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基础知识1

一、法定计量单位1

二、溶液的组成量度及表示法1

三、有效数字4

第一章 稀溶液6

第一节 亨利定律6

第二节 分配定律8

第三节 稀溶液定律10

一、溶液的蒸气压下降10

二、溶液的沸点升高和凝固点降低13

三、溶液的渗透压16

习题22

第二章 电解质溶液23

第一节 强电解质溶液23

一、离子互吸理论23

二、离子的活度和活度系数24

三、离子强度和活度系数25

第二节 弱电解质液溶27

一、弱电解质的离解平衡27

二、弱电解质离解平衡的移动27

第三节 酸碱质子理论29

一、酸碱的定义30

二、酸碱反应的实质31

三、酸碱的相对强弱31

四、拉平效应和区分效应32

第四节 水溶液中的质子转移平衡及pH值计算33

一、水的质子自递作用和水溶液的pH值33

二、弱酸、弱碱溶液中的pH值计算35

第五节 难溶电解质的沉淀-溶解平衡41

一、溶度积41

二、溶度积与溶解度的关系41

三、影响难溶电解质溶解度的因素42

四、沉淀的生成和溶解43

习题45

第三章 缓冲溶液47

第一节 缓冲作用及缓冲原理47

一、缓冲作用47

二、缓冲溶液的组成47

三、缓冲作用原理47

第二节 缓冲溶液的pH值48

一、亨德森-哈塞尔巴赫方程48

二、缓冲溶液pH值的计算50

三、缓冲公式校正51

第三节 缓冲容量52

一、缓冲容量的概念52

二、影响缓冲容量的因素53

第四节 缓冲溶液的配制55

一、缓冲溶液的配制方法55

二、常用缓冲溶液58

第五节 缓冲作用在医学上的意义61

习题62

第四章 酸碱滴定法64

第一节 概述64

第二节 酸碱指示剂65

第三节 滴定曲线与指示剂的选择68

一、强碱与强酸的滴定69

二、强碱滴定弱酸71

三、强酸滴定弱碱74

四、多元酸的滴定74

五、多元碱的滴定75

第四节 酸碱滴定的程序76

一、标准溶液的配制76

二、标准溶液的标定77

三、物质含量的测定79

第五节 分析结果的误差80

一、误差产生的原因和分类81

二、误差的表示方法81

习题83

第五章 化学反应的热效应、方向和限度84

第一节 化学反应的热效应84

一、热力学常用术语84

二、热力学第一定律85

三、化学反应的热效应88

第二节 化学反应的方向和限度94

一、热力学第二定律与可逆过程94

二、熵与孤立体系变化的方向和限度97

三、恒温恒压过程的方向和限度99

第三节 化学反应等温方程式102

一、化学平衡常数103

二、化学反应等温方程式与非标准状态下反应方向的判断104

三、用△G？计算平衡常数106

四、温度对平衡常数的影响107

五、温度和压力对平衡的影响109

第四节 热力学在生物体系中的应用简介109

一、生物化学标准态的自由能改变110

二、生物体内的能量转化简介111

习题113

第六章 化学反应速度115

第一节 化学反应速度的表示法115

第二节 化学反应速度的基本理论116

一、碰撞理论117

二、过渡状态理论117

第三节 浓度对化学反应速度的影响119

一、基元反应和复杂反应119

二、质量作用定律119

三、反应级数121

第四节 温度对化学反应速度的影响123

一、化学反应的温度系数123

二、阿伦尼乌斯方程式124

第五节 催化剂对化学反应速度的影响125

一、催化剂与催化作用125

二、催化作用的理论126

习题128

第七章 电极电位与电动势130

第一节 原电池130

一、原电池与电极反应130

二、原电池的电动势131

第二节 电极电位132

一、电极电位的产生及其测定132

二、标准电极电位与生物化学标准电极电位134

三、电动势和自由能变137

四、电极与电池的分类140

第三节 电极电位及电池电动势的应用142

一、判断反应进行的方向和限度142

二、反应平衡常数K的计算144

三、电位法测定溶液的pH值145

第四节 氧化还原滴定法148

一、概述148

二、高锰酸钾法149

三、碘量法151

习题154

第八章 原子结构157

第一节 核外电子运动状态的近代概念157

一、玻尔理论157

二、电子的波粒二象性158

三、海森堡测不准原理159

第二节 氢原子的原子轨道和电子云160

一、波函数和原子轨道160

二、量子数和原子轨道161

三、原子轨道的图形表示163

四、几率密度和电子云164

五、径向分布函数图166

第三节 核外电子排布168

一、多电子原子的能级168

二、核外电子排布规律172

第四节 原子的电子层结构和元素周期律174

一、周期与电子层结构174

二、族与电子层结构174

三、区与电子层结构175

第五节 元素性质的周期性和原子结构的关系176

一、原子半径176

二、元素的电离能178

三、元素的电负性179

第六节 人体中的化学元素180

一、人体中的必需元素和有毒元素180

二、必需微量元素的生物功能181

习题182

第九章 共价键与分子间力184

第一节 现代价键理论184

一、H2分子的形成和共价键的本质184

二、价键理论的基本要点186

三、σ键与π键186

四、配位键188

五、键参数188

六、分子的极性和磁性191

第二节 杂化轨道理论192

一、杂化轨道理论的要点192

二、s-p型杂化193

第三节 价层电子对互斥理论196

第四节 分子轨道理论197

一、分子轨道理论的基本要点199

二、同核双原子分子轨道能级图202

第五节 分子间力205

一、分子的极化205

二、范德华力207

三、氢键208

四、离子的极化210

习题212

第十章 配位化合物214

第一节 配位化合物的基本概念214

一、配位化合物的定义214

二、配位化合物的组成和命名214

第二节 配位化合物的化学键理论217

一、配位化合物的价键理论217

二、配位化合物的晶体场理论220

第三节 配位平衡227

一、配离子的形成与离解227

二、配位平衡的移动229

三、稳定常数的应用231

第四节 螯合物233

一、螯合物与螯合剂233

二、螯合物在医学上的意义234

第五节 螯合滴定法235

一、乙二胺四乙酸的离解平衡235

二、EDTA金属螯合物的特点236

三、酸度和其它配位剂的存在对EDTA滴定的影响237

四、滴定终点的判断238

五、提高EDTA滴定选择性的方法240

六、螯合滴定法的实验程序241

习题242

第十一章 表面现象和胶体溶液244

第一节 表面能与吸附244

一、表面能244

二、吸附245

三、乳浊液247

第二节 分散系及其分类249

第三节 溶胶250

一、溶胶的基本性质252

二、胶团的结构与ζ电位253

三、溶胶的稳定性与聚沉255

第四节 大分子化合物溶液256

一、大分子化合物结构的特点及其溶液的形成257

二、蛋白质的两性电离258

三、大分子化合物的稳定性259

四、董南平衡260

五、凝胶262

习题263

第十二章 可见分光光度法265

第一节 概述265

第二节 基本原理266

一、光的吸收定律266

二、吸收光谱269

第三节 光电比色法270

一、光电比色计270

二、测定方法271

第四节 可见分光光度法271

一、分光光度法的特点271

二、分光光度计的主要部件271

三、分光光度计类型272

第五节 提高测定灵敏度和准确度的方法274

一、分光光度法的误差274

二、显色剂与显色条件的选择275

三、测定条件的选择275

第六节 分光光度法的应用示例276

习题277

全书内容综述278

一、化学反应的可能性278

（一）自发反应的方向、限度的判据278

（二）溶液中的离子平衡280

（三）化学反应中的能量变化284

二、化学反应的现实性284

（一）决定反应速度的内在因素——活化能284

（二）影响反应速度的因素285

三、物质结构285

（一）原子结构285

（二）分子结构287

四、滴定分析和光度分析288

（一）滴定分析288

（二）光度分析289

附录290

一、一些物质的基本热力学数据290

表1-1 一些物质的标准生成焓、标准生成自由能和标准熵的数据290

表1-2 一些有机化合物的标准燃烧热291

二、溶液的比重和质量分数291

表2-1 常用酸溶液的比重和质量分数291

表2-2 常用碱溶液的比重和质量分数292

表2-3 酒精溶液的比重和质量分数292

三、平衡常数293

表3-1 水的离子积常数293

表3-2 弱电解质在水中的离解常数293

表3-3 难溶电解质的溶度积常数294

表3-4 金属配合物的稳定常数295

四、标准电极电位表（25℃）297

五、原子核外电子分层、分组排布表299

六、国际原子质量表（1983年）301

七、四位对数表303

八、中华人民共和国法定计量单位305

表8-1 国际单位制的基本单位305

表8-2 国际单位制的辅助单位305

表8-3 国际单位制中具有专门名称的导出单位305

表8-4 国家选定的非国际单位制单位306

表8-5 用于构成十进倍数和分数单位的词头307

九、常用的物理常数和单位换算307

表9-1 常用物理常数307

表9-2 常用单位换算307

十、使用法定计量单位初期易出现的差错308

表10-1 量的名称和（或）符号差错事例308

十一、带数值的表、图和数值方程中表示数值易出现的差错313