《化工热力学》求取 ⇩

第一章热力学绪论1

1-1 系统之定义1

1-2 系统之特性3

1-3 程序——系统与其环境间之交互作用5

1-4 可逆与不可逆程序6

1-5 系统分析8

1-6 单位9

第二章热力性质17

2-1 可测定性质与观念性质17

2-2 集中性质与广泛性质17

2-3 质量与体积19

2-4 内能20

2-5 熵23

2-6 温度与压力29

2-7 性质间之关系39

2-8 状态方程式46

2-9 对应状态定律59

2-10 性质之其他表示法65

第三章第一定律与能量均衡75

3-1 功75

3-2 可逆与不可逆功80

3-3 热86

3-4 能量之转换88

3-5 能量均衡90

3-6 流功与轴功及其计算94

3-7 能量方程式之特例（包括第一定律）96

3-8 热容量103

第四章第二定律与熵之均衡121

4-1 循环程序——卡诺循环121

4-2 热力学第二定律130

4-3 熵流138

4-4 损失功与熵生成139

4-5 熵之均衡144

4-6 不可逆热力学150

4-7 热力学第三定律154

5-1 性质间之关系159

第五章性质间之关系与性质数学159

5-2 合适函数与其性质关系161

5-3 麦克斯威尔关系162

5-4 性质变化之数学165

5-5 理想气体之热力性质168

5-6 各种不同程序中，内能、焓及熵之变化之估计173

5-7 逸压与逸压系数189

5-8 由状态方程式计算逸压190

5-9 由对应状态定律计算焓与熵之变化及逸压系数191

5-10 相间之平衡201

5-11 液相与固相之逸压之计算203

5-12 克洛休士-克拉贝隆方程式204

6-1 热机之实际考虑211

第六章能量转换之热力学211

6-2 冉肯循环217

6-3 冉肯循环之改进224

6-4 双循环227

6-5 内燃机229

6-6 冷冻循环235

6-7 气体之液化245

第七章多成分系统251

7-1 部分莫耳性质251

7-2 化势256

7-3 混合物性质之实验数据之应用260

7-4 理想溶液——路以士-冉道耳法则264

7-5 理想气体混合物266

7-6 活性与活性系数269

7-7 活性系数随温度与组成之变化274

7-8 真实气体混合物之压力、体积及温度间关系之预测279

7-9 液体及固体混合物性质之预测285

7-10 过剩性质286

7-11 正常溶液及其他溶液理论293

第八章多成分相之平衡301

8-1 平衡准则301

8-2 部分逸压之计算302

8-3 气-液平衡之描述307

8-4 共沸现象315

8-5 气-液系统外其他系统之相平衡318

8-6 自由能-组成图321

8-7 吉布士-杜汗方程式之应用327

第九章化学反应系统之平衡345

9-1 平衡常数345

9-2 由生成吉布士自由能计算平衡常数349

9-3 平衡常数与可测定性质间之关系352

9-4 温度及压力之变化对平衡常数之影响356

9-5 绝热化学反应365

第十章不均匀平衡379

10-1 吉布士相则379

10-2 不均匀化学反应之平衡384

10-3 固相对平衡之效应390

第十一章流体流动之热力学403

11-1 机械能之均衡403

11-2 声速425

11-3 可压缩流体经过喷嘴及扩散器之流动428

11-4 收歛-发散喷嘴440

附录一 气体之临界常数449

附录二蒸汽表451

饱和蒸汽表（温度基准）452

饱和蒸汽表（压力基准）454

过热蒸汽表456

附录三 标准生成热及标准生成吉布士自由能461

附录四 单位换算表465