《表3 核外电子运动状态的描述》

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《“无机化学”中“原子结构”一章的教学探讨》

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要让学生明白，求解薛定谔方程就是求得波函数Ψ和能量E。为了求得和理解，必须引入三个量子数n、l、m，即主量子数n、副量子数或角量子数l和磁量子数m，解得的Ψ不是一个具体的数，而是包含有合理取值（n，l，m）和三个变量（r，θ，φ）的波函数Ψn，l，m(r，θ，φ）。波函数Ψ（又称“原子轨道”）和几率密度|Ψ|2（又称电子云）可以用几何图象进行形象化描述，分别引出角度分布图和径向分布图等概念。通过n、l、m确定的一套参数就能表示一种波函数即确定一个“原子轨道”。为了描述“原子轨道”上电子的运动状态，根据理论和实验的要求，又引入第四个量子数ms，它是描述电子自旋特征的量子数。有了四个量子数，电子的能量、电子的空间运动状态（“原子轨道”）、电子的运动状态均能确定了，造表3进行对比总结。