《无机化学 第2版 供药学类专业用》求取 ⇩

第一章 绪论1

第一节 化学工作在医药科学中的作用1

第二节 基本概念2

一、结构-性质-效应的关系2

二、体系和环境3

第三节 化学工作的基本方法——实验方法和理论方法5

一、实验方法5

二、理论方法5

第二章 化学反应速率和化学平衡7

第一节 化学反应的动力学和热力学性质7

一、什么是化学反应的热力学性质7

二、什么是化学反应的动力学性质9

第二节 化学反应和能11

一、化学反应的热效应12

二、化学反应的方向和吉布斯自由能22

三、化学反应速率和活化能26

第三节 影响反应速率的因素29

一、浓度对反应速率的影响29

二、温度对反应速率的影响34

三、催化剂对反应速率的影响37

第四节 化学平衡42

一、可逆反应和化学平衡42

二、平衡常数43

三、平衡常数和标准吉布斯自由能51

第五节 影响化学平衡的因素57

一、浓度对化学平衡的影响57

二、压力对化学平衡的影响58

三、温度对化学平衡的影响60

第六节 热力学在生物体系中的应用62

一、生物体系中的稳态和内稳态63

二、热力学在生物体系中的应用63

三、生物化学中的标准态65

四、化学反应的偶联66

习题67

第三章 电解质溶液75

第一节 电解质在水溶液中的存在状态75

一、电解质和非电解质75

二、电解质的分类76

三、电离度76

四、强电解质溶液77

第二节 电离平衡和电离常数81

一、平衡状态81

二、平衡常数82

第三节 质子结合与解离反应83

一、酸碱质子理论83

二、水的质子自递平衡89

三、质子结合与解离反应91

四、人体正常pH的维持与失控及人体pH对溶质存在状态的影响121

第四节 难溶电解质的沉淀和溶解反应123

一、溶度积原理123

二、难溶电解质的沉淀和溶解反应128

三、动力学问题138

习题140

第四章 氧化还原反应147

第一节 氧化还原反应的实质147

第二节 氧化剂和还原剂在溶液中的反应149

第三节 氧化还原反应的平衡问题152

一、氧化还原反应的推动力——自由能与电极电势152

二、氧化还原反应产物与平衡的估计160

三、影响平衡的因素161

第四节 氧化还原反应的速率问题166

第五节 氧化态的稳定性167

一、元素的电势图167

二、电势-pH图171

习题172

第五章 原子、分子和晶体的结构175

第一节 原子结构和周期律175

一、玻尔的氢原子模型176

二、氢原子结构的波动力学描述177

三、多电子原子结构186

四、电子层结构与元素周期表191

五、元素的原子性质的周期性192

第二节 分子结构197

一、离子键197

二、共价键199

三、键参数217

四、分子结构与物理性质220

五、范德华力与氢键223

六、离子极化228

第三节 晶体结构230

一、晶体231

二、晶格的类型232

三、晶体的类型及其特性236

习题239

第六章 配位化合物243

第一节 配位化合物的特点、组成和命名243

一、配位化合物的特点与概念的形成243

二、配合物的组成245

三、配合物的命名248

第二节 配位平衡249

一、配合物的稳定常数249

二、影响平衡的因素251

三、酸碱平衡或沉淀平衡与配位平衡间的相互影响252

四、氧化还原平衡与配位平衡间的相互影响255

五、金属-配体体系中的金属离子浓度258

六、体液中的配合物形成与转化260

第三节 配位反应的速率262

一、配体取代反应的速率262

二、配体取代反应机理263

第四节 配合物的组成、结构、性质关系264

一、配键264

二、立体化学275

三、配合物的稳定性和活动性277

习题281

第七章 元素化学总论284

第一节 无机化学的基本反应类型285

一、有电子转移的反应（氧化还原反应）287

二、没有氧化数变化的反应289

第二节 无机化合物的基本类型292

一、二元化合物292

二、简单含氧酸293

三、碱295

四、盐296

五、各类化合物之间的关系298

六、元素的分类及性质299

习题300

第八章 大气和水302

第一节 大气302

一、现代大气的组成302

二、地球大气的特点303

三、大气参与的化学反应306

第二节 稀有气体307

一、稀有气体的几个理化性质308

二、稀有气体的生物效应310

三、稀有气体的结构-性质-生物效应的关系310

第三节 氧311

一、氧的理化性质311

二、氧的生物效应313

三、氧分子结构及其与性质和生物效应的关系314

第四节 水316

一、自然界中的水316

二、水的基本性质316

三、水的结构与性质的关系320

习题322

第九章 非金属324

第一节 卤素324

一、卤素的通性324

二、卤素单质325

三、卤化氢和卤化物329

四、卤素的含氧酸及其盐333

五、非金属元素的共性338

第二节 硫和硒343

一、氧族元素通性344

二、氢化物的性质346

三、氧化物和含氧酸350

第三节 氮和磷358

一、氮族元素通性358

二、氢化物361

三、氧化物和含氧酸365

第四节 碳和硅373

一、碳族元素通性373

二、碳的单质376

三、氧化物和碳酸377

四、二氧化硅和硅酸盐383

习题387

第十章 金属元素392

第一节 碱金属392

一、碱金属通性392

二、碱金属单质393

三、氧化物和氢氧化物395

四、盐类的性质和碱金属离子的生物效应398

五、金属的共性401

第二节 碱土金属406

一、碱土金属通性406

二、氢氧化物409

三、盐类的性质409

四、镁、钙的生物效应410

第三节 铝和铋411

一、单质411

二、氧化物和氢氧化物413

三、铝盐及铋盐的水解414

四、铋的硫化物416

第四节 过渡元素416

一、通性416

二、铁432

三、铜440

四、铬和锰446

五、铂451

习题454

第十一章 物质的鉴定与检出459

第一节 根据物理性质鉴定460

一、相变条件460

二、光学性质462

第二节 根据化学性质鉴定和检出464

一、定性分析反应的特征和反应条件465

二、分别分析与系统分析467

三、常见阳离子的一般性质467

四、常见阴离子的一般特性471

第三节 无机物的一般定性分析程序471

一、初步观察和试样准备471

二、初步试验472

三、阳离子分析473

四、阳离子的检出方法476

五、阴离子的检出方法479

六、分析结果的判断484

习题484

名词索引486

附录492

一、SI基本单位、导出单位、常用常数及单位换算492

二、常用酸碱的比重、百分浓度和摩尔浓度494

三、无机酸、碱在水中的电离常数495

四、一些难溶化合物的溶度积（18°～25℃）496

五、原子核外电子分层、分组排布表499

六、国际原子量表（1985）502

七、标准电极电势（298.15k）503

八、金属配合物的稳定常数表507