物的定义62

二、配合物的组成62

（一）中心离子62

（二）配位体63

（三）配位数64

（四）配离子（或络离子）的电荷64

三、配合物的命名64

一、配合物配位键理论的基本要点65

第二节 配合物的配位键理论65

二、内轨型配合物与外轨型配合物67

第三节 配合物的稳定性67

一、配离子的离解平衡67

（一）配合物的稳定常数68

（二）分步稳定常数68

（三）不稳定常数68

（二）与沉淀反应的关系69

（一）与酸度的关系69

二、配合平衡的移动69

（三）与氧化还原反应的关系70

第四节 螯合物（内络合物）70

一、螯合物的概念70

二、螯合剂71

三、螯合物在医学上的应用72

习题72

（二）氧化还原的概念73

（一）元素的氧化数73

一、氧化还原的概念73

第六章氧化还原与电极电位73

第一节 氧化还原73

二、氧化剂与还原剂的共轭关系74

三、氧化还原反应的计量关系75

第二节 电极电位75

一、原电池75

二、电极电位的产生77

（一）标准氢电极78

（二）标准电极电位的测定78

三、电极电位的测定78

（三）标准电极电位表79

四、影响电极电位的因素81

（一）能斯特（Nernst）方程式81

（二）有关能斯特方程式的计算81

第三节 电极电位的应用84

一、判断氧化还原反应自发进行的方向84

二、判断氧化还原反应进行的程度85

三、电位法测定溶液的PH值87

（一）参比电极87

（三）电位法测定溶液的pH值88

（二）指示电极88

习题89

第七章滴定分析91

第一节 滴定分析概述91

一、滴定分析的特点和方法91

二、滴定分析的操作程序91

（一）标准溶液的配制91

三、滴定分析的计算方法92

（一）计算方法92

（三）被测物质含量的测定92

（二）标准溶液浓度的标定92

（二）有效数字和计算规则94

四、滴定分析的误差95

（一）误差及其来源95

（二）误差与准确度96

（三）偏差与精密度96

（一）强碱滴定强酸97

第二节 酸碱滴定法97

一、滴定曲线与指示剂的选择97

（二）强碱滴定弱酸99

（三）强酸滴定弱碱100

（四）多元酸盐的滴定101

二、酸碱滴定法的应用实例101

（一）食醋中总酸度的测定102

（二）氧化镁含量的测定102

第三节 氧化还原滴定法102

一、概述102

二、高锰酸钾法103

（一）基本原理103

（二）高锰酸钾法的应用示例——市售过氧化氢中H2O2含量的测定104

三、碘量法104

（一）基本原理104

（二）碘量法应用示例105

第四节 配合滴定法106

（一）EDTA配合滴定的基本原理107

一、EDTA配合滴定的基本原理107

（二）金属指示剂109

二、EDTA配合滴定应用示例——水的总硬度测定110

（一）配制0.01mol﹒L-1的EDTA标准溶液110

（二）EDTA溶液浓度的标定110

（三）水的总硬度测定110

习题110

二、朗伯-比尔（Lambert-Beer）定律112

一、物质的颜色和光的关系112

第一节 比色分析的基本原理112

第八章比色分析112

第二节 比色分析测量仪器和测量方法114

一、比色测量仪器114

（一）比色测量仪器的基本部件114

（二）比色测量仪器116

二、比色分析的测量方法117

（一）标准曲线法117

（二）直接比较计算法117

（二）样品的测定118

（一）标准曲线的绘制118

第三节 比色分析应用示例——铁的含量测定118

二、操作步骤118

一、原理118

习题119

第九章胶体溶液120

第一节 分散系120

一、粗分散系120

二、低分子分散系120

三、胶体分散系120

第二节 溶胶121

一、界面现象121

（一）界面张力和界面能121

（二）吸附122

二、溶胶的性质124

（一）电泳124

（二）溶胶的稳定性和聚沉126

（一）稳定性127

二、高分子化合物溶液的性质127

（二）粘度127

第三节 高分子化合物溶液127

一、高分子化合物的概念127

（三）盐析128

（四）高分子化合物溶液的保护作用128

（五）膜平衡128

第四节 凝胶129

（二）膨润（溶胀）130

习题130

（三）离浆（脱水收缩）130

（一）弹性130

二、凝胶的几种性质130

一、凝胶的形成130

第十章有机化合物概述132

一、有机化学和有机化合物132

二、有机化学与医学133

三、组成有机化合物的化学键——共价键133

四、碳原子的P？、SP2和SP杂化轨道134

（一）分子式和构造式135

（二）化合物的构型和构型式135

五、有机化合物分子的结构135

六、共价键参数136

（一）键长136

（二）键角137

（三）键能和键离解能137

（四）键的极性137

七、共价键的断裂和反应类型138

（一）均裂138

（二）异裂138

习题140

八、有机化合物的分类140

第十一章链烃142

第一节 烷烃142

一、烷烃的构造142

二、烷烃的同系列和通式143

三、烷烃的同分异构现象和构象144

（一）碳链异构144

（二）构象145

四、烷烃的命名146

（二）系统命名法147

（一）普通命名法147

五、烷烃的物理性质148

六、烷烃的化学性质149

（一）卤化反应149

（二）氧化反应150

七、烷烃氧化的反应历程150

一、烯烃的构造和通式151

第二节 烯烃151

（四）石蜡151

（三）凡士林151

（二）液体石蜡151

（一）石油醚151

八、几种常用的烷烃混合物151

二、烯烃的同分异构现象152

（一）构造异构152

（二）顺反异构152

三、烯烃的命名法153

五、烯烃的化学性质155

（一）加成反应155

四、烯烃的物理性质155

（二）氧化反应156

（三）聚合反应156

六、烯烃的亲电加成反应历程157

（一）烯烃与卤素的加成157

（二）烯烃与卤化氢的加成157

七、诱导效应158

一、二烯烃的分类160

二、共轭二烯烃的结构160

第三节 二烯烃160

三、二烯烃的命名161

四、共轭二烯烃的化学性质161

第四节 炔烃162

一、炔烃的同分异构现象和命名法162

二、炔烃的物理性质163

三、炔烃的化学性质163

（一）加成反应163

（二）氧化反应164

（三）聚合反应164

习题165

（四）炔化物的生成165

第十二章环烃168

第一节 脂环烃168

一、脂环烃的分类和命名168

二、环烷烃的结构169

三、脂环烃的性质172

（一）物理性质172

（二）化学性质172

第二节 芳香烃174

一、苯的结构175

二、苯的同系物的异构现象和命名176

三、苯及其同系物的性质177

（一）物理性质177

（二）化学性质178

四、苯环上亲电取代反应的历程182

（一）卤化182

（三）磺化183

（二）硝化183

（四）傅-克反应184

五、苯环上亲电取代的定位规律184

（一）邻、对位定位取代基185

（二）间位定位取代基185

（三）二取代苯的取代定位规律185

（一）萘的构造186

一、萘186

第三节 多环芳香烃186

（三）二甲苯186

（二）甲苯186

（一）苯186

六、苯及其主要同系物186

（二）萘的物理性质187

（三）萘的化学性质187

二、蒽和菲188

三、致癌烃189

习题189

（二）命名193

（一）分类193

一、卤代烃的分类和命名193

第十三章卤代烃193

二、卤代烃的性质194

（一）物理性质194

（二）化学性质194

习题196

（四）四氟乙烯196

（三）二氟二氯甲烷196

（二）三氯甲烷196

（一）氯乙烷196

三、重要的卤代烃196

第十四章醇、酚、醚198

第一节 醇198

一、醇的分类198

二、醇的命名199

（一）普通命名法199

（二）系统命名法199

（二）化学性质200

（一）物理性质200

三、醇的性质200

四、重要的醇204

（一）甲醇204

（二）乙醇204

（三）丙三醇205

（四）山梨醇和甘露醇205

（五）苯甲醇205

（六）龙脑205

二、酚的化学性质206

（一）弱酸性206

一、酚的分类和命名206

第二节 酚206

（二）与氯化铁的反应207

（三）苯环上氢原子的取代反应207

（四）氧化反应208

三、重要的酚208

（一）苯酚208

一、醚的分类和命名209

第三节 醚209

（三）苯二酚209

（四）萘酚209

（二）甲苯酚209

二、醚的性质210

（一）镁盐的生成210

（二）烷基醚的氧化210

三、乙醚在医学上的应用211

第四节 硫醇和硫醚211

一、硫醇的构造和性质211

二、硫醚的构造和性质212

习题213

第十五章醛、酮、醌215

第一节 醛和酮215

一、醛和酮的构造215

二、醛和酮的命名215

（一）普通命名法215

（二）系统命名法216

三、醛、酮的物理性质216

四、醛、酮的化学性质217

（一）羰基的加成218

（二)α碳原子上氢的反应221

(三)还原反应222

(四)醛的特殊反应223

(五)聚合反应223

（二）丙酮224

（三）樟脑224

（一）甲醛224

五、个别醛和酮224

（四）麝香酮225

第二节 醌225

一、醌的构造和命名225

二、醌的化学性质226

（一）羰基的加成226

（二）碳碳双键的加成226

（三）共轭双键的1，4-加成226

（一）对苯醌227

（二）α-萘醌和维生素K227

三、重要的醌类化合物227

习题228

第十六章羧酸及其衍生物230

第一节 羧酸230

一、羧酸的分类及命名230

二、羧酸的物理性质231

三、羧酸的化学性质232

（一）酸性233

（二）羟基被取代的反应234

（三）脱羧反应和二元羧酸的受热反应235

（四）α-H的卤代作用237

四、重要的羧酸237

（一）甲酸237

（二）乙酸237

（三）乙二酸237

（四）苯甲酸238

第二节 羧酸衍生物238

一、酰卤、酸酐、酯的构造和命名238

（一）水解239

二、酰卤、酸酐、酯的物理性质239

三、酰卤、酸酐、酯的化学性质239

（二）醇解240

（三）氨解240

四、重要的羧酸衍生物241

（一）乙酐241

（二）邻苯二甲酐241

（三）光气和双光气242

习题242

一、羟基酸的构造及分类244

第十七章取代羧酸和对映异构244

第一节 羟基酸244

二、羟基酸的命名245

三、羟基酸的物理性质245

四、羟基酸的化学性质246

（一）羟基的性质246

（二）羟基的性质246

（三）羟基酸受热的反应247

五、个别羟基酸248

（一）乳酸248

（四）酚酸的反应248

（二）β-羟基丁酸249

（三）酒石酸249

（四）柠檬酸249

（五）水杨酸249

第二节 氧代酸249

三、酮式-烯醇式互变异构现象250

（三）α-酮酸及β-酮酸的特殊反应250

（二）羰基的性质250

（一）羧基的性质250

二、氧代酸的化学性质250

一、氧代酸的构造及命名250

四、个别氧代酸252

（一）丙酮酸252

（二）乙酰乙酸252

（三）草酰乙酸252

（四）α-酮戊二酸252

第三节 对映异构252

（二）旋光性物质和物质的旋光性253

一、平面偏振光和物质的旋光性253

（一）偏振光和偏振光的振动面253

（三）旋光度和比旋光度254

二、化合物的旋光性与结构的关系255

（一）三种乳酸255

（二）分子和手性的手性分子256

三、含一个手性碳原子的分子257

（一）外消旋体257

（二）对映异构体的构型257

（三）对映异构体的系统命名法258

四、含两个手性碳原子的分子259

（一）含两个不同的手性碳原子的分子260

（二）含两个相同的手性碳原子的分子260

五、光学活性物质在医学上的意义261

习题261

第十八章含氮有机化合物264

第一节 胺类264

（二）命名265

（一）胺的构造和分类265

一、胺的构造、分类和命名265

二、胺的性质266

（一）物理性质266

（二）化学性质267

（三）新洁尔灭271

第二节 酰胺271

一、酰胺的构造和命名271

（二）胆碱271

（一）苯胺271

三、重要的胺及其衍生物271

二、酰胺的性质272

（一）物理性质272

（二）化学性质272

三、重要的酰胺及其衍生物273

（一）尿素273

（二）丙二酰脲274

（三）磺胺类及氯胺类药物275

第三节 氨基酸277

（二）α-氨基酸的分类和命名278

一、氨基酸的构造、构型及分类、命名278

（一）氨基酸的构造和构型278

二、氨基酸的性质280

（一）物理性质280

（二）化学性质280

习题283

第十九章杂环化合物和生物碱285

第一节 杂环化合物285

一、杂环化合物的分类和命名285

二、杂环化合物的结构287

三、重要的杂环化合物及其衍生物288

（一）吡咯、咪唑及其衍生物288

（二）吡啶的重要衍生物289

（三）嘧啶及其衍生物290

（四）嘌呤及其衍生物290

（三）溶解性292

（二）酸碱性292

（一）一般性状292

三、生物碱的一般性质292

二、生物碱的分类和命名292

一、概述292

第二节 生物碱292

（四）沉淀反应293

（五）显色反应293

四、重要的生物碱293

（一）烟碱293

（二）莨菪碱和阿托品293

（三）吗啡和可待因294

（四）麻黄碱295

（五）小檗碱295

（六）长春新碱295

习题296

第二十章脂类和甾族化合物298

第一节 油脂298

一、油脂的组成298

（一）物理性质299

二、油脂的性质299

（二）化学性质300

第二节 类脂301

一、磷脂301

（一）磷脂酰胆碱（卵磷脂）302

（二）磷脂酰乙醇胺（脑磷脂）302

（三）神经鞘磷脂（鞘磷脂）302

三、甾族化合物303

（一）甾族化合物的结构303

二、糖脂303

（二）重要的甾族化合物304

习题308

第二十一章糖类310

第一节 单糖310

一、单糖的结构311

（一）葡萄糖的开链结构和构型311

（二）葡萄糖的环状结构和变旋现象311

（三）环状结构的哈沃斯（Haworth）式和构象式313

（一）物理性质314

（二）化学性质314

二、单糖的性质314

三、重要的单糖及其衍生物317

（一）D-（-）-核糖和D-（-）-2-脱氧核糖318

（二）D-（+）-葡萄糖318

（三）D-（+）-半乳糖319

（四）D-（-）-果糖319

（五）氨基糖320

第二节 二糖321

一、二糖的结构和性质321

（一）蔗糖322

二、重要的二糖322

（二）麦芽糖323

（三）乳糖323

第三节 多糖324

一、多糖的结构324

二、重要的多糖324

（一）淀粉324

（二）糖原327

（三）纤维素327

（四）粘多糖328

（五）右旋糖酐330

习题331

附录一我国法定计量单位332

表1 国际单位制的基本单位332

表2 国际单位制中具有专门名称的导出单位332

表3 用于构成十进倍数和分数单位的词头333

附录二 基本物理常数333

附录三 常用酸碱的浓度334

附录四 常用酸碱的质量百分数和相对密度（20℃)334

附录五 弱酸弱碱在水中的离解常数335

附录六 微溶电解质的溶度积(Ksp)336

附录七各种pH值的缓冲溶液338

表1 克拉克缓冲系列的pH值（25℃）338

表2 碱性缓冲系列的组成、缓冲容量β和稀释值△pH?(25OC)339

附录八 一些常见配离子的稳定常数(K?)340

附录九 原子的电子层结构340

附录十 希腊字母表341

附录十一 四位对数表345

元素周期表345