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第一章 绪论1

第一节 化学研究的对象与内容1

第二节 化学与医学的关系1

目录1

第三节 基础化学的内容和学习方法2

第二章 溶液3

第一节 溶液的浓度3

一、溶液浓度的表示法3

二、有关溶液浓度的计算5

第二节 稀溶液的依数性7

一、溶液的蒸气压下降7

二、溶液的沸点升高8

三、溶液的凝固点下降9

四、电解质溶液的依数性11

一、渗透现象及渗透压12

第三节 溶液的渗透压12

二、渗透压与溶液浓度及温度的关系13

三、渗透压在医学上的意义13

习题16

第三章 电解质溶液18

第一节 强电解质溶液理论18

一、离子互吸学说19

二、活度与活度系数19

三、离子强度20

第二节 弱电解质的电离平衡21

一、弱电解质的电离平衡21

二、影响弱电解质电离平衡的因素22

第三节 酸碱质子理论23

一、质子理论的酸碱定义23

二、酸碱反应的实质24

三、酸碱的强度25

第四节 水溶液中质子转移平衡及有关离子浓度的计算26

一、水的质子自递作用和溶液的pH值26

二、弱酸弱碱的质子转移平衡28

三、水溶液中有关离子浓度的计算29

第五节 难溶强电解质的沉淀一溶解平衡36

一、难溶电解质的溶度积36

二、溶度积和溶解度的相互换算38

三、沉淀一溶解平衡的移动38

习题42

第四章 缓冲溶液43

第一节 缓冲溶液的作用及其组成43

一、缓冲溶液的概念43

二、缓冲溶液的组成43

第二节 缓冲溶液pH值的计算44

三、缓冲溶液的作用机制44

第三节 缓冲容量49

一、缓冲容量的概念49

二、影响缓冲容量的因素50

第四节 缓冲溶液的配制51

一、？？原则51

二、常用的缓冲溶液52

第五节 缓冲溶液在医学上的意义55

习题56

第五章 滴定分析概述与酸碱滴定法58

第一节 滴定分析概述58

一、滴定分析的特点和主要方法58

二、滴定分析对化学反应的要求和滴定方式58

三、滴定分析的操作程序59

四、滴定分析的有关计算60

五、分析结果的误差和有效数字61

第二节 酸碱指示剂63

一、酸碱指示剂的变色原理63

二、指示剂的变色范围64

第三节 酸碱滴定法65

一、酸碱滴定法的基本原理65

二、滴定曲线和指示剂的选择65

三、酸碱滴定的实验过程71

习题72

第六章 化学反应速度74

第一节 化学反应速度的表示法74

第二节 化学反应速度理论简介76

一、有效碰撞理论——活化分子与活化能77

二、过渡状态理论——活化络合物77

一、基元反应速度与浓度的关系——质基作用定律79

第三节 浓度对反应速度的影响79

二、非基元反应的速度方程式80

三、反应分子数和反应级数81

四、一级与二级反应84

第四节 温度对反应速度的影响87

第五节 催化剂对反应速度的影响90

一、催化作用的特点90

二、催化剂作用的理论90

习题95

第七章 化学热力学基础96

第一节 热力学的基本概念96

一、体系和环境96

二、状态和状态函数96

三、过程与途径97

二、可逆过程与最大功98

一、热和功98

第二节 热力学第一定律98

三、内能和热力学第一定律100

第三节 化学反应的热效应101

一、等容反应热和等压反应热101

二、热化学方程式102

三、盖斯定律103

四、热效应的计算104

第四节 热力学第二定律106

一、自发过程的共同特征106

二、化学反应自发性的贝塞罗判据107

三、熵的初步概念108

四、熵变的计算108

第五节 自由能及其应用109

一、化学反应自发性的自由能判据109

三、吉布斯—赫姆霍兹（Gibbs-Helmhotz）方程110

二、标准生成自由能110

第六节 化学平衡112

一、化学平衡常数112

二、化学反应等温方程113

三、标准自由能变化与平衡常数115

四、温度对平衡常数的影响115

习题117

第八章 电极电位与氧化还原滴定119

第一节 原电池119

一、氧化还原与原电池119

二、原电池的组成和表示式120

三、电极的种类121

第二节 原电池的电动势与电极电位122

一、原电池的电动势122

三、标准电极电位及其测定123

二、电极电位的产生123

第三节 浓度对电极电位的影响125

一、能斯特（Netnst）方程式125

二、有关能斯特方程式的计算128

第四节 电极电位的应用129

第五节 电位法的若干应用132

一、电位法测定溶液的pH值132

二、离子选择性电极136

第六节 氧化还原滴定法136

一、概述136

二、高锰酸钾法137

三、碘量法139

习题143

一、微观粒子及其运动的特性145

第一节 核外电子的运动状态145

第九章 原子结构145

二、氢原子的原子轨道和电子云147

第二节 核外电子的排布153

一、多电子原子的能级153

二、核外电子排布规则156

三、各元索原子的电子层结构156

第三节 原子的电子层结构和元素周期系160

一、原子的电子层结构与元素的分区160

二、原子的电子层结构与周期的划分161

三、原子的电子层结构与族的划分161

第四节 元素基本性质的周期性162

一、原子半径162

二、电离能163

三、电子亲合能163

四、电负性165

习题167

第十章 分子结构168

第一节 离子键理论168

一、离子键168

二、离子特征168

第二节 共价键理论170

一、价键理论170

二、杂化轨道理论174

三、价层电子对互斥理论177

四、分子轨道理论180

五、键的极性和分子的极性186

第三节 分子间作用力和氢键187

一、范德华力188

二、离子的极化189

三、氢键190

习题193

第十一章 配位化合物与配位滴定法194

第一节 配位化合物的基本概念194

一、配离子与配位化合物的概念194

二、配合物的组成195

三、配合物的命名196

第二节 配位化合物的化学键理论197

一、配位键理论197

二、晶体场理论200

三、配合物的分子轨道理论204

第三节 溶液中配合物的稳定性206

一、配离子的离解平衡206

二、配位平衡的移动209

第四节 螯合物211

一、乙二胺四乙酸及其配合物的性质212

第五节 配位滴定法212

二、EDTA滴定的原理214

三、金属指示剂216

四、提高EDTA滴定选择性的方法218

五、EDTA滴定法实验过程218

习题220

第十二章 胶体溶液222

第一节 概述222

第二节 界面现象223

一、表面能223

二、吸附224

三、乳浊液226

二、溶胶的动力学性质227

一、溶胶的光学性质227

第三节 溶胶227

三、溶胶的电学性质229

四、溶胶的双电层结构231

五、溶胶的稳定性232

六、溶胶的聚沉232

第四节 高分子化合物溶液233

一、高分子溶液的渗透压233

二、蛋白质溶液的两性电离235

三、董南（Donnan）平衡236

四、蛋白质的盐析作用238

五、高分子化合物对溶胶的保护作用239

第五节 凝胶239

习题240

第一节 物质的颜色与光的吸收定律242

一、物质的颜色和光的关系242

第十三章 比色分析法及分光光度法242

二、光的吸收定律——朗伯一比尔定律243

第二节 比色与分光光度分析的方法及其仪器244

一、比色分析法244

二、分光光度法247

第三节 显色反应及其影响因素249

一、显色反应和显色剂249

二、影响显色反应的因素250

第四节 比色与分光光度法的误差250

第五节 比色与分光光度法的应用实例251

一、铁的含量测定251

二、配合物组成的测定252

习题254

二、环境和生物体内微量元素的分布255

一、人体内微量元素的种类与含量255

第一节 微量元素在人体及环境中的分布255

第十四章 人体中的微量元素255

三、人体中必需微量元素在元素周期表中的分布257

四、微量元素在人体及环境中的分布规则259

第二节 微量元素在生物体内的化学反应260

一、微量元素的理化性质260

二、微量元素在体内形成的配合物261

三、生物体系内的化学反应264

第三节 人体必需微量元素的生理功能265

习题270

附录271

一、国际单位制271

二、常用的物理常数272

三、一些物质的基本热力学数据272

四、国际原子量表274

中英名词对照278