《离子平衡及其数学处理》

1导言1

1-1 平衡状态1

1-2 平衡常数7

1-3 平衡常数的表示形式9

1-4 自由能与平衡常数14

1-5 电极电位20

2平衡常数的测定35

2-1 直接分析35

2-2 电位法41

2-3 电导法44

2-4 非理想法，温度和溶剂效应48

2-5 平衡数据的精密度和准确度56

3用于平衡计算的数学方法63

3-1 引言63

3-2 质量平衡65

3-3 电荷平衡68

3-4 解联立方程71

3-5 方程的近似解法74

3-6 解二次方程79

3-7 解高次多项式方程82

3-8 对数函数88

4强酸和强碱93

4-1 水的电离93

4-2 强酸和强碱溶液的pH计算96

4-3 强酸和强碱的滴定104

4-4 滴定误差109

5一元弱酸和弱碱117

5-1 弱酸的电离117

5-2 图解法126

5-3 弱碱的电离135

5-4 广义的酸和碱140

5-5 强酸和弱酸的混合物145

5-6 指示剂为弱酸148

5-7 缓冲溶液152

5-8 强碱滴定弱酸161

5-9 弱酸和弱碱的盐171

6沉淀和溶度积182

6-1 简单离子型盐在纯水中的溶解度182

6-2 同离子效应185

6-3 用沉淀法分离化合物192

6-4 沉淀滴定194

6-5 溶解度计算的复杂性201

6-6 一元弱酸盐的溶解度203

7多元酸215

7-1 逐级离解215

7-2 多元酸盐225

7-3 强碱滴定多元酸231

7-4 两个一元弱酸的混合物236

7-5 多元胺和氨基酸242

7-6 多元缓冲体系250

7-7 多元酸盐的溶解度261

8-1 溶液中络合物的逐级形成274

8络合物形成平衡导论274

8-2 络合物的形成对纯盐溶解度的影响288

8-3 金属离子的水解299

8-4 在络合剂中溶解沉淀物306

8-5 两种配位体间的竞争311

8-6 氨络合物318

8-7 硫化物溶解度325

9稳定平衡的数学形式337

9-1 定义337

9-3 分布曲线的形状340

9-3 形成曲线的形状343

9-4 计算图表352

10络合物的形成：一些新课题364

10-1 做为配位体的阳离子与阴离子比较364

10-2 混合配位络合物370

10-3 均核酸性体系378

10-4 多核羟基络合物382

10-5 蛰合物392

10-6 络合滴定405

11-1 导论414

11氧化还原平衡414

11-2 图解表示法419

11-3 氧化还原平衡中的络合物形成效应428

11-4 氧化还原滴定434

12非理想校正449

12-1 离子相互作用450

12-2 活度系数的理论公式452

12-3 应用活度系数的平衡计算462

12-4 pH标度及其范围472

附录1 数据表482

附录2 答案485