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目录1

第一章溶液1

第一节分散系1

第二节溶解过程1

第三节溶解度2

一、饱和溶液与溶解度2

二、影响溶解度的因素3

三、重结晶与分步结晶5

四、分配定律5

第四节溶液的浓度6

一、浓度表示法6

二、溶液的配制及浓度的有关计算7

第五节稀溶液性质9

一、溶液的蒸气压下降9

二、溶液的沸点升高10

三、溶液的凝固点下降12

四、溶液的渗透压13

第六节胶体溶液的一般性质16

第二章化学反应速度和化学平衡19

第一节化学反应速度19

一、均相体系和非均相体系19

二、化学反应速度19

第二节反应的活化能20

一、活化分子和活化能20

二、活化能与反应热21

一、反应速度与温度22

第三节影响化学反应速度的因素22

二、反应速度与浓度——质量作用定律23

三、反应速度与催化剂25

四、其它因素26

第四节化学平衡27

一、可逆反应和化学平衡27

二、平衡常数28

三、平衡的移动30

四、应用实例33

第三章 电解质溶液与电离平衡36

第一节电解质溶液的特殊性36

第二节电离度37

第三节弱电解质的电离平衡39

一、弱电解质的电离平衡39

二、多元酸（碱）的电离41

三、同离子效应43

第四节强电解质溶液理论44

第五节离子反应式47

第四章溶液的酸碱性50

第一节水溶液的酸碱性50

一、水的电离与pH值50

二、酸碱指示剂52

第二节盐类水解54

一、各种类型盐的水解54

二、水解的抑制和利用59

二、缓冲原理及pH值计算60

第三节缓冲溶液60

一、缓冲溶液的作用60

三、缓冲容量62

四、缓冲溶液的选择和配制63

第四节酸碱的质子论与电子论66

一、质子论66

二、电子论69

第五章难溶电解质的沉淀平衡71

第一节溶度积原理71

一、溶度积常数Ksp71

二、沉淀的生成与溶解73

第二节沉淀反应的某些应用77

一、在药物生产上的应用77

二、在药物质量控制上的应用79

第六章原子结构和周期系82

第一节核外电子运动的特点82

一、核外电子运动的二象性——电子云82

二、核外电子能量的量子化83

第二节核外电子的运动状态84

第三节核外电子的排布87

一、有效核电荷和电子的能级87

二、核外电子的排布87

第四节电子层结构与元素周期表89

一、元素周期律89

二、核外电子层结构与周期表的关系90

第五节元素某些性质的周期性92

一、原子半径92

二、元素的电负性94

三、元素的电荷——半径比96

四、元素的金属性和非金属性97

第七章分子结构与晶体99

第一节离子键理论99

一、离子键的形成99

二、离子的电荷、电子构型和离子半径100

第二节共价键理论102

一、价键理论（电子配对理论）103

二、分子轨道理论106

三、分子轨道及价键理论的应用111

四、化合价113

五、共价键的属性114

第三节金属键117

一、极性分子和非极性分子118

二、分子的极化率118

第四节极性分子和非极性分子118

三、极化率和介电常数的关系119

四、偶极矩和分子结构的关系121

第五节分子间引力与氢键121

一、范德华引力的本质121

二、氢键124

第六节晶体128

一、物质的聚集状态128

二、晶体的共同性质129

三、各种晶体的特性130

第七节离子极化131

一、离子极化的主要规律132

二、离子极化理论的应用132

第八章氧化还原136

第一节氧化还原的实质136

一、氧化值136

二、氧化还原的实质137

一、原电池139

第二节电极电位139

二、标准电极电位140

第三节氧化还原反应式的配平148

一、离子——电子法148

二、氧化值法149

第四节金属的腐蚀与防止150

一、金属的腐蚀150

二、金属的防腐蚀151

一、什么叫络合物154

第一节络合物的基本概念154

第九章络合物154

二、络合物的组成155

三、络合物的命名156

四、络合物的立体构型157

五、螯合物158

第二节络合物的结构理论159

一、价键理论160

二、晶体场理论162

三、配位场理论164

第三节络合物的性质165

一、络合物的形成与离解165

二、络合物的酸碱性171

三、配位体取代和金属离子取代174

四、络合物的氧化还原性176

第四节特殊类型络合物178

一、混合配位体络合物178

二、多核络合物180

一、掩蔽182

第五节络合物化学的应用182

二、金属离子和配位体浓度的控制183

第十章卤素186

第一节通性186

第二节卤素单质的性质188

一、物理性质188

二、化学性质188

第三节卤素的存在、制备和用途191

一、存在191

二、制备191

三、用途192

第四节卤化氢与卤化物192

一、卤化氢192

二、卤化物194

第五节卤素的含氧酸及其盐196

一、次氯酸及次氯酸盐197

二、氯酸及氯酸盐198

三、高氯酸及高氯酸盐199

四、溴酸盐、碘酸盐和高碘酸盐199

第六节卤素互化物200

第七节类卤化合物201

一、氰化物202

二、硫氰化物203

第八节常见卤素离子的鉴定203

第九节常用药物204

第十一章氧族元素207

第一节通性207

第二节过氧化氢209

第三节硫210

第四节硫化氢与金属硫化物211

一、硫化氢211

二、金属硫化物212

第五节硫的含氧化合物213

一、二氧化硫、亚硫酸及其盐213

三、多硫化物213

二、硫酸及其盐215

三、硫代硫酸钠217

四、连硫酸盐与过硫酸盐218

第六节硫的含卤化合物221

一、卤化硫221

二、硫的氧卤化物221

第七节离子鉴定222

第八节常用药物223

第十二章氮族元素225

第一节通性225

第二节氮226

第三节氮的氢化物226

一、氨227

二、铵盐228

三、联氨229

一、亚硝酸及其盐230

第四节氮的含氧酸及其盐230

四、羟胺230

二、硝酸及其盐231

第五节磷与磷的含氧化物234

一、磷234

二、磷的氧化物234

三、磷酸及其盐235

第七节砷、锑、铋的化合物238

一、氢化物238

第六节磷的卤化物238

二、氧化物和氢氧化物239

三、锑、铋盐的水解240

四、硫化物和硫代酸241

第八节离子鉴定242

第九节常用药物244

第十三章碳族和硼族元素246

第一节通性246

一、碳族元素的通性246

二、硼族元素的通性247

一、碳248

第二节碳、碳酸及其盐248

二、碳酸及其盐250

第三节硅、硼的含氧化合物251

一、二氧化硅251

二、硅酸及其盐252

三、硼酸及硼砂255

第四节铝、锡、铅257

一、单质257

二、重要化合物258

第五节离子的鉴定262

第六节常用药物263

第十四章碱金属与碱土金属266

第一节通性266

第二节单质267

第三节化合物268

一、氢化物268

二、氧化物和氢氧化物268

三、碱土金属的碳酸盐、硫酸盐和卤化物270

四、水的硬度与软化271

第四节离子鉴定272

第五节常用药物274

第十五章过渡元素276

第一节通性276

第二节铬和锰279

一、单质279

二、铬的化合物280

三、锰的化合物284

第三节铁、钴、镍287

一、单质287

二、铁的化合物288

三、钴和镍的化合物292

第四节铂系元素294

一、通性294

二、铂、钯及其化合物295

第五节铜和银297

一、单质298

二、氧化物和氢氧化物299

三、重要的盐类和离子鉴别300

第六节锌和汞302

一、单质303

二、氧化物与氢氧化物304

三、重要的盐类和离子鉴别305

第七节常用药物309

一、元素的丰度312

第一节元素312

第十六章元素周期系概述312

二、元素的存在形式与提炼313

第二节氢化物315

一、离子型氢化物315

二、金属型氢化物316

三、共价型氢化物316

第三节卤化物318

一、卤化物键型的递变318

三、卤化物和水的相互作用320

二、卤化物的热稳定性320

四、络合卤化物321

第四节氧化物和氢氧化物321

第五节含氧酸的盐类324

第六节氧化性和还原性物质的分布325

附录328

一、SI基本单位及常用常数328

二、常用酸碱的比重、百分浓度和当量浓度329

三、无机酸、碱在水中的电离常数330

四、难溶化合物的溶度积（Ksp）331

五、原子核外电子分层、分组排布表332

六、国际原子量表（1973）335

七、常用分子量表337

八、元素的电离能338

九、原子和离子的半径339

十、标准电极电位表（25°C）343

十一、金属络合物的稳定常数表348

元素周期表（见第95面插页）350