《物理化学》求取 ⇩

第一章 热力学第一定律1

1.1 热力学的方法、特点及化学热力学1

1.2 热力学的基本概念2

1.3 热力学第一定律6

1.4 可逆过程与体积功9

1.5 焓16

1.6 热容18

1.7 热力学第一定律的应用20

1.8 反应热效应28

1.9 几种反应的摩尔焓变33

1.10 反应热效应与温度的关系--基尔霍夫定律40

习题43

第二章 热力学第二定律49

2.1 宏观实际过程的不可逆性50

2.2 热力学第二定律的经典表述形式52

2.3 卡诺循环和卡诺定理53

2.4 熵57

2.5 克劳修斯不等式和熵增加原理59

2.6 熵变的计算63

2.7 热力学第三定律与规定熵72

2.8 亥姆霍兹函数和吉布斯函数77

2.9 吉布斯函数变的计算81

2.10 热力学基本关系式及其应用83

习题92

第三章 液体混合物与溶液96

3.1 偏摩尔量98

3.2 化学势100

3.3 气体的化学势104

3.4 液体混合物的组成与溶液浓度表示法108

3.5 拉乌尔定律和理想液体混合物110

3.6 亨利定律和理想稀薄溶液116

3.7 理想稀薄溶液的依数性123

3.8 非理想液体混合物及溶液的化学势132

习题136

第四章 相平衡140

4.1 相律140

4.2 单组分系统的相图及克拉贝龙方程146

习题149

4.3 两组分液体混合物的相图153

4.4 两组分部分互溶系统的相图163

4.5 分配定律与萃取165

4.6 两组分固-液系统的相图167

4.7 生成固溶体的两组分固-液系统相图173

4.8 两组分系统复杂相图及其应用177

第五章 化学平衡186

5.1 化学反应的方向和限度186

5.2 标准平衡常数及平衡组成的计算191

5.3 化学反应的标准摩尔吉布斯函数变201

5.4 平衡移动207

5.5 同时平衡218

习题221

第六章 电化学227

6.1 电解质溶液的导电机理和法拉弟电解定律227

6.2 离子的电迁移和离子迁移数230

6.3 电解质溶液的电导235

6.4 离子独立移动定律及离子摩尔电导率240

6.5 电导测定的应用243

6.6 强电解质溶液的活度247

6.7 电池及其表示方法254

6.8 可逆电池与可逆电极256

6.9 电池的热力学--电池电动势与热力学函数变之间的关系262

6.10 电极电势与电池电动势267

6.11 电池电动势的计算270

6.12 电动势测定的应用274

6.13 分解电势与超电势281

6.14 极化现象和超电势284

6.15 浓差极化288

6.16 电化学极化(活化超电势)289

习题290

第七章 界面现象与胶体化学295

7.1 比表面积吉布斯函数与表面张力296

7.2 液体的表面现象301

7.3 气-固表面的吸附作用307

7.4 吸附等温式311

7.5 固体-溶液界面的吸附321

7.6 表面活性物质和溶液表面的吸附现象326

7.7 表面活性剂及吸附的应用331

7.8 分散系统的分类334

7.9 溶胶的动力性质及光学性质336

7.10 溶胶的电学性质340

7.11 溶胶的稳定性345

习题350

第八章 化学动力学基础356

8.1 化学反应的速率357

8.2 化学反应的速率方程式和反应级数360

8.3 简单级数反应的速率方程式363

8.4 反应级数的实验确定372

8.5 温度对反应速率的影响377

8.6 实验活化能381

8.7 反应速率理论简单介绍386

8.8 典型的复合反应392

8.9 链反应398

8.10 复合反应的近似处理方法400

8.11 催化作用简介406

8.12 溶液中的反应413

8.13 光化学反应416

习题421

参考文献427

附录428

附录1 国际单位制SI428

附录2 元素的相对原子质量表430

附录3 基本常数432

附录4 某些物质在298.15K的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数、标准摩尔熵以及摩尔定压热容432

附录5 某些气体的摩尔定压热容与温度的关系437

附录6 某些气体自298.15K至某温度的平均摩尔定压热容439

附录7 某些有机化合物的标准摩尔燃烧焓(298.15K)440

附录8 298.15K水溶液中某些物质的标准热力学函数441