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（上册）1

第一章原子结构1

1—1氢原子结构和波尔理论1

一、氢原子光谱1

二、波尔理论1

1—2原子结构的量子力学理论2

一、电子的波料二象性2

二、波函数和原子轨道图形3

三、几率密度和电子云的图形5

四、量子数及其物理意义8

1—3原子核外电子的排布和元素周期系10

一、电子排布10

二、元素周期系19

1—4元素性质的周期性和原子结构的关系20

一、原子半径20

二、电离能23

三、电子亲和能24

四、电负性27

五、氧化数27

第二章分子结构32

2—1离子键和离子型化合物32

一、离子的形成32

二、离子键的特征32

三、离子晶体和晶格能34

2—2共价键和共价化合物35

一、价键理论35

二、轨道杂化理论39

三、价电子对互斥理论42

四、分子轨道理论45

五、共价键的属性54

六、键的极性和分子的极性56

2—3分子间的作用力和氢键58

一、分子间的作用力58

二、范德华力对物质熔点、沸点的影响60

三、离子的极化60

四、氢键62

第三章溶液67

3—1溶液的一般概念67

一、粗分散系67

二、胶体分散系67

三、分子分散系67

3—2溶解度68

一、溶解度与溶质、溶剂本性的关系68

二、固体的溶解及溶解度69

三、气体在液体中溶解及溶解度70

四、液体在液体中的溶解75

五、分配定律75

3—3溶液浓度77

一、溶液浓度表示法77

二、溶液浓度的有关计算82

3—4稀溶液的依数性86

一、稀溶液的蒸气压下降86

二、稀溶液的沸点升高89

三、稀溶液的冰点降低91

四、溶液的渗透压93

第四章电解质溶液104

4—1 电解质稀溶液104

4—2强电解质溶液105

一、德拜—许克尔理论106

二、活度和活度系数107

三、活度系数和离子强度的关系108

4—3酸碱质子理论109

一、质子理论的酸碱概念109

二、酸碱反应111

三、酸碱溶液的酸碱度116

4—4 酸碱的电子理论121

4—5微溶性离子型物质的多相平衡122

一、溶度积122

二、沉淀的生成和溶解124

第五章缓冲溶液129

5—1缓冲溶液的组成及其作用机制129

一、缓冲溶液的组成129

二、缓冲作用的机制129

5—2缓冲溶液的pH值计算130

一、缓冲溶液pH值的一般计算130

三、缓冲溶液较精确的pH值的计算132

5—3缓冲容量135

一、缓冲容量135

二、缓冲容量与缓冲溶液浓度的关系137

5—4 缓冲溶液的配制141

5—5 缓冲溶液在医学上的意义151

第六章化学反应速度156

6—1化学反应速度156

二、反应速度的表示156

二、化学反应速度理论157

6—2浓度对反应速度的影响159

一、质量作用定律160

二、基元反应160

三、反应分子数160

四、反应级数161

五、反应级数的测定166

6—3反应速度与温度的关系170

一、化学反应温度系数170

二、阿累尼乌新公式170

6—4反应速度与催化剂的关系172

一、催化剂和催化作用172

二、催化作用的理论173

三、生物催化剂——酶175