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目录1

绪言1

第一章 热力学第一定律3

§1-1热力学研究的对象、方法和限制3

§1-2热力学的基本概念3

§1-3热和功6

§1-4热力学第一定律和内能8

§1-5功的计算，可逆过程和最大功10

§1-6焓12

§1-7热容14

§1-8焓和温度的关系，相对焓变16

§1-9热力学第一定律对理想气体的应用18

§1-10热力学第一定律对相变过程的应用22

§1-11化学反应的热效应22

§1-12反应热与温度的关系——基尔霍夫定律30

小结34

思考题36

习题37

第二章 热力学第二定律40

§2-1过程的不可逆性与可逆性40

§2-2熵和第二定律的表达式41

§2-3熵变的计算48

§2-4自由能及自由焓53

§2-5△F和△G的计算57

§2-6自由焓变化与温度的关系62

§2-7化学位64

小结69

思考题72

习题74

§3-1气相化学平衡77

第三章 化学平衡77

§3-2纯凝聚相与气体间的复相化学平衡80

§3-3化学反应等温式82

§3-4平衡常数的计算84

§3-5等压方程式86

§3-6用吉布斯函数计算平衡常数91

§3-7各种因素对平衡的影响92

§3-8平衡组成的计算94

§3-9同时平衡96

§3-10化学平衡在生产中应用的实例97

小结103

思考题106

习题107

§4-1拉乌尔定律和理想溶液110

第四章 溶液110

§4-2亨利定律和稀溶液112

§4-3理想溶液和稀溶液中各组分的化学位115

§4-4理想溶液和稀溶液中的化学平衡117

§4-5活度概念120

§4-6实际溶液中的化学平衡125

§4-7气体在金属中的溶解平衡127

§4-8物质在两液相间的分配平衡128

§4-9溶液的凝固平衡130

小结133

思考题135

习题136

第五章 相平衡138

§5-1单元系的相平衡138

§5-2相律143

§5-3液态部分互溶的二元系相图145

§5-4形成简单低共熔物的二元系相图148

§5-5形成化合物的二元系相图151

§5-6形成完全互溶固溶体的二元系相图154

§5-7形成部分互溶固溶体的二元系相图156

§5-8铁碳相图159

小结162

习题164

第六章 电化学169

§6-1法拉第定律与电化学当量169

§6-2可逆电池170

§6-3电池电动势及其测定171

§6-4可逆电池的热力学173

§6-5电极电位177

§6-6浓差电池和扩散电位181

§6-7电动势测定的应用183

§6-8固体电解质电池及其应用184

§6-9极化和超电位186

§6-10极化曲线及其应用188

§6-11电化学腐蚀及电化学防腐189

§6-12金属钝化193

小结194

习题196

第七章 表面现象199

§7-1表面自由焓199

§7-2表面现象热力学202

§7-3分散度对物性的影响203

§7-4介安状态与新相生成206

§7-5润湿现象211

§7-6弯曲液面的附加压力215

§7-7吸附现象217

小结223

思考题226

习题226

第八章 化学动力学229

§8-1反应速度229

§8-2浓度对反应速度的影响230

§8-3反应机理233

§8-4温度对反应速度的影响，活化能的概念235

§8-5反应速度理论简介239

§8-6催化作用242

§8-7链反应246

§8-8扩散的理论基础249

§8-9复相反应动力学253

小结255

思考题257

习题258

附录Ⅰ 菲克第二定律的推导和应用260

附录Ⅱ 物理化学常用数学公式264

附录Ⅲ 有关物理化学数据表265

附表一 元素周期表265

附表二 常用的国际单位制（SI制）266

附表三 SI单位与其他常用单位换算266

附表四 某些物质的相对焓HT-H298267

附表五 某些物质的标准生成热、标准熵、标准生成自由焓及热容269

附表六 273～TK各种气体的平均热容？P275

附表七 某些物质的平均热容？P276

附表八 某些物质的相变温度及相变热276

附表九 计算气体反应平衡常数的－G°-H°0/T,H°T-H°0函数值277

附表十 某些反应的标准自由焓变与温度的关系278

附录Ⅳ 习题答案282