《基础化学》求取 ⇩

1．溶液1

1.1溶液的组成量度1

1.1.1物质的量及其单位——摩尔1

目 录1

1.1.2常用的溶液组成量度表示法2

1.1.3溶液的组成量度的计算3

1.2溶解度6

1.2.1固体在水中的溶解度6

1.2.2气体在水中的溶解度6

1.4.2毫渗透摩尔浓度（毫渗量·升-1）7

1.2.3分配定律9

1.3稀溶液通性10

1.3.1溶液的蒸气压下降10

1.3.2溶液的沸点升高与凝固点降低12

1.3.3溶液的渗透压14

1.3.4稀溶液定律16

1.4.1等渗、低渗和高渗17

1.4渗透压在医学上的意义17

1.4.3晶体渗透压和胶体渗透压19

小结19

习题20

2．电解质溶液22

2.1弱电解质溶液和强电解质溶液22

2.1.1弱电解质溶液中的离解平衡22

2.1.2强电解质溶液理论23

2.1.3离子的活度和活度系数24

2.2酸碱质子理论27

2.2.1酸碱质子理论的建立27

2.2.2共轭酸碱对的Ka和Kb的关系28

2.2.4拉平效应和区分效应30

2.2.3酸碱的强度30

2.3水溶液中的质子转移平衡及有关计算31

2.3.1水的质子自递作用和溶液的pH31

2.3.2酸碱在水溶液中的质子转移平衡32

2.4酸碱的电子理论41

2.5微溶电解质的沉淀平衡41

2.5.1溶度积41

2.5.2影响微溶电解质溶解度的因素43

2.5.3沉淀的生成和溶解43

小结46

习题46

3．缓冲溶液49

3.1缓冲溶液、缓冲溶液的组成和缓冲机理49

3.2计算缓冲溶液近似pH值的亨德森方程式50

3.3缓冲容量与缓冲范围53

3.4缓冲溶液的配制58

3.5应用于人体中体液酸碱平衡的亨德森方程式61

3.6标准缓冲溶液62

小结63

习题64

4．酸碱滴定分析65

4.1概述65

4.2酸碱指示剂66

4.3滴定曲线与指示剂的选择68

4.3.1强碱强酸的滴定68

4.3.2强碱滴定弱酸71

4.3.3强酸滴定弱碱73

4.3.4多元酸的滴定73

4.3.5水解盐的滴定74

4.4.1标准溶液组成量度的表示方法75

4.4标准溶液75

4.4.2标准溶液的配制76

4.4.3标准溶液的标定77

4.5酸碱滴定法的应用示例77

4.5.1食醋中总酸度的测定77

4.5.2小苏打片中NaHCO3含量的测定78

4.5.3碳酸钠和碳酸氢钠混合物的含量测定78

4.6误差与数据处理79

4.6.1准确度与精密度79

4.6.2误差来源80

4.6.3有效数字80

小结81

习题82

5.1.1体系和环境84

5.1.2状态与状态函数84

5.1几个常用术语84

5．化学反应热效应和自由能84

5.1.3过程与途径85

5.1.4热和功85

5.2化学反应中的能量守恒和焓86

5.3化学反应的热效应88

5.3.1热化学方程式89

5.3.2赫斯定律89

5.3.3热效应的计算90

5.4化学反应自发性与自由能93

5.4.1自发过程的特征93

5.4.2 可逆过程与最大功93

5.4.3不可逆过程中的熵变95

5.4.4化学反应中的自由能变化97

5.4.5化学反应的等温方程式101

小结104

习题105

6．化学反应速度107

6.1化学反应速度107

6.1.1均匀系反应和非均匀系反应107

6.1.2化学反应速度的表示法108

6.2化学反应速度的基本理论109

6.2.1有效碰撞理论109

6.2.2过渡状态理论110

6.3影响化学反应速度的因素111

6.3.1浓度对化学反应速度的影响111

6.3.2温度对化学反应速度的影响118

6.3.3催化剂对化学反应速度的影响120

小结124

习题125

7．电极电位和电动势127

7.1原电池127

7.1.1原电池与氧化还原反应127

7.1.2电极组成式和电池组成式128

7.1.3电极分类128

7.2电极电位和电池电动势130

7.2.1电极电位的产生和电动势130

7.2.2电极电位和标准电极电位131

7.2.3电池电动势与氧化还原反应的自由能131

7.2.4电极电位的能斯特方程式133

7.3电极电位和电池电动势的应用134

7.3.1判断氧化还原反应方向，计算电池电动势134

7.3.2判断氧化还原反应的限度，计算反应的平衡常数136

7.3.3电位法测定溶液的pH值138

7.4.1氧化还原滴定法概述141

7.4氧化还原滴定法141

7.4.2高锰酸钾法142

7.4.3碘量法144

小结147

习题148

8．原子结构150

8.1原子中电子运动状态的近代概念150

8.1.1微观粒子的波粒二象性150

8.1.2氢原子的原子轨道和电子云152

8.2多电子原子结构和周期表159

8.2.1原子核外电子的排布160

8.2.2原子核外电子的排布和用期表164

8.3元素性质的周期性和原子结构的关系165

8.3.1原子半径165

8.3.3元素的氧化数167

8.3.2元素的电负性167

8.4生命元素168

小结169

习题170

9．化学键与分子结构172

9.1离子键和离子晶体172

9.1.1离子键172

9.1.2离子晶体173

9.1.3晶格能175

9.2共价键和共价化合物176

9.2.1现代价键理论176

9.2.2共价键的类型178

9.3共价键的一些参数179

9.3.1键能179

9.3.3键角180

9.3.2键长180

9.3.4键的极性181

9.4杂化轨道理论182

9.5价电子对互斥理论简介185

9.6分子轨道理论187

9.7原子晶体和分子晶体192

9.8分子间的作用力和氢键193

9.8.1分子的极性193

9.8.2分子间的作用力194

小结198

习题199

10．配位化合物201

10.1配位化合物的基本概念201

10.1.1配位化合物的定义201

10.1.2配位化合物的组成、命名和分类202

10.2配位化合物的化学键理论203

10.2.1配位化合物的价键理论204

10.2.2配位化合物的晶体场理论205

10.3配位平衡211

10.3.1配离子的形成与离解211

10.3.2配位平衡的移动212

10.3.3稳定常数的应用213

10.4螯合物214

10.4.1螯合物与螯合剂214

10.4.2螯合物的特性215

10.5配位化合物的应用216

10.5.1一般应用216

10.5.2螯合滴定法217

小结222

习题223

1.1概述225

11．比色法及分光光度法225

1.2基本原理226

11.3比色法及可见分光光度法229

11.3.1光电比色法229

11.3.2可见分光光度法230

11.4提高灵敏度和准确度的方法232

11.4.1显色剂的选择232

11.4.2测定条件的选择233

11.4.3萃取分光光度法235

11.4.4胶束增溶分光光度法235

11.5比色分析的误差及应用示例236

11.5.1比色分析的误差236

11.5.2应用示例237

小结238

习题238

12.1.1表面能240

12．胶体溶液240

12.1界面现象与乳浊液．240

12.1.2液体界面上的吸附241

12.1.3乳浊液243

12.1.4胶束244

12.2溶胶245

12.2.1溶胶的基本特征245

12.2.2溶胶的光学性质245

12.2.3溶胶的动力学性质246

12.2.4溶胶的电学性质247

12.2.5溶胶的稳定因素251

12.2.6溶胶的聚沉251

12.3大分子化合物溶液252

12.3.1大分子化合物溶液的渗透压253

12.3.2董南平衡254

12.3.4蛋白质的盐折256

12.3.3蛋白质的两性电离和等电点256

12.3.5大分子化合物溶液对溶胶稳定性的影响257

12.4凝胶257

小结258

习题259

附录1国际单位制（SI）及一些常用的物理常数261

（1）SI的基本单位261

（2）国际单位制（SI）词冠261

（3）常用的物理常数261

（4）单位换算261

附录2一些物质的基本热力学数据262

（1）一些物质的标准生成焓、标准生成自由能和标准熵的数据262

（2）一些有机化合物的标准燃烧热262

（1）强酸的比重和质量百分比（20℃）263

附录3溶液的比重和质量百分比263

（2）常用碱溶液的比重和质量百分比（20℃）264

（3）酒精溶液的比重和质量百分比（20℃）264

附录4平衡常数265

（1）水的离子积常数265

（2）弱电解质在水中的电离常数265

（3）微溶化合物的溶度积（KsP）266

（4）金属配合物的稳定常数表267

附录5标准电极电位表（25℃）269

附录6原子核外电子分层、分组排布表270

附录7国际原子量表272

附录8常用分子量表274

附录9四位对数表275

英汉名词对照277