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下册181

第七章容量分析181

7—1容量分析概述181

一、容量分析的特点和主要方法181

二、容量分析的操作程序182

三、容量分析的有关计算184

四、分析结果的准确度和精密度187

五、产生误差的原因189

7—2酸碱滴定190

一、基本原理190

二、指示剂的变色原理191

三、滴定曲线及指示剂的选择194

四、酸碱滴定的应用实例202

第八章化学热力学基础206

8—1基本概念206

一、热力学体系206

二、过程和途径206

三、状态和状态函数207

8—2热力学第一定律208

一、热力学第一定律208

二、焓和焓变209

三、△H的求算210

8—3熵和熵变216

一、可逆过程216

二、熵的定义和意义219

三、熵的计算221

四、熵的应用221

8—4自由能和△Z223

一、自由能的定义和意义223

二、△Z的计算224

三、△Z的应用226

四、△Z和△Z0使用的区别227

8—5化学平衡常数228

一、△Z和Kp的关系——化学等温方程式228

二、温度对Kp的影响230

第九章氧化还原反应与电极电位235

9—1氧化还原235

一、氧化还原的概念235

二、氧化剂和还原剂235

三、离子—电子法配平氧化还原方程式237

9—2原电池239

一、原电池的组成和结构239

二、液接电位240

三、电池电动势与有关物质的活度的关系——能斯特公式241

四、电池电动式的应用243

9—3电极电位244

一、电极电位的产生244

二、ψ与T、a的关系——能斯特公式245

三、酸度对ψ的影响247

四、标准电极电位249

五、电极电位的应用250

六、电极种类257

9—4溶液pH值的电位法的测定261

一、用氢电极作指示电极测pH261

二、用玻璃电极作指示电极测pH262

9—5氧化还原滴定263

一、概述263

二、高锰酸钾法265

三、碘量法267

第十章配位化合物277

10—1基本概念277

一、配合物的定义277

二、配合物的组成和结构278

三、配合物的命名280

四、配合物的分类281

10—2配合物的化学键理论282

一、价键理论282

二、晶体场理论288

三、分子轨道理论293

10—3螯合物294

一、螯合物294

二、螯合物形成的条件295

三、常见的螯合剂295

10—4配合物在溶液中的稳定性295

一、配合物的稳定常数和不稳定常数296

二、逐级稳定常数298

三、稳定常数的应用299

四、配位平衡移动302

10—5 配合物与医学的关系306

10—6螯合物滴定308

一、概述308

二、EDTA的结构特点和性质309

三、金属指示剂312

四、提高EDTA滴定选择性的方法314

五、EDTA标准溶液的配制316

六、螯合滴定的实例316

第十一章胶化化学319

11—1溶胶320

一、胶团的结构320

二、表面现象322

三、物质表面的吸附324

11—2溶胶的基本性质327

一、光学性质327

二、电学性质329

三、动力学性质331

11—3溶胶的稳定性和聚沉332

一、溶胶的稳定性332

二、溶胶的聚沉332

11—4大分子溶液334

一、蛋白质溶液的粘度和渗透压335

二、蛋白质分子的带电和电泳336

三、蛋白质溶液的稳定性和盐析337

四、蛋白质溶液对溶胶的保护作用338

11—5膜平衡339

一、膜平衡339

二、膜水解342

三、膜电位343

11—6凝胶344

一、凝胶的形成及分类344

二、凝胶的性质345

三、凝胶的实际应用346

第十二章比色分析349

12—1 概述349

12—2基本原理349

一、物质颜色的成因349

二、单色光与虑光片的选择351

三、透光度（T）和吸光度（A）351

12—3比色分析的基本定律352

一、朗伯定律352

二、比耳定律354

三、朗伯——比耳定律355

12—4比色分析法及仪器357

一、目视比色法357

二、光电比色法357

三、分光光度法361

12—5显色条件和比色条件的选择362

一、显色条件的选择362

二、比色条件的选择363

13—6 比色分析的应用示例363

附录一常见物质？的标准生成热（焓）（298K），标准熵及极标准生成自由能附601

附录二常见有机化合物的标准燃烧热（焓）（298K）附608

附录三水溶液中一些离子的标准生成热（焓）标准熵和标准生成自由能附610

附录四微溶性离子型物质的溶度积（18°～25℃）附612

附录五四位对数表附613

附录六元素周期表附616

补充滴定分析的有关计算366