《医用基础化学 （上册）》求取 ⇩

绪论1

第一节 化学研究的对象1

第二节 化学的分类1

第三节 化学的研究方法2

第四节 化学在社会主义迠设中的作用3

第五节 化学与医学的关系3

第一章 原子结构6

第一节 原子结构的复杂性6

一、电子的发现6

二、伦琴射线6

三、放射现象6

一、原子核的电荷7

第三节 原子核7

第二节 行星式原子模型7

二、原子核的组成8

三、同位素9

第四节 波尔学说10

第五节 原子核外电子层结构13

一、电子云的初步概念13

二、核外电子的运动状态的排布规律14

第六节 元素的性质和原子结构的关系22

一、原子半径22

二、金属性与非金属性23

三、元素的电负性24

第二章 分子结构27

第一节 化合价与化学健27

一、离子的形成28

第二节 离子健28

二、离子键的形成31

第三节 共价键32

一、共价键的形成32

二、共价键的特性34

三、极性键与非级性键36

第四节 配价键37

第五节 极性分子和非极性分子39

第六节 分子缔合与氢键40

第七节 固态物质的结构 金属键43

一、物质的聚集状态43

二、晶态物质和无定形物质43

三、晶体的内部结构45

第一节 化学反应速度48

第三章 化学反应速度和化学平衡48

第二节 浓度对反应速度的影响49

第三节 温度对反应速度的影响52

第四节 催化剂对反应速度的影响54

一、催化作用的特点54

二、催化作用的理论55

三、生物体内的催化剂--酶59

第五节 化学平衡60

一、不可逆反应与可逆反应60

二、化学平衡60

三、化学平衡常数61

第六节 化学平衡的移动64

一、浓度对化学平衡的影响64

三、压力对化学平衡的影响66

二、温度对化学平衡的影响66

四、吕·查德里原理67

第四章 溶液69

第一节 溶液的一般概念69

一、物质分散系69

二、溶解过程70

三、水化理论70

第二节 物质的溶解度71

一、溶解度与溶质、溶剂本性的关系71

二、固体在液体中的溶解度72

三、气体在液体中的溶解度74

四、液体对液体的溶解76

五、分配定律77

第三节 溶液的浓度及计算78

一、百分浓度79

二、比例浓度80

三、储备液的稀释与溶液的混合81

四、克分子浓度83

五、当量浓度85

六、离子毫当量浓度及有关计算91

第四节 胶体概念95

一、胶体体系的一般概念95

二、溶胶95

第五章 希溶液的通性98

第一节 溶液的蒸气压、拉乌尔定律98

第二节 溶液的沸点100

第三节 溶液的冰点101

一、渗透现象和渗透压104

第四节 溶液的渗透压104

二、溶液的渗透压与浓度、温度的关系105

三、等渗、低渗和高渗溶液107

四、晶体渗透压和胶体渗透压111

第五节 希溶液定律112

第六章 电解质溶液114

第一节 电解质的希溶液114

第二节 阿累尼乌斯电离学说115

第三节 电离过程116

第四节 电离度118

一、电离度118

二、影响电度的因素120

二、分级电离122

一、电离平衡122

第五节 弱电解质溶液122

三、稀释定律124

第六节 强电解质溶液126

一、强电解质溶液的离子互吸学说127

二、活度与活度系数概念128

三、离子强度与活度系数128

四、电解质在机体中的意义130

第七节 同离子效应和盐效应131

一、同离子效应131

二、盐效应131

第八节 溶度积原理133

一、溶度积133

二、沉淀的生成与溶解134

三、溶度积的计算135

第九节 酸碱质子学说137

第七章 水的电离及水解141

第一节 水的电离和离子积141

第二节 溶液的酸碱性和氢离子浓度的关系142

第三节 氢离子浓度和pH值143

第四节 酸碱指示剂145

一、指示剂的变色原理145

二、指示剂的变色点146

三、指示剂的变色域146

第五节 盐的水解147

一、弱酸强碱盐的水解147

三、弱酸弱碱盐的水解148

二、强酸弱碱盐的水解148

第六节 盐溶液pH值的计算149

第七节 用酸碱质子学说阐明盐类水解151

第八章 缓冲溶液154

第一节 缓冲溶液的线成及其作用154

一、溶液的缓冲作用154

二、缓冲溶液的组成154

三、缓冲溶液的作用机制155

第二节 缓冲溶液的pH值--亨德森-哈塞尔巴赫方程式157

一、弱酸及其盐所组成的缓冲溶液的pH值157

二、弱碱及其盐所组成的缓冲溶液的pH值159

第三节 缓冲容易163

第四节 缓冲溶液的配制166

第五节 缓冲溶液在医学上的意义172

一、碳酸氢盐缓冲系173

二、缓冲系的调节血液pH值中的作用174

第六节 测定溶液pH值的缓冲比色法176

第九章 络合物179

第一节 络合物的概念179

第二节 络合物的组成和结构179

一、络合物的形成179

二、络离子的结构180

三、络合物的命名183

四、络离子的配位数与几何构形184

第三节 溶液中络合物的稳定性185

第四节 内络合物--螯合物187

第五节 络合物与医药的关系189

一、从氧和氢的得失看氧化还原191

二、从物质中元素氧化数的增减看氧化还原191

第一节 氧化还原概念191

第十章 氧化还原与电极电位191

三、从反应中电子的得失看氧化还原192

第二节 氧化剂与还原剂192

第三节 配平氧化还原方程式的离子电子法194

第四节 原电池196

一、原电池与氧化还原反应196

二、原电池电动势的测定法197

第五节 电极电位198

一、电极电位与电池电动势198

二、电极电位与反应物(浓)活度的关系199

三、电极电位与参比电极200

一、标准电极电位表203

第六节 标准电极电位的意义203

二、电极电位与电池电动势的计算205

第七节 液接电位与盐桥209

第八节 氧化还原电极210

第九节 pH值的测定与电位滴定211

一、溶液pH值的电位测定法211

二、电位滴定法217

第十节 离子选择性电极218

第十一章 容易分析221

第一节 容量分析概述221

一、容量分析的特点和方法221

二、容量分析的操作程序222

三、容量分析的计算方法223

五、分析结果的准确度和精密度225

四、定量分析的误差225

第二节 酸碱滴定法226

一、酸碱滴定法的基本原理226

二、滴定曲线与指示剂的选择227

三、酸碱滴定法的实验过程233

四、酸碱滴定法的应用实例234

第三节 络合滴定法235

一、络合滴定法的一般原理235

二、金属指示剂239

三、提高EDTA滴定选择性的方法241

四、络合滴定法的实验过程242

第四节 氧化还原滴定法243

一、概述243

五、络合滴定法的应用实例243

二、高锰酸钾法244

三、碘量法246

第十二章 比色分析252

第一节 比色分析的基本原理--朗伯-比尔定律252

一、朗伯定律253

二、比尔定律253

三、朗伯-比尔定律254

第二节 比色分析的测定方法254

一、目视比色法254

二、光电比色法255

三、可见分光光度法257

第四节 比色分析法应用示例258

一、原理258

一、显色条件的选择258

二、比色条件的选择258

第三节 比色分析条件的选择258

二、操作步骤259

附录261

一、在20℃时强酸溶液的比重261

二、在20℃时常用碱溶液的比重262

三、在20℃时酒精溶液的比重262

四、溶解度表263

五、弱电解质的电离常数(25℃)264

六、希腊字母表264

七、度量衡单位表265

八、四位对数表268

九、元素周期表270