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上篇基础化学原理1

概述1

一、化学研究的对象和目的1

二、化学与医学的关系1

三、基础化学原理的内容及其任务2

第一章溶液3

1—1物质的溶解度3

一、气体的溶解度4

二、分配定律6

1—2溶液组成量度及其计算7

一、物质的量及其单位7

二、溶液组成量度的表示法8

三、化学反应等物质的量规则10

四、溶液组成量度的计算和换算11

1—3溶液的蒸气压、沸点和凝固点13

一、溶液的蒸气压下降——拉乌尔定律13

二、溶液的沸点升高与凝固点降低15

1—4渗透现象和渗透压16

一、渗透现象与渗透压16

二、渗透压与浓度、温度的关系17

三、渗透压在医学上的意义19

习题22

第二章电解质溶液24

2—1 电解质溶液的依数性24

2—2强电解质溶液25

一、离子互吸理论25

二、活度与活度系数26

三、离子强度和活度系数27

2—3弱电解质溶液28

一、稀释定律28

二、同离子效应和盐效应30

2—4难溶电解质的沉淀平衡32

一、溶度积33

二、溶度积与溶解度34

三、沉淀的生成与溶解35

习题40

第三章溶液的酸碱性41

3—1酸碱理论41

一、酸碱概念的发展41

二、酸碱质子理论41

三、酸碱电子理论44

3—2溶液中的质子传递及pH值45

一、水的质子自递作用45

二、酸碱溶液及其pH值46

习题53

第四章缓冲溶液55

4—1缓冲溶液的基本概念55

一、缓冲溶液的概念和组成55

二、缓冲作用原理55

4—2缓冲溶液的pH值56

一、计算缓冲溶液近似pH值的亨德森方程式56

二、缓冲公式的校正59

4—3缓冲容量61

一、缓冲容量的概念61

二、影响缓冲容量的因素62

4—4缓冲溶液的配制64

一、配制原则64

二、常用缓冲系列表66

三、常用缓冲溶液的类型67

4—5 缓冲溶液在调节体液酸碱平衡中的重要作用69

习题70

第五章化学热力学基础72

5—1几个基本概念72

一、体系和环境72

二、状态和状态函数72

三、过程和途径73

四、热和功73

5—2化学反应的能量守恒和焓74

一、热力学第一定律74

二、焓74

5—3化学反应热效应及其计算75

一、热化学方程式76

二、盖斯定律76

三、热效应的计算78

5—4化学反应自发性与自由能81

一、自发过程的特征81

二、可逆过程与最大功81

三、熵与热力学第二定律83

四、自由能85

五、△G与△H、△S的关系87

5—5 化学反应等温方程式89

5—6化学平衡及平衡移动91

一、平衡常数91

二、平衡常数的物理意义92

三、化学平衡的移动94

习题96

第六章化学反应速度98

6—1化学反应速度的表示方法98

一、平均速度99

二、瞬时速度99

6—2反应速度理论简介100

一、有效碰撞理论的要点100

二、活化能与活化分子101

三、过渡状态理论要点102

6—3浓度对反应速度的影响103

一、基元反应和非基元反应103

二、质量作用定律103

三、反应级数104

6—4温度对反应速度的影响109

一、化学反应的温度系数109

二、阿累尼乌斯方程式110

6—5催化剂对化学反应速度的影响112

一、催化剂和催化作用112

二、催化作用理论112

三、酶催化114

习题114

第七章原子结构116

7—1核外电子运动的特殊性116

一、核外电子运动的量子化特征116

二、核外电子运动的波粒二象性117

7—2核外电子运动状态的描述——波函数和电子云118

一、波函数118

二、几率密度和电子云121

三、几率的径向分布122

四、四个量子数123

7—3原子核外电子排布与周期表125

一、多电子原子的能级125

二、核外电子的排布127

三、原子的电子层结构和元素周期表128

四、元素某些性质的周期性130

习题132

第八章共价键与分子结构134

8—1共价键134

一、现代价键理论134

二、共价键的特征136

三、共价键的类型136

四、配位键137

五、共价键的一些参数138

8—2杂化轨道理论140

一、杂化轨道140

二、杂化轨道类型142

三、杂化轨道理论的基本要点143

8—3 价电子对互斥理论144

8—4分子轨道理论146

一、分子轨道理论要点147

二、分子轨道能级及电子排布147

三、分子轨道理论的应用实例148

8—5分子的极性、分子间力和氢键150

一、分子的极性150

二、分子间力150

三、氢键152

习题154

第九章配位化合物156

9—1配合物的基本概念156

一、配合物的定义156

二、配合物的组成157

三、配合物的命名160

四、配合物的几何异构160

9—2配合物的结构理论161

一、价键理论161

二、晶体场理论164

9—3配位平衡169

一、配离子的形成和解离平衡169

二、配位平衡的移动171

9—4 螯合物176

习题178

第十章氧化还原与电极电位180

10—1氧化还原180

一、氧化还原概念的发展180

二、氧化数及其应用180

三、生物体内的氧化还原反应182

10—2原电池183

一、氧化还原反应与原电池183

二、原电池的符号及电极表示185

10—3电极电位和电池电动势186

一、电极电位的产生186

二、电极电位的测定和氢标电极电位187

三、标准电极电位表及其使用注意事项188

四、影响电极电位的因素190

五、生物化学标准电极电位（或称次标准电极电位）193

10—4电池电动势与化学反应自由能的关系195

一、电池电动势与能斯特方程式的导出195

二、电池电动势的计算196

10—5电极电位和电池电动势的应用197

一、判断物质氧化还原能力的相对强弱197

二、判断氧化还原反应进行的方向198

三、判断氧化还原反应进行的程度199

习题201

第十一章界面现象与乳浊液203

11—1比表面和表面自由能203

一、分散度与比表面203

二、表面能和比表面能204

11—2吸附205

一、国体从溶液中的吸附205

二、液体界面上的吸附207

11—3 乳浊液209

习题210

第十二章胶体溶液212

12—1 概述212

12—2溶胶213

一、胶团结构213

二、扩散双电层理论214

三、溶胶的稳定性与聚沉作用215

四、溶胶的性质217

12—3大分子化合物溶液220

一、蛋白质分子的组成与结构220

二、蛋白质水溶液的性质221

三、大分子溶液的渗透压和董南平衡223

四、大分子溶液与溶胶性质的比较225

12—4 凝胶225

习题226

第十三章元素通论228

13—1主族元素228

一、性质概述228

二、生物体内的主族元素及其基本功能228

13—2过渡元素230

一、性质概述231

二、生物配合物231

13—3 稀有气体232

13—4 镧系元素和锕系元素232

第十四章微量元素与人体健康234

14—1概述234

一、生命元素234

二、微量元素的分类及相互间的作用234

三、微量元素的生理功能及代谢235

四、生物体内微量元素的一些化学通性236

14—2微量元素与人体健康的关系236

一、微量元素与人体生长发育的关系236

二、微量元素与人体疾病的关系237

三、微量元素与医疗保健的关系238

下篇分析化学239

概述239

一、分析化学的任务和作用239

二、分析方法的分类239

三、分析操作的一般步骤241

四、分析化学的发展趋势241

第十五章定性分析243

15—1定性分析基础243

一、鉴定反应的特点和反应的条件243

二、灵敏度和鉴定反应的选择性244

三、分别分析与系统分析245

四、空白试验和对照试验245

15—2常见离子的鉴定246

一、正离子的一般性质和鉴定246

二、负离子的一般性质和鉴定249

习题251

第十六章滴定分析概论252

16—1 基本概念252

16—2反应要求和滴定方式252

一、滴定分析对化学反应的要求252

二、滴定的主要方式253

16—3标准溶液253

一、标准溶液的配制253

二、溶液浓度的标定254

16—4有效数字和滴定分析计算255

一、有效数字及运算规则255

二、滴定分析的计算256

16—5分析结果的准确度和精密度260

一、分析的误差及其分类260

二、误差的表征——准确度和精密度261

习题263

第十七章酸碱滴定法265

17—1 概述265

17—2酸碱指示剂265

一、酸碱指示剂的变色原理265

二、混合指示剂267

17—3滴定曲线与指示剂的选择269

一、强碱滴定强酸269

二、强碱滴定弱酸272

三、强酸滴定弱碱274

四、多元酸的滴定275

五、多元碱的滴定276

17—4 酸碱标准溶液的配制和标定277

17—5酸碱滴定法的应用示例278

一、小苏打片中NaHCO3含量的测定278

二、铵盐中氮含量的测定278

习题279

第十八章氧化还原滴定法281

18—1 概述281

18—2高锰酸钾法282

一、基本原理282

二、高锰酸钾标准溶液的配制和标定282

三、高锰酸钾法的应用283

18—3碘量法284

一、基本原理284

二、碘和硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定285

三、碘量法的应用287

习题288

第十九章螯合滴定法290

19—1EDTA及其螯合物290

一、EDTA的解离平衡290

二、EDTA螯合物及其解离平衡291

19—2酸度及其它配合剂对螯合物稳定性的影响292

一、酸度的影响292

二、其它配合剂的影响293

三、表观稳定常数293

四、螯合滴定对表观稳定常数的要求294

19—3提高螯合滴定选择性的方法295

一、控制溶液的酸度296

二、利用掩蔽剂296

19—4金属指示剂296

一、金属指示剂的作用原理和条件297

二、常用的金属指示剂297

19—5螯合滴定的方法与应用298

一、直接滴定法299

二、回滴法299

三、置换滴定法299

四、EDTA溶液的配制和标定299

习题300

第二十章比色和分光光度法301

20—1概述301

一、光的性质和物质溶液的颜色301

二、比色和分光光度法的特点302

20—2光的吸收定律303

一、朗伯—比尔（Lambert-Beer）定律303

二、摩尔吸光系数304

三、百分吸光系数304

四、吸收曲线305

20—3比色和分光光度法及其仪器305

一、光电比色法306

二、分光光度法309

20—4比色和分光光度法的误差和测定条件的选择312

一、比色和分光光度法的误差312

二、测定条件的选择312

20—5比色和分光光度法应用实例313

一、测定原理314

二、操作步骤314

习题315

第二十一章电位分析法316

21—1参比电极和指示电极316

一、参比电极316

二、指示电极317

21—2 电位法测定溶液的pH值320

21—3离子选择性电极321

一、离子选择性电极的测量原理321

二、离子选择性电极的类型322

21—4电位滴定法323

一、基本原理与方法323

二、电位滴定曲线和滴定终点的确定323

三、电位滴定法的应用325

习题325

第二十二章原子吸收分光光度法和荧光分析法简介327

22—1原子吸收分光光度法327

一、基本原理327

二、仪器328

三、方法的特点及其应用330

22—2荧光分析法331

一、基本原理331

二、仪器332

三、荧光分析法的特点及常用的荧光分析方法333

附录334

一、中华人民共和国法定计量单位334

二、常用的物理常数及单位换算336

三、一些物质的基本热力学数据337

四、缓冲溶液数据342

五、溶液的比重和质量百分比346

六、平衡常数348

七、原子的电子层结构354

八、常用相对分子质量表358

九、中英化学名词对照360

十、四位对数表366

十一、国际相对原子质量表368