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第一章 溶液1

第一节 溶液浓度1

一、质量摩尔浓度1

二、摩尔分数2

第二节 水的蒸气压和水的相图3

一、相的概念3

二、水的蒸气压4

三、水的相图5

一、溶液的蒸气压6

第三节 非电解质稀溶液的依数性6

二、溶液的凝固点8

三、溶液的沸点10

四、溶液的渗透压12

第二章 化学反应速率17

第一节 化学反应速率17

一、化学反应速率的表示方法17

二、化学反应速率理论、活化能19

第二节 浓度对化学反应速率的影响21

一、基元反应21

二、化学反应速率方程22

第三节 温度对反应速率的影响26

第四节 催化剂对反应速率的影响28

一、催化剂和催化作用28

二、均相催化反应29

三、多相催化反应29

四、生物催化剂--酶30

第三章 化学热力学基础33

第一节 热力学中常用术语33

一、体系和环境33

三、过程和途径34

二、状态和状态函数34

第二节 化学反应的热效应35

一、热力学第一定律35

二、焓变(△H)36

三、Qp与Qv的关系37

四、热效应的计算方法39

第三节 化学反应的方向45

一、自发过程方向的判断45

二、化学反应方向与热效应46

三、熵与熵变47

四、吉布斯自由能49

第四章 化学平衡58

第一节 可逆反应与化学平衡58

第二节 化学平衡常数58

一、标准平衡常数58

二、标准平衡常数与化学反应方向和程度60

三、标准平衡常数？与？的关系62

一、浓度对化学平衡的影响64

第三节 化学平衡的移动64

二、压强对化学平衡的影响66

三、温度对化学平衡的影响67

四、催化剂对化学平衡的影响68

五、吕·查德里原理68

第五章 电解质溶液72

第一节 电解质溶液的特殊性72

第二节 强电解质溶液理论73

一、活度与活度系数73

二、离子强度74

一、电离度及影响电离度的因素76

第三节 弱电解质的电离平衡76

二、水的电离与pH值77

三、一元弱酸(弱碱)的电离平衡及计算78

四、多元弱酸的电离81

五、同离子效应与盐效应83

第四节 缓冲溶液84

一、缓冲原理85

二、缓冲溶液pH值计算85

三、缓冲容量88

四、缓冲溶液的选择与配制90

一、各类盐的水解92

第五节 盐类水解92

二、影响水解平衡移动的因素97

第六节 酸碱的质子论与电子论98

一、酸碱质子论99

二、酸碱的电子理论简介103

第六章难溶强电解质的沉淀平衡106

第一节 溶度积106

一、溶度积常数106

二、溶度积与溶解度107

一、沉淀的生成与转化109

三、溶度积规则109

第二节 沉淀的生成109

二、分步沉淀111

三、开始沉淀和沉淀完全112

第三节 沉淀的溶解112

一、加酸、加碱、加盐，使沉淀溶解113

二、沉淀平衡和酸碱平衡的关系114

第四节 同离子效应与盐效应115

一、同离子效应115

四、生成配合物使沉淀溶解115

三、氧化还原反应使沉淀溶解115

二、盐效应与活度积116

第五节 沉淀反应的某些应用117

一、在药物生产上的应用117

二、在药物质量控制上的应用118

三、难溶硫化物沉淀的分离119

第七章 氧化还原反应122

第一节 氧化还原反应的的基本概念122

一、氧化值122

三、氧化还原反应方程式的配平123

二、氧化剂和还原剂123

第二节 电极电势125

一、原电池125

二、标准电极电势127

三、影响电极电势的因素130

第三节 电极电势的应用134

一、判断氧化剂和还原剂的相对强弱134

二、判断氧化还原反应的方向135

三、判断氧化还原反应进行的程度136

四、元素电势图137

五、电势--pH图及其应用139

第八章 原子结构与周期系144

第一节 核外电子运动的特殊性144

一、量子化特征144

二、波粒二象性146

三、测不准关系147

第二节 核外电子运动状态的描述148

一、微粒的波动方程148

二、波函数和原子轨道149

三、原子轨道φ和电子云？的图形151

一、原子轨道近似能级图156

二、屏蔽效应和钻穿效应156

第三节 核外电子排布与周期表156

三、科顿的原子轨道能级图158

四、核外电子排布规则158

五、原子的电子层结构与元素周期系159

一、离子健的形成170

二、离子晶体170

第一节 离子健170

第九章 分子结构170

三、晶格能172

第二节 共价健174

一、价健理论174

二、杂化轨道理论176

三、价层电子对互斥理论180

四、分子轨道理论182

五、共价健的属性193

第三节 分子间作用力与氢健195

一、分子的极性195

二、分子间作用力196

三、氢健197

第四节 离子极化199

一、离子的极化作用199

二、离子的变形性199

三、离子极化率200

四、化学健的离子性200

五、离子极化对化合物性质的影响201

第一节 配位化合物的基本概念203

一、什么叫配位化合物203

第十章 配位化合物203

二、配合物的组成204

三、配合物的命名206

第二节 配合物的化学健理论207

一、价健理论207

二、晶体场理论210

三、配位场理论简介217

第三节 配合物分类219

一、单核简单配合物219

三、多核配合物220

二、螯合物220

四、羰基配合物221

五、n配合物221

六、金属大环多元醚(冠醚)配合物222

第四节 配位化合物的性质222

一、配合物在水溶液中的稳定性222

二、配合物的酸碱性229

三、配合物的取代反应和配合物的活动性230

四、配合平衡与氧化还原平衡的关系232

五、配合平衡与沉淀平衡的关系233

第五节 配合物的应用234

一、掩蔽235

二、金属离子和配体浓度的控制235

三、其它方面的应用235

第十一章 表面现象和胶体238

第一节 比表面和表面能238

一、比表面238

二、比表面自由能238

一、液体的铺展240

二、润湿240

第二节 铺展与润湿240

第三节 吸附现象241

一、气体在固体表面上的吸附242

二、溶液内固液界面上的吸附245

三、溶液表面的吸附及表面活性物质247

第四节 分散系252

第五节 溶胶的制备与净化253

一、分散法制备溶胶253

二、凝聚法制备溶胶254

三、溶胶的净化255

第六节 胶团的结构256

一、胶核界面的选择性吸附256

二、胶核表面分子的离解作用256

三、电动电势(δ电势)257

第七节 溶胶的性质258

一、布郎运动与扩散258

二、沉降与沉降平衡259

三、丁达尔效应259

四、电泳和电渗260

二、溶胶的聚沉作用261

第八节 溶胶的稳定性和聚沉作用261

一、溶胶稳定的原因261

三、溶胶的保护263

第九节 高分子溶液263

一、高分子化合物的结构特征264

二、高分子化合物的柔顺性和在溶液中的形态264

三、高分子化合物溶液的形成265

四、高分子电解质溶液的电学性质265

五、高分子电解质溶液的稳定性267

六、膜平衡268

二、凝胶的性质269

第十节 凝胶269

一、凝胶的形成及分类269

第十二章 滴定分析法272

第一节 滴定分析法概述272

一、滴定分析法的特点与分类272

二、标准溶液的配制与标定273

三、误差分析274

四、有效数字及运算规则276

一、酸碱指示剂及变色范围277

第二节 酸碱滴定法277

二、滴定曲线及指示剂的选择281

三、酸碱标准溶液的配制和标定288

四、酸碱滴定法的应用示例289

第三节 配合滴定法290

一、EDTA与金属离子形成配合物的特点291

二、配合平衡291

三、金属指示剂293

四、标准溶液的配制与标定294

五、EDTA滴定法的应用295

第四节 氧化还原滴定法297

一、高锰酸钾法297

二、碘量法299

第十三章 生物无机化学基本知识305

第一节 绪言305

一、什么是生物无机化学305

二、生物无机化学研究的对象、方法和观点306

三、研究生物无机化学的意义307

四、生物无机化学的研究现状和展望307

第二节 生命元素311

一、生物体内元素的分类312

二、生命元素与元素周期表314

第三节 生物体内的重要配位体316

一、氨基酸、肽和蛋白质316

二、卟啉类化合物318

三、核苷酸和核酸319

四、生物金属螯合物319

五、混配配合物320

六、金属配合物在医学中的应用321

一、生物大分子是刚性柔性结合的分子322

第四节 生物大分子配体的特性322

二、生物大分子内和大分子间存在键的和非键的多重相互作用323

三、有序与无序324

四、大分子配体的结构特性324

第五节 元素浓度与人体健康的关系325

一、水溶液中的离子平衡325

二、生命元素在人体内的分布327

三、生物体内元素的生物功能327

一、中国医药学在历史上对微量元素研究发展的贡献329

第六节 中医药微量元素研究329

二、中医药微量元素研究的现状及进展330

第十四章 s、p区元素333

第一节 s区元素333

一、碱金素和碱土金属的通性333

二、碱金属和碱土金属的化合物335

第二节 p区元素338

一、卤族元素338

二、氧族元素341

三、氮族元素345

四、碳族元素349

五、硼族元素351

第三节 s、p区元素在医药中的应用352

一、s区元素352

二、p区元素352

第四节 碱金属和碱土金属元素的生物作用353

一、钠、钾的生物作用353

二、钙的生物作用354

三、镁的生物作用355

四、微量元素硒(Se)356

五、微量元素氟(F)357

六、微量元素碘(I)358

七、生命元素磷(P)360

八、Pb、As、Be的生物作用361

九、氰化物、NO、NO?的毒性362

第十五章 d区和ds区元素364

第一节 d区元素364

一、通性364

二、铬的化合物369

三、锰的化合物373

四、铁的化合物377

五、钴、镍的重要化合物380

第二节 ds区元素383

一、通性383

二、某些重要的氧化物和氢氧化物384

三、铜的重要化合物386

四、银的重要化合物389

五、汞的重要化合物390

第三节 d、ds区元素在医药中的应用393

一、微量元素铁(Fe)395

第四节 d、ds区元素的生物作用395

二、微量元素钴(Co)397

三、微量元素钼(Mo)398

四、微量元素锌(Zn)400

五、微量元素铜(Cu)401

六、微量元素铬(Cr)401

七、微量元素锰(Mn)402

八、有害元素汞(Hg)403

九、有害元素镉(Cd)403

附录一 中华人民共和国法定计量单位406

附录406

附录二 常用的物理常数和单位换算407

附录三 无机酸、碱在水中的电离常数408

附录四 难溶化合物的溶度积(298K)409

附录五 标准电极电势表(298K)410

附录六 一些物质的热力学数据(298.15K)418

附录七 元素电离势(1--4周期)422

附录八 国际相对原子量表(1983)423

附录九 配离子的稳定常数(293～298K)425