《物理化学》

绪论1

1物理化学的研究对象与研究方法1

2 学习物理化学的方法2

第一章热力学第一定律4

1-1 热力学的研究对象、方法和范围4

1-2 热力学常用的几个术语4

1-3 可逆过程和最大功10

1-4 热容14

1-5 热力学第一定律16

1-6 恒压热、焓和恒容热18

1-7 热力学第一定律对理想气体的应用20

1-8 热力学第一定律对相变过程的应用28

1-9 热力学第一定律对化学过程的应用33

1-10 热化学计算37

小结44

思考题46

习题47

第二章热力学第二定律52

2-1 热力学第二定律52

2-2 卡诺循环与卡诺定理54

2-3 熵函数与过程的热温商56

2-4 熵变的计算58

2-5 过程方向和限度的判据67

2-6 熵的物理意义70

2-7 热力学第三定律规定熵73

2-8 亥姆霍兹函数和吉布斯函数76

2-9 △G的计算80

2-10 热力学函数间的基本关系式83

小结89

思考题92

习题93

第三章多组分体系热力学——混合物与溶液97

3-1 偏摩尔量97

3-2 化学势103

3-3 拉乌尔定律与亨利定律107

3-4 理想溶液111

3-5 理想稀溶液116

3-6 实际溶液和活度126

小结133

思考题138

习题139

第四章相平衡142

4-1 几个基本概念142

4-2 相律145

4-3 单组分体系的相平衡148

4-4 形成简单低共熔混合物的二组分体系液-固平衡相图153

4-5 形成化合物的二组分体系液-固平衡相图160

4-6 形成完全互溶固溶体的二组分体系液-固平衡相图162

4-7 形成部分互溶固溶体的二组分体系液-固平衡相图163

4-8 部分互溶的二组分体系液-液平衡相图166

小结167

思考题169

习题171

5-1 化学平衡的热力学条件及标准平衡常数174

第五章化学平衡174

5-2 复相化学反应的标准平衡常数及分解压179

5-3 化学反应等温方程183

5-4 化学反应的标准摩尔吉布斯函数变化184

5-5 标准平衡常数的求算及应用187

5-6 温度对标准平衡常数的影响——范特霍夫等压方程191

5-7 其它因素对化学平衡的影响196

5-8 金属氧化物的△G？-T图198

小结199

思考题203

习题204

第六章表面现象208

6-1 比表面吉布斯函数和表面张力208

6-2 表面现象热力学212

6-3 润湿现象213

6-4 分散度对物质性质的影响216

6-5 介稳状态和新相的生成221

6-6 吸附现象226

6-7 表面活性物质及其应用232

小结235

思考题238

习题238

第七章电化学240

7-1 强电解质的平均活度和平均活度系数240

7-2 可逆电池243

7-3 可逆电池的热力学247

7-4 电极电势251

7-5 浓差电池和液接电势254

7-6 电动势测定的应用259

7-7 极化和超电势262

小结264

思考题267

习题268

第八章化学动力学272

8-1 化学动力学的目的与任务272

8-2 反应速率的表示及测定273

8-3 反应速率公式275

8-4 具有简单级数的反应278

8-5 复杂反应动力学分析286

8-6 链反应290

8-7 温度对反应速率的影响294

8-8 反应速率理论简介301

8-9 催化反应307

小结312

思考题315

习题316

附录319

Ⅰ国际单位制(SI)319

Ⅱ 一些基本的物理常数320

Ⅲ 一些物质的标准摩尔恒压热容与温度的关系320

Ⅳ 某些气体自298.15K至某温度的平均摩尔恒压热容324

Ⅴ 某些物质在298.15K的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数、标准摩尔熵324

Ⅵ 在298.15K有机化合物的标准摩尔燃烧焓328

参考文献329