《物理化学 机械热加工及金属材料专业用》

目录1

前言1

本书常用符号说明1

绪言1

第一章热力学第一定律1

§1-1热力学研究的对象、方法及局限性1

§1-2热力学的基本概念1

§1-3热和功4

§1-4热力学第一定律和内能6

§1-5功的计算、可逆过程和最大功8

§1-6等容过程热、等压过程热、焓11

§1-7热容13

§1-8焓和温度的关系、相对焓变*15

§1-9热力学第一定律对理想气体的应用17

§1-10热力学第一定律对相变过程的应用21

§1-11热化学22

§1-12反应热与温度的关系——基尔霍夫定律32

小结36

思考题37

习题39

第二章热力学第二定律41

§2-1过程的不可逆性与可逆性41

§2-2热力学第二定律的经典叙述42

§2-3熵与热力学第二定律的表达式43

§2-4熵的统计意义48

§2-5熵变的计算52

§2-6赫姆霍茨能及吉布斯能58

§2-7ΔF和ΔG的计算63

§2-8吉布斯能变化与温度的关系66

§2-9化学势67

小结71

思考题73

习 题75

第三章化学平衡77

§3-1理想体系的化学平衡77

§3-2复相化学平衡81

§3-3化学反应等温方程83

§3-4平衡常数的计算84

§3-5温度与平衡常数的关系——等压方程87

§3-6各种因素对平衡的影响91

§3-7平衡组成的计算93

§3-8 ΔG？m-T图97

小结100

思考题102

习 题103

第四章溶液106

§4-1溶液组成的表示方法106

§4-2偏摩尔量107

§4-3拉乌尔定律和亨利定律110

§4-4理想溶液113

§4-5理想稀溶液116

§4-6理想稀溶液的几个相平衡规律119

§4-7实际溶液、活度和活度系数123

§4-8实际溶液的相平衡和化学平衡128

小结129

思考题130

习 题131

第五章相平衡133

§5-1相律133

§5-2单组分体系135

§5-3双组分体系139

§5-4有简单共晶的双组分固液平衡体系140

§5-5形成化合物的双组分体系143

§5-6形成完全互溶固溶体的双组分体系144

§5-7形成部分互溶固溶体的双组分体系146

§5-8双组分体系复杂相图的分析147

小结148

思考题149

习题150

§6-1电解质的活度和活度系数154

第六章电化学154

§6-2原电池的电动势156

§6-3可逆电池热力学159

§6-4电极与电极电势162

§6-5电动势测定的应用166

§6-6浓差电池170

§6-7电解与极化174

§6-8金属的腐蚀和防护177

小结179

思考题182

习 题183

第七章界面现象186

§7-1表面吉布斯能186

§7-2表面热力学189

§7-3液体的表面现象190

§7-4新相生成与介安状态196

§7-5固体表面的吸附作用198

§7-6溶液表面的吸附206

§7-7润湿现象210

小结215

思考题216

习 题217

第八章化学动力学219

§8-1化学动力学的任务与目的219

§8-2反应速率220

§8-3浓度对反应速率的影响222

§8-4复杂反应的机理225

§8-5链反应228

§8-6温度对反应速率的影响230

§8-7反应速率理论233

§8-8多相反应动力学236

§8-9催化作用239

小结241

思考题244

习 题245

附录Ⅰ某些物质的标准生成热、标准熵、标准生成吉布斯能及摩尔热容247

附录Ⅱ某些有机化合物的标准燃烧热*（25℃）249

附录Ⅲ某些反应的标准吉布斯能变化与温度的关系250

附录Ⅳ某些物质的相对焓252

附录Ⅴ吉布斯函数表252

附录Ⅵ 273K-T各种气体的平均热容253

习题答案253