《物理化学》求取 ⇩

目录1

第一章 经典热力学基础（Ⅰ）1

§1—1基本概念1

§1—2热力学性质和全微分5

§1—3热力学第一定律7

§1—4等容过程和等压过程，焓10

§1—5热容12

§1—6纯物质的焓和内能15

§1—7第一定律在热化学中的应用18

习题26

第二章 经典热力学基础（Ⅱ）29

§2—1可逆过程29

§2—2用态函数作为过程判据的需要30

§2—3卡诺循环和卡诺原理31

§2—4熵和可逆过程热温商32

§2—5熵和不可逆过程热温商33

§2—6热力学第二定律的数学式34

§2—7自由能与自由焓35

§2—8定组成闭合相的热力学基本方程及其应用37

§2—9敞开相热力学基本方程和化学势42

§2—10化学反应和相变化的自由焓变化及其平衡条件44

§2—11纯物质的化学势45

§2—12理想的气体混合物中各组元的化学势46

§2—13热力学第三定律和标准熵47

习题49

第三章化学平衡52

§3—1 等温反应的自由焓变化…—范特荷甫（van′t Hoff）等温方程式52

§3—2化学平衡常数55

§3—3平衡常数的计算59

§3—4平衡常数（或△Go）和温度的关系——等压方程式61

§3—5用吉布斯函数计算平衡常数66

§3—6各种因素对平衡的影响68

§3—7平衡组成的计算69

§3—8同时平衡72

习题73

第四章 溶液76

§4—1偏摩尔性质76

§4—2拉乌尔定律和理想溶液79

§4—3亨利定律和理想稀溶液81

§4—4实际溶液和活度84

§4—5不同标准态活度间的换算87

§4—6活度测定举例88

§4—7实际溶液的热力学性质90

§4—8溶液中的化学平衡91

§4—9气体在金属中的溶解平衡94

§4—10分配平衡95

§4—11溶液的凝固平衡96

§4—12电解质溶液99

习题102

第五章相平衡105

§5—1相律及其应用105

§5—2单元系的相平衡109

§5—3单元系状态图115

§5—4二元状态图概论117

§5—5有限互溶双液系119

§5—6低共熔混合物系121

§5—7连续固溶体体系123

§5—8有限固溶体体系125

§5—9形成化合物体系127

§5—10固态转变体系129

§5—11二元状态图的实例132

§5—12状态图的实验制定134

习题137

第六章 化学电池和电动势141

§6—1电池的电动势141

§6—2可逆电池的热力学143

§6—3可逆电极145

§6—4电极的还原电位146

§6—5电极的分类149

§6—6标准电极电位的测定和计算151

§6—7扩散电位153

§6—8浓差电池154

§6—9可逆电池的应用155

§6—10离子选择膜电极157

§6—11熔盐电池158

§6—12固态电解质电池159

§6—13电极的极化160

§6—14金属的钝化163

§6—15金属的电化学腐蚀164

§6—16金属的电化学防腐蚀166

习题167

第七章表面现象170

§7—1表面自由焓和表面张力170

§7—2表面张力和结构、温度及组成的关系171

§7—3润湿现象172

§7—4曲面上的附加压力174

§7—5液体蒸气压和分散度的关系175

§7—6从蒸气中成核的热力学176

§7—7从液体或溶液中结晶时的过饱和现象179

§7—8新相的生成和介稳状态181

§7—9溶液表面上的吸附182

§7—10气体在固体上的吸附182

§7—11固体自溶液中吸附188

§7—12表面活性剂及其应用189

习题192

第八章量子理论简介194

§8—1微观粒子的运动特点194

§8—2波函数和薛定谔方程197

§8—3箱中的粒子200

§8—4一维谐振子205

§8—5刚性转子209

§8—6类氢原子和原子轨道212

§8—7氦原子214

§8—8氢分子和分子轨道法215

§8—9金属和半导体219

习题222

第九章 统计热力学基础224

§9—1分布和微观状态数的概念224

§9—2粒子在能级上的分布227

§9—3分布定律228

§9—4以分子配分函数表示热力学量230

§9—5配分函数的分解231

§9—6平动配分函数232

§9—7转动配分函数234

§9—8振动配分函数236

§9—9电子配分函数237

§9—10理想双原子分子气体的热力学性质237

§9—11平衡常数的统计表示239

§9—12理想原子晶体的热力学242

习题243

第十章 化学动力学基础245

§10—1反应速度245

§10—2浓度对反应速度的影响246

§10—3反应速度式的测定249

§10—4反应机理250

§10—5温度对反应速度的影响253

§10—6碰撞理论256

§10—7过渡态理论259

§10—8分子反应动力学简介262

§10—9链反应266

§10—10扩散过程270

§10—11溶液中的反应272

§10—12多相反应274

§10—13电极过程动力学275

习题278

附录A国际原子量表（1979）282

附录B国际单位制和常用单位换算283

表B—1基本SI单位283

表B—2导出SI单位283

表B—3 SI词冠284

表B—4常用换算因数表284

表B—5近似的能量换算因数表285

附录C常用物理常数和常用关系286

附录D物质的性质287

表D—1 25℃标准热力学性质287

表D—2 25℃水溶液中物质的标准热力学性质291

表D—3 一些物质的相对焓H°-Ho298（kJ·mol-1）293

表D—4根据Ho298的吉布斯函数294

表D—5根据Ho0的吉布斯函数295

表D—6双原子分子的性质（同核分子）298

表D—7双原子分子的性质（异核分子）299

习题答案300