《高等医药院校教材 供药学、药化、中药专业用 分析化学 第2版 上》求取 ⇩

第一章　绪论1

第一节　分析化学的任务和作用1

目录1

第二节　分析化学的基本内容2

一、化学分析2

二、物理和物理化学分析——仪器分析2

第三节　分析化学的发展趋势4

第四节　分析化学文献5

一、参考书5

（一）分析化学理论书5

二、杂志6

（二）手册6

（三）丛书6

第二章　误差和分析数据处理8

第一节　测量误差8

一、绝对误差和相对误差8

二、系统误差和偶然误差9

（一）系统误差9

（二）偶然误差10

三、准确度和精密度10

（一）准确度与误差10

（二）精密度与偏差10

（三）准确度与精密度的关系11

（一）系统误差的传递12

四、误差的传递12

（二）偶然误差的传递13

五、提高分析准确度的方法15

（一）选择恰当的分析方法15

（二）减小测量误差15

（三）增加平行测定次数15

（四）消除测量中的系统误差15

（一）测定结果的频率分布和正态分布曲线16

（二）测量值的集中与分散16

一、几个基本统计概念16

第二节　数据处理16

（三）正态分布曲线与概率19

（四）有限次数测量的分布——t分布23

二、平均值的精密度和置信区间24

（一）平均值的精密度24

（二）平均值的置信区间25

（三）从样本平均值估计总体平均值26

第三节　差别检验27

一、平均结果的差别检验——t检验27

二、检出限31

三、精密度差别检验——F检验31

（一）有效数字32

第四节　有效数字及运算法则可疑数据的舍弃32

一、有效数字及运算法则32

（二）运算法则33

二、可疑数据的舍弃33

（一）舍弃商法——Q－检验法（Q-test）34

（二）Grubbs法——G－检验法34

第五节　相关与回归35

一、相关35

（一）相关系数35

（二）相关系数检验36

（一）回归分析37

二、回归37

（二）数据标绘39

习题40

参考资料42

第三章　重量分析法43

第一节　概述43

第二节　挥发法与萃取法43

一、挥发法43

（一）直接法与灼烧法43

（二）间接法与干燥法44

二、萃取法47

（一）分配定律48

（二）萃取效率与分高效率49

（三）萃取类型51

第三节　沉淀法52

一、沉淀的形成53

二、沉淀完全与影响因素54

（一）溶度积与溶解度54

（二）影响沉淀溶解度的因素56

三、沉淀的纯净60

四、沉淀条件与均匀沉淀62

（一）不同类型沉淀的沉淀条件62

（二）均匀沉淀63

五、称量形式与结果计算64

六、重量分析示例——氯化银沉淀重量法测定氯化物含量66

习题67

参考资料69

滴定分析70

第四章　酸碱滴定法72

第一节　概述72

第二节　水溶液中的酸碱平衡72

一、质子论的酸碱概念72

二、水的质子自递反应74

三、酸碱的强度74

（二）酸度对溶液中酸碱组分分布的影响76

（一）酸的浓度和酸度76

四、溶液中酸碱组分的分布76

五、酸碱溶液中氢离子浓度的计算78

（一）水溶液中酸碱平衡的处理方法78

（二）强酸强碱溶液pH的计算81

（三）一元弱酸弱碱溶液pH的计算83

（四）多元酸碱溶液pH的计算86

（五）多元酸的酸式盐溶液pH的计算88

六、缓冲溶液89

（一）缓冲溶液pH的计算89

（二）缓冲容量91

一、指示剂的变色原理94

第三节　酸碱指示剂94

二、指示剂的变色范围95

三、影响指示剂变色范围的因素97

四、混合指示剂99

第四节　酸碱滴定曲线和指示剂的选择99

一、强酸滴定强碱或强碱滴定强酸100

二、弱一元酸（碱）的滴定102

（一）强碱滴定弱酸103

（二）强酸滴定弱碱106

三、多元酸的滴定109

一、强酸、强碱的滴定终点误差111

第五节　滴定终点误差111

二、强碱、弱酸的滴定终点误差112

第六节　标准溶液和基准物114

一、M/10 HCl标准溶液的配制与标定114

二、M/10 NaOH标准溶液的配制与标定114

第七节　应用与示例115

一、直接滴定115

（一）乙酰水杨酸（阿司匹林）的测定115

（二）药用氢氧化钠的测定——双指示剂滴定法116

二、间接滴定117

（一）硼酸的测定117

（三）水杨酸钠的测定——双相滴定法117

（二）氮的测定118

习题119

参考资料121

第五章　非水滴定法123

第一节　概述123

第二节　基本原理123

一、溶剂的性质123

（一）溶剂的离解性123

（二）溶剂的酸碱性125

（三）溶剂的极性126

（四）均化和区分效应126

（三）混合溶剂129

（二）非质子溶剂129

二、溶剂的分类及选择129

（一）质子性溶剂129

三、非水介质中的酸碱平衡131

（一）酸碱的电离和离解131

（二）在冰醋酸中的酸碱平衡131

（三）在苯中的酸碱平衡——酸碱的缔合作用133

第三节　碱的滴定134

一、溶剂134

二、标准溶液与基准物134

（一）配制134

（三）校正135

（二）标定135

三、指示剂136

（一）结晶紫136

（二）α－萘酚苯甲醇与喹哪啶红136

四、应用与示例137

（一）有机弱碱138

（二）有机酸的碱金属盐139

（三）有机碱的氢卤酸盐139

第四节　酸的滴定140

一、溶剂140

（四）有机碱的有机酸盐140

（五）混合碱的区分滴定140

二、标准溶液与基准物141

（一）配制141

（二）标定142

三、指示剂142

（一）百里酚蓝142

（二）偶氮紫142

（一）羧酸类143

（二）酚类143

四、应用与示例143

（三）溴酚蓝143

（三）磺酰胺类及其它145

（四）混合酸的区分滴定146

习题146

参考资料149

第六章　沉淀滴定法150

第一节　概述150

第二节　银量法150

一、基本原理150

（一）滴定曲线150

（二）分步滴定152

二、指示终点的方法153

（一）铬酸钾指示剂法153

（二）铁铵矾指示剂法154

（三）吸附指示剂法155

三、基准物与标准溶液156

第三节　应用与示例157

一、无机卤化物和有机氢卤酸盐的测定157

二、有机卤化物的测定158

三、形成难溶性银盐的有机化合物的测定159

习题160

参考资料160

一、络合物的稳定性161

（一）同类型结构的络合物161

第一节　概述161

第七章　络合滴定法161

（二）MXn（1∶n）型络合物的形成与离解162

二、氨羧络合剂163

第二节　乙二胺四乙酸及其络合物的性质164

一、乙二胺四乙酸的一般性质与离解164

二、金属－EDTA络合物166

第三节　金属－EDTA络合物在溶液中的离解平衡167

一、金属－EDTA络合物的稳定性167

二、金属－EDTA络合物的条件稳定常数167

（二）络合效应系数168

（一）酸效应系数168

第四节　滴定曲线与滴定条件171

一、滴定曲线171

二、滴定终点误差173

三、滴定条件的判断174

第五节　金属离子指示剂178

一、金属离子指示剂的作用原理178

二、指示剂的封闭现象与掩蔽作用178

三、常用的金属指示剂179

（一）铬黑T179

（二）钙指示剂179

（四）二甲酚橙180

（三）钙黄绿素180

（五）邻苯二酚紫181

（六）PAN181

第六节　标准溶液182

一、标准溶液的配制182

二、标准溶液的标定183

（一）M/20 EDTA标准溶液的标定183

（二）M/20锌标准溶液的标定183

第七节　应用与示例183

一、滴定方式183

（一）镁盐的测定185

（二）钙盐的测定185

二、应用示例185

（三）水的硬度测定186

（四）铝盐的测定186

（五）铋盐的滴定187

（六）硫酸盐的测定187

习题188

参考资料189

一、氧化还原反应的特点190

（一）半电池反应190

二、半电池反应和标准电位190

第一节　氧化还原反应190

第八章　氧化还原滴定法190

（二）电极电位和Nernst方程式191

（三）标准电位和条件电位192

（四）标准电位及Nernst方程式的应用193

三、氧化还原反应的方向、程度和速度195

（一）氧化还原反应进行的方向195

（二）氧化还原反应进行的程度198

（三）氧化还原反应进行的速度199

第二节　氧化还原滴定200

一、滴定曲线200

（三）氧化还原指示剂205

（二）特殊指示剂205

（一）自身指示剂205

二、指示剂205

三、结果计算207

四、滴定终点误差209

五、滴定前的预处理210

六、氧化还原滴定法分类211

第三节　铈量法211

一、概述211

二、标准溶液211

三、指示剂211

五、应用与示例212

四、标定212

第四节　碘量法213

一、概述213

二、标准溶液214

（一）碘标准溶液214

（二）硫代硫酸钠标准溶液215

三、指示剂215

四、标定216

（一）碘标准溶液的标定216

（二）硫代硫酸钠标准溶液的标定216

五、应用与示例217

（一）直接碘量法217

（二）间接碘量法——剩余滴定217

（三）间接碘量法——置换滴定218

（四）卡氏（Karl Fischer）法219

第五节　溴酸钾法及溴量法220

一、概述220

二、标准溶液221

（一）溴酸钾标准溶液221

（二）溴标准溶液221

三、指示剂221

（二）M/20溴溶液浓度的标定222

（一）卡巴脾的测定222

五、应用与示例222

（一）M/60溴酸钾溶液浓度的标定222

四、标定222

（二）苯酚的测定223

第六节　高锰酸钾法223

一、概述223

二、标准溶液224

三、指示剂224

四、标定224

五、应用与示例225

（一）过氧化氢的测定225

（二）硫酸亚铁的测定225

一、概述226

第七节　高碘酸钾法226

二、标准溶液的配制与标定227

三、应用与示例227

（一）甘油的测定228

（二）甘露醇的测定228

第八节　亚硝酸钠法229

一、概述229

（一）重氮化反应229

（二）亚硝基化反应230

二、指示剂230

（一）外指示剂230

三、M/10 NaNO2标准溶液的配制与标定231

（二）内指示剂231

四、应用与示例232

（一）扑热息痛的测定232

（二）磷酸伯氨喹的测定233

（三）盐酸普鲁卡因的测定233

习题234

参考资料235

第九章　定量分析的一般步骤237

第一节　取样237

一、组成分布比较均匀的物料的取样237

二、组成分布不均匀的物料的取样239

二、熔融样品常用的熔剂241

一、溶解样品常用的溶剂241

第二节　样品的溶解241

第三节　干扰物质的分离、掩蔽与测定方法的选择原则242

一、干扰物质的分离与掩蔽242

二、测定方法的选择原则243

习题248

参考资料248

第二节　分析天平的分类249

二、按天平精度分类249

一、按天平结构分类249

第一节　分析天平的称量原理249

第一章　天平与称量249

附篇249

第三节　分析天平的结构250

一、双盘半机械加码天平250

二、双盘全部机械加码天平253

三、不等臂单盘天平254

第四节　分析天平的计量性能256

一、灵敏性256

二、稳定性和示值变动性257

王、不等臂性257

第五节　分析天平的使用规则和称量方法258

一、分析天平的使用规则258

二、称量方法259

第六节　砝码的校正260

一、绝对检定260

二、相对检定261

第七节　微量天平264

第八节　天平室规则265

第二章　重量分析与滴定分析的基本操作266

第一节　重量分析中沉淀的处理266

一、过滤与洗涤266

二、干燥与灼烧268

第二节　滴定分析的基本操作270

一、滴定分析器皿及其使用270

二、滴定分析器皿的洗涤275

三、滴定分析仪器的校正276

附录一　中华人民共和国法定计量单位279

附录二　国际制（SI）单位与cgs单位换算及常用物理和化学常数281

附录三　酸、碱在水中的电离常数282

附录四　难溶化合物的溶度积（K？）286

附录五　金属络合物的稳定常数287

附录六　标准电极电位表（25℃）289

附录七　常用式量表295

附录八　国际原子量表（1981）296

附录九　对数表299

附录十　逆对数表301