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化工热力学常用的量、单位和符号1

第一章 绪论3

1．1 化工热力学的内容和任务3

1．1．1 什么是化工热力学3

1．1．2 化工热力学研究的内容3

1．1．3 热力学方法简介4

1．2 某些重要的概念和名词4

1．2．1 体系与环境5

1．2．2 平衡状态和热力学性质5

1．2．3 过程与循环6

1．2．4 状态参数和状态方程式6

2．1 纯流体的P-V-T关系8

2．1．1 纯物质的PVT行为8

第二章 真实流体热力学性质及其求算8

2．1．2 真实气体状态方程10

2．1．3 P-V-T关系的普遍化计算18

2．1．4 液体的容积性质24

2．2 纯流体的热力学性质27

2．2．1 热力学函数间的基本关系27

2．2．2 剩余性质29

2．2．3 真实气体焓和熵的计算34

2．2．4 液体的焓变和熵变的计算37

2．2．5 流体热力学性质的表达方法39

2．3 逸度及逸度系数41

2．3．1 逸度及逸度系数的定义41

2．3．2 纯物质逸度的求算43

2．3．3 温度、压力对逸度的影响44

3．1．1 混合规则47

第三章 混合物的热力学性质47

3．1 真实气体混合物的P-V-T关系47

3．1．2 虚拟临界参数法48

3．1．3 混合物状态方程式51

3．2 变组成体系的热力学基础55

3．2．1 变组成体系的基本热力学关系55

3．2．2 化学位和偏摩尔性质56

3．2．3 吉布斯——杜亥姆方程58

3．3 混合物的焓59

3．3．1 混合过程的焓变化59

3．3．2 焓浓图及其应用61

3．4 混合物中组分的逸度64

3．4．1 理想气体混合物与气态理想溶液64

3．4．2 理想溶液中组分的逸度和路易斯(Lewis)——蓝德尔(Randall)规则64

3．4．3 混合物的逸度和它的组分逸度之间的关系66

3．4．4 由混合物状态方程计算气体混合物中组分的逸度67

3．4．5 对比状态法计算气体混合物中组分的逸度69

第四章 多组分相平衡73

4．1 非电解质溶液液相的活度和活度系数73

4．1．1 理想溶液和非理想溶液73

4．1．2 过剩性质76

4．1．3 液相活度系数与组成的关系77

4．1．4 汽液平衡数据的热力学校验87

4．2 汽-液平衡的计算90

4．2．1 汽-液平衡关系90

4．2．2 低压下汽-液平衡的计算94

4．2．3 加压下汽-液平衡的计算100

4．3．1 气-液平衡及亨利(Henry)定律104

4．3 气体在液体中的溶解度104

4．3．2 气体溶解度与温度的关系109

第五章 化工过程能量分析112

5．1 稳流体系能量平衡方程112

5．1．1 稳流体系热力学第一定律112

5．1．2 稳流体系能量平衡方程117

5．1．3 热转变为功的限度119

5．2 可用能及其计算120

5．2．1 可用能的概念120

5．2．2 可用能的计算123

5．3 可用能平衡方程136

5．3．1 稳流物系可用能平衡方程136

5．3．2 可用能效率137

6．1．1 气体压缩的基本过程143

第六章 压缩、膨胀、动力循环和制冷循环143

6．1 气体的压缩143

6．1．2 气体压缩的实际功耗147

6．1．3 压缩过程的可用能分析149

6．2 膨胀过程150

6．2．1 节流膨胀150

6．2．2 作外功的绝热膨胀153

6．2．3 膨胀过程的可用能分析155

6．3 动力循环156

6．3．1 朗肯(RanKine)循环156

6．3．2 朗肯循环的改进161

6．4 制冷循环169

6．4．1 逆卡诺循环169

6．4．2 制冷装置循环170

习题183

附录193

附表1 单位换算表193

附表2 临界常数和偏心因子194

附表3 一些物质的理想气体热容与温度的关联式系数表195

附表4 一些物质的液体热容与温度的关联式系数表198

附表5 一些物质的标准热化学性质(-298.15K，101.325kPa)200

附表6 HCI、NaOH与H_2SO_4的积分溶解热和稀释热203

附表7 Z~(0)值204

附表8 Z~(1)值205

附表9 Lee-Kesler焓差分项：简单流体[(—H~R)~(0)/RT_e]207

附表10 Lee-Kesler焓差分项：余项函数[(—H~R)~(1)/RT_e]209

附表11 Lee-Kesler嫡差分项：简单流体[(—S~R)~(0)/R]211

附表12 Lee-Kesler熵差分项：余项函数[(—S~R)~(1)/R]212

附表13 Lee-Kesler逸度系数分项：简单流体(logf/P)~(0)214

附表14 Lee-Kesler逸度系数分项：余项函数(logf/P)~(1)216

附表15 饱和水和干饱和蒸汽表(按温度排列)218

附表16 饱和水与干饱和蒸汽表(按压力排列)220

附表17 未饱和水与过热蒸汽表222

附表19 主要的无机和有机化合物的摩尔标准化学可用能Ex?以及温度修正系数ζ(Ex?用龟山-吉田模型计算)227

附图1 普遍化压缩因子图229

附图2 简单流体压缩系数图230

附图3 非简单流体压缩系数校正图231

附图4 液体通用密度关系图231

附图5 H_2SO_4-H_2O体系焓浓图232

附图6 NaOH-H_2O体系焓浓图233

主要参考文献233