《水溶液中的离子平衡与化学反应》求取 ⇩

第一章 电离平衡1

1.1 电离平衡常数1

一、强酸和可溶性弱酸盐的反应2

二、弱酸和可溶性弱酸盐的反应3

1.2 省略计算和判断一定pH值时弱酸(碱)的主要型体5

一、什么条件下能用省略计算？(以弱酸为例)5

二、判断某pH值时，弱酸(碱)的主要型体8

1.3 电离常数和溶度积的关系15

一、难溶氢氧化物的生成和溶解16

二、难溶弱酸盐的沉淀和溶解24

三、易溶弱酸盐和金属离子的反应40

1.4 电离平衡和络合(配位)平衡的关系52

1.5 阳离子的水解55

一、阳离子的水解55

二、阳离子水解的产物57

2.1 难溶化合物的溶解度和溶度积62

第二章 沉淀-溶解平衡62

2.2 沉淀转化66

2.3 分步沉淀69

2.4 溶度积和稳定常数71

一、AgX和NH3·H2O、Na2S2O3、KCN之间的反应71

二、某些M(OH)？和NH3·H2O的反应75

三、M(NH3)？能否和CO？、OH-、S？作用生成相应沉淀77

一、Sr2+和Ba2+的分离80

2.5 Sr2+、Ba2+分离，Co2+、Ni2+分离及其他80

二、Co2+和Ni2+的分离85

三、除去杂质铁86

四、沉淀反应中的其他问题88

第三章 络合(配位)反应92

3.1 络合(配位)离子的逐级稳定常数及累计常数(βm)92

3.2 络合(配位)离子配位数的测定98

一、Ag(CN)？配位数的测定98

二、Cu(cn)？配位数的测定99

三、Ag(NH3)？、Ag(S2O3)？络离子配位数和稳定常数的测定101

3.3 络合(配位)平衡之间的关系103

一、一种络离子形成体和几种配位体之间的络合(配位)平衡103

二、一种配位体和几种形成体之间的络合(配位)平衡104

三、有沉淀生成的络合(配位)反应105

第四章 氧化还原反应112

1.1 单质和酸、碱的反应112

一、氧化还原反应完全程度和电池电动势(E0)间的关系112

二、金属和HCI、稀H2SO4的反应116

三、金属和HNO3的反应119

四、金属和混合酸的作用123

五、金属和碱的作用124

六、非金属和HNO3及浓H2SO4的反应126

七、非金属和碱的反应128

4.2 氧化还原反应和溶液酸度的关系129

一、？和？130

二、酸(碱)性介质对氧化还原反应的影响及氧化(还原)剂的制备142

三、？-pH图在判断氧化还原反应中的应用143

四、几个实例152

4.3 生成络合(配位)离子对氧化还原反应的影响154

一、氧化型或还原型是络合(配位)离子154

二、氧化型、还原型都能和同一种配位体形成络合(配位)离子的反应157

4.4 一些铜、汞化合物的性质和氧化还原反应速度简介160

一、为什么在水溶液中可溶性Cu(I)的简单盐不稳定？如何制备Cu(I)化合物？160

二、如何制备Hg(I)化合物？在什么条件下易使Hg(I)转化为Hg(H)？164

三、HgS能否溶于HNO3？166

四、氧化还原反应速度简介167

4.5 化学反应的系统化172

一、Ag+和多种分子、阴离子反应进行的倾向173

二、EDTA和多种阳离子反应进行的倾向176

附录179

1. 弱酸、弱碱的电离常数179

2. 难溶化合物的溶度积180

3. 络合(配位)物的稳定常数182

4. 标准电极电势183