《表2 200K~1200K温度范围内各通道的反应速率常数k (cm3·mol-1·s-1) 随温度变化》

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《CH_3CH_2O与HO_2抽氢反应与主通道速率常数的理论研究》

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注:ktotal=1kR1+1kR2+1kR3+3kR4+3kR5+3kR6.

表2和图4给出了单重态反应通道R1—R3和三重态反应通道R4—R6在200K~1 200K温度范围内反应速率常数.kR1，kR2，kR3，kR4，kR5和kR6分别表示为通道R1（1CH3CHO+H2O2），R2（CH3CH2OH+1 O2），R3（1CH2CH2O+H2O2），R4（3CH3CHO+H2O2），R5（CH3CH2OH+3 O2）和R6（3CH2CH2O+H2O2）的速率常数.由图4知，在计算温度范围内，kR1，kR2，kR3，kR4和kR6均随温度的升高而增加，呈现出正温度系数效应，这和其能垒是正值相一致；同时kR5呈现出负温度系数效应亦与能垒为负值相一致，它们均符合Hammond假设.反应通道R5的速率常数kR5为1.07×10-14~4.10×10-14 cm3·mol-1·s-1，比反应通道R1，R2，R3，R4和R6的速率常数的数量级分别大了3~9，2~9，4~26，1~11和2~19个，表明通道R5（CH3CH2OH+3 O2）是CH3CH2O+HO2标题反应的优势通道.