《分析化学中的离子平衡》求取 ⇩

第一章分析化学概论1

参考文献6

第二章离子平衡概论7

2.1 离子平衡研究的内容7

2.2 离子平衡的研究方法8

2.3 分析化学中的活度问题11

2.4 平衡常数的基本概念12

2.5 处理络合平衡的几个基本函数15

参考文献17

第三章对数图解法18

3.1 概述18

3.2 浓度对数图的绘制和讨论20

3.3 对数图解法的应用31

3.4 络合平衡的浓度对数图40

3.5 沉淀平衡的浓度对数图41

3.6 氧化还原平衡的浓度对数图46

3.7 小结49

参考文献50

4.1 概述51

第四章解析法51

4.2 解析法原理——从稳定常数和配体浓度计算副反应系数52

4.3 用解析法计算分布系数57

4.4 解析法及附加修正项的数学推导59

4.5 从副反应系数1gαM(L)求配体浓度pL61

4.6 小结67

参考文献68

第五章缓冲溶液理论69

5.1 缓冲指数70

5.2 缓冲容量72

5.3 缓冲与突跃79

5.4 缓冲中位值84

5.5 缓冲溶液的动态性质85

5.6 缓冲溶液的稀释效应87

5.7 pL及pM缓冲溶液92

5.8 电位缓冲及沉淀缓冲95

5.9 小结96

参考文献96

第六章滴定曲线98

6.1 简单型滴定的滴定曲线98

6.2 有副反应存在时的滴定曲线102

6.3 氧化还原滴定曲线106

6.4 有指示剂存在时的滴定曲线108

6.5 小结110

参考文献112

第七章终点误差理论113

7.1 Ringbom终点114

7.2 非校正终点120

7.3 最佳终点125

7.4 校正终点129

7.5 用调整指示剂变色率Ф的方法提高准确度133

7.6 指示剂浓度CIn对终点误差的影响137

7.7 单色指示剂138

7.8 有副反应存在的终点误差139

7.9 复杂型滴定终点误差142

7.10 小结152

参考文献153

第八章平衡常数的测定及直接分析法155

8.1 快速分析155

8.2 分光光度法156

8.3 溶解度的计算157

8.4 溶剂萃取158

8.5 离子交换161

8.6 由热力学数据求平衡常数162

参考文献164

第九章分子吸收光谱法测定络合物的组成及平衡常数166

9.1 斜率比法166

9.2 摩尔比法167

9.3 等摩尔连续变化法168

9.4 平衡移动法173

9.5 计算法174

9.6 稀释法175

9.7 C/A-1/？作图法177

9.8 A-A/CL？作图法178

9.9 CM·CL/(A-εLCL)-(CM+CL)作图法179

9.1 0直线法求络合物组成181

参考文献183

第十章电化学法测定络合物组成及平衡常数184

10.1 pH电位滴定法184

10.2 电动势法191

10.3 极谱法195

10.4 电导法199