《化学热力学导论》求取 ⇩

第一章 绪论1

1.热力学能解决什么化学问题1

2.热力学的基础、特点及限制2

3.热力学体系3

4.状态与性质4

5.热力学变数4

6.热力学第零定律6

7.温度是体系的性质8

8.温度的测定9

习题12

附录13

1.偏微分的物理意义14

2.几种特殊情况15

3.全微分17

4.齐次函数17

5.函数行列式19

第二章 第一定律21

1.工21

2.内能24

3.热26

4.第一定律27

习题29

1.热容32

第三章 第一定律的一些应用32

2.焓33

3.Cp与Cv的关系35

4.理想气体的内能和焓37

5.Joule-Thomson效应38

6.绝热过程40

习题41

第四章 热化学45

1.绪论45

2.热化学方法46

3.热化学定律49

4.生成热51

5.溶解热与冲淡热52

6.溶液中的反应热52

7.溶液中离子的生成热53

8.自键焓估计反应热55

习题57

第五章 可逆过程与不可逆过程60

1.平衡状态60

2.不可逆过程60

3.一些不可逆过程的实例61

4.可逆过程62

习题66

1.第二定律解决什么问题68

2.第二定律的一些经典提法68

第六章 第二定律68

3.不可逆的程序；熵的概念70

4.熵是体系的性质72

5.一些实例73

6.可逆过程的一个标志75

7.第二定律76

8.关闭体系的基本公式77

9.熵与温度、体积及压力的关系78

10.绝对温度79

习题80

附录83

1.热力学几率88

第七章 第二定律的统计基础88

2.Boltzmann定理90

3.第二定律的本质91

4.Maxwell-Bolczmann分配定律92

5.熵的新旧定义之比较93

6.可逆过程之熵变96

第八章 自由能，自由焓，化学势99

1.最大工与自由能99

2.最大有用工及自由焓100

3.自由能与自由焓应用实例101

4.关闭体系的基本公式103

5.Gibbs-Helmboltz公式105

6.化学势106

7.基本公式之积分--Gibbs-Duhem公式109

8.平衡标志(一)111

9.平衡标志(二)113

10.偏微克分子数量116

习题121

附录124

第九章 气体热力学125

1.理想气体的化学势125

2.理想混合气体之化学势127

3.式(2)的后果129

4.逸度130

5.单纯气体的逸度计算132

6.真实混合气体的化学势及其逸度139

7.Lewis-Randall规则140

8.逸度与温度及压力的关系141

9.关于标准状态142

习题145

附录 关于分压147

第十章 气相化学反应平衡151

1.平衡与反应速度151

2.化学平衡152

3.平衡常数155

4.温度对平衡的影响156

5.压力对平衡的影响159

6.标准组合自由焓ΔG？161

7.多相反应163

8.独立反应数166

9.同时平衡168

10.绝热反应170

11.增产常识171

习题173

第十一章 相律178

1.组分数178

2.相律182

3.相律应用范例184

习题187

1.一般原则189

第十二章 一组分体系之相平衡189

2.Clapeyron方程190

3.Clapeyron方程之应用191

4.蒸气压力与Gibb?Helmholtz公式197

5.不同压力下的平衡198

6.惰性气体对于液(固)相蒸气压力的影响199

7.稳定条件200

习题205

第十三章 第三定律208

1.此定律解决什么问题208

2.第三定律或Nernst热定理209

3.热定理之实验考验211

4.规定熵值213

5.规定熵值之测定214

6.应用实例221

7.近似计算223

习题224

第十四章 溶液(一)通性226

1.Gibbs-Duhem方程226

2.一些P-T关系227

3.分压与组成的关系232

4.分压间的关系235

5.总压力与组成的关系236

6.Henry定律与Raoult定律237

7.渗透压力238

8.溶液稳定性240

习题242

第十五章 溶液(二)理想溶液245

1.理想溶液中各组分的化学势245

2.理想溶液的性质247

3.Henry定律249

4.温度及压力对溶度的影响251

5.理想溶液的依数性252

6.Nernst分配定律256

7.理想溶液的混合熵257

习题259

1.活度与逸度263

第十六章 溶液(三)非理想溶液263

2.关于标准状态的规定264

3.活度系数间的关系268

4.温度、压力的活度的影响269

5.活度的测定270

6.渗透系数273

7.超额函数与溶液的分类276

8.正规溶液279

9.大小悬殊的分子之混合熵283

10.高分子溶液287

11.溶液中的化学平衡293

12.溶液中之标准组合自由焓294

13.温度、压力对平衡常数的影响296

14.Km和K297

习题298

第十七章 溶液(四)电解质溶液303

1.电中性及其后果；平均活度303

2.活度之测定306

3.Galvani电池309

4.用电动势测定活度313

5.离子反应的平衡316

6.氢离子规定及离子的标准自由焓、焓和熵319

7.电极的标准电势321

8.有接头电势的电池324

9.膜平衡327

习题330

第十八章 表面热力学333

1.表面张力333

2.温度及压力对表面张力的影响334

3.表面张力对于纯液体的影响336

4.表面浓度--Gibbs规定338

5.表面热力学数量及特性函数339

6.对表面热力学数量的另一种处理343

7.不变量345

8.温度及组成对于溶液表面张力的影响346

9.吸附定义种种350

10.表面张力与吸附354

11.在液面上的吸附356

12.在溶物薄膜359

13.表面体系的相律361

14.排除现象与表面相律364

15.固体的表面张力与表面自由能(焓)366

16.一些热力学关系369

17.吸附热371

18.量热结果与吸附等温线375

19.润湿377

20.固体自溶液中吸附380

21.吸附层中组分的活度系数383

附录(一)385

附录(二)390