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第一部分基础化学1

上篇溶液与溶液中的离子平衡1

第一章稀溶液的依数性1

第一节溶液组成量度的表示方法1

一、物质的量和物质的量浓度1

（一）物质的量1

（二）摩尔质量2

（三）物质的量浓度2

二、质量分数3

第二节 溶液的渗透压3

一、渗透现象和渗透压3

二、溶液的渗透压与浓度和温度的关系4

三、渗透压在医学上的意义5

（一）渗透浓度5

（二）等渗、高渗和低渗5

（三）晶体渗透压和胶体渗透压6

习题6

第二章电解质溶液8

第一节强电解质溶液8

一、离子互吸理论8

二、活度与活度系数8

第二节酸碱质子理论9

一、酸碱的定义9

二、酸碱反应的实质10

三、酸碱的相对强弱11

第三节水溶液中的质子转移平衡11

一、水的质子自递平衡和溶液的pH值11

二、弱酸、弱碱的质子转移平衡13

（一）一元弱酸、弱碱在水中的质子转移平衡13

（二）多元弱酸在水中的质子转移平衡13

三、共轭酸碱对的Ka与Kb的关系13

第四节质子转移平衡的移动14

一、浓度的改变对平衡的影响、稀释定律15

二、同离子效应15

三、盐效应15

第五节 酸碱溶液pH值计算16

一、一元弱酸溶液16

二、一元弱碱溶液17

三、多元弱酸溶液17

习题18

第三章缓冲溶液19

第一节缓冲溶液的质子转移平衡19

一、缓冲溶液的定义19

二、缓冲作用原理20

第二节缓冲溶液的pH值20

一、缓冲溶液pH值的计算公式20

二、缓冲溶液pH值的计算21

第三节缓冲容量及缓冲溶液的配制22

一、缓冲容量22

二、缓冲溶液的配制23

第四节 缓冲溶液在医学上的意义24

习题25

第四章氧化还原与电极电势26

第一节原电池与电动势26

一、原电池26

（一）氧化还原反应与原电池26

（二）原电池的组成式27

（三）原电池的电动势27

二、电极电势28

（一）电极电势的产生28

（二）标准电极电势28

（三）标准电极电势表的应用31

（四）电极电势的能斯特方程式31

第二节电极电势和电动势的应用32

一、计算电动势32

二、判断氧化还原反应进行的方向33

三、判断氧化还原反应进行的程度34

第三节电势法测定溶液的pH值35

一、饱和甘汞电极35

二、玻璃电极36

三、溶液pH值的测定方法37

习题37

第五章配位化合物39

第一节配位化合物的基本概念39

一、配位化合物的定义39

二、配合物的组成和命名39

（一）配合物的组成39

（二）配合物的命名40

第二节配位平衡41

一、配位平衡常数41

二、配位平衡的移动42

（一）溶液酸度的影响42

（二）沉淀平衡的影响43

（三）与氧化还原平衡的关系43

（四）其它配位平衡的影响44

第三节螯合物44

一、螯合物与螯合剂44

二、螯合物的应用45

习题45

第六章溶胶和高分子溶液47

第一节溶胶的性质47

一、光学性质——丁铎尔现象48

二、动力学性质——布朗运动48

三、电学性质48

（一）电泳和电渗48

（二）胶粒带电的原因49

（三）胶团的双电层结构50

四、溶胶的稳定性和聚沉51

（一）溶胶的稳定性51

（二）溶胶的聚沉51

第二节高分子溶液52

一、高分子溶液的形成和特征53

（一）稳定性大53

（二）粘度较大53

二、高分子电解质溶液53

三、高分子溶液对溶胶稳定性的影响55

（一）敏化作用55

（二）保护作用55

第三节凝胶55

一、凝胶的形成与分类55

二、凝胶的几种性质56

（一）溶胀56

（二）离浆56

习题56

中篇定量分析57

第七章滴定分析和比色分析57

第一节酸碱滴定分析法57

一、滴定分析法概述57

二、酸碱指示剂58

三、滴定曲线与指示剂的选择59

（一）强碱与强酸的滴定59

（二）强碱与弱酸的滴定61

四、酸碱标准溶液的配制与标定63

（一）酸标准溶液63

（二）碱标准溶液64

五、酸碱滴定法的应用65

六、分析结果的误差和有效数字65

（一）误差产生的原因和分类65

（二）误差的表示方法66

（三）有效数字及其运算规则67

第二节比色分析68

一、基本原理68

（一）光的性质与物质的颜色68

（二）朗伯－比尔定律69

（三）单色光的选择70

二、比色分析的方法和仪器70

（一）分光光度法的特点和光度计70

（二）测定方法72

三、显包反应及其影响因素72

（一）显色反应和显色剂72

（二）影响显包反应的因素72

四、比色分析的应用——铁含量的测定73

（一）原理73

（二）操作步骤73

习题74

下篇物质结构76

第八章原子结构76

第一节核外电子的运动状态76

一、微观粒子运动的特性76

（一）电子的波粒二象性76

（二）海森堡测不准原理77

二、波函数与原子轨道77

三、概率密度与电子云79

四、四个量子数80

（一）主量子数80

（二）角量子数81

（三）磁量子数81

（四）自旋量子数81

第二节原子核外电子的排布82

一、能量最低原理82

二、泡利（Pauli）不相容原理83

三、洪特（Hand）规则83

第三节原子结构与元素某些性质的关系84

一、原子半径84

二、电负性85

习题86

第九章分子结构88

第一节分子结构88

一、离子键88

（一）离子键的形成88

（二）离子键的特征——没有方向性和饱和性88

（三）离子晶体88

二、共价键89

（一）现代价键理论89

（二）共价健的类型——σ键和π键91

三、配位键92

四、杂化轨道理论92

（一）sp杂化93

（二）sp2杂化94

（三）sp3杂化95

（四）不等性杂化95

第二节分子间力和氢键96

一、分子间力96

（一）取向力96

（二）诱导力97

（三）色散力97

二、氢键97

第三节配合物的价键理论98

一、配位数为2的配合物的结构99

二、配位数为4的配合物的结构99

三、配位数为6的配合物的结构100

习题102

第二部分学生实验103

化学实验须知103

实验一食盐的精制104

实验二 分析天平的使用106

实验三 电解质溶液108

实验四 醋酸离解常数的测定110

实验五 氧化还原反应与电极电势112

实验六 酸碱滴定114

实验七食醋中总酸度的测定116

实验八 分光光度法测定Fe3+离子的含量118

实验九 配位化合物的生成和性质121

实验十 溶胶的制备和性质123

实验附录一 基础化学实验的基本操作126

实验附录二 分析天平的构造和使用129

实验附录三 滴定分析仪器及其基本操作132

实验附录四 pHS-25型酸度计的使用136

实验附录五 721型分光光度计138

附录140

一中华人民共和国法定计量单位140

表1 国际单位制的基本单位140

表2 国际单位制的辅助单位140

表3 国际单位制中具有专门名称的导出单位141

表4 国家选定的非国际单位制单位141

表5 用于构成十进倍数和分数单位的词头142

二常用的物理常数和单位换算142

表1 常用物理常数142

表2 常用单位换算142

三 标准电极电位表143

四平衡常数145

表1 水的离子积常数145

表2 弱电解质在水中的离解常数145

五 金属配合物的稳定常数146

六 四位对数表148