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第一章绪论1

1-1化学热力学的内容1

1-2古典热力学的限制2

第二章数学工具5

2-1热力学变数5

2-2理论方法6

2-3实用技巧14

第三章热力学第一定律28

3-1定义28

3-2热力学第一定律31

第四章焓和热容35

4-1焓35

4-2热容38

第五章反应热47

5-1定义和惯用法47

5-2反应热的加成性50

5-3键能51

5-4反应热为温度的函数55

第六章第一定律：气体的应用62

6-1理想气体62

6-2真实气体72

第七章热力学第二定律83

7-1第二定律的需要性83

7-2第二定律的本质84

7-3卡诺循环85

7-4热力学温标〔注2〕89

7-5系统熵S的定义93

7-6熵为热力特性的证明94

7-7可逆过程熵的变化97

7-8不可逆过程熵的变化100

7-9熵是消耗的指标106

7-10气体熵的一般式108

7-11温度-熵图110

第八章自由能函数116

8-1可逆性、自发性与平衡116

8-2自由能函数的性质119

8-3自由能与平衡常数124

8-4有效功与自由能132

第九章自由能对相变化之应用146

9-1在所予压力和温度下两相的平衡146

9-2钝气对蒸气压的影响149

9-3相变化热与温度的关系151

9-4自发相变化的ΔG计算152

第十章自由能对化学变化之应用158

10-1利用已知化学方程式的ΔG°值求欲知化学方程式的ΔG°值158

10-2由平衡常数计算ΔG°159

10-3由电动势计算161

10-4由热数据和第三定律计算161

10-5由光谱数据和统计力学计算161

第十一章热力学第三定律165

11-1第三定律的目的165

11-2第三定律的公式化165

11-3绝对零度的热力特性169

11-4在298K时之熵值172

第十二章由标准熵和标准焓计算标准自由能188

12-1精确法188

12-2近似法192

第十三章可变组成物系之热力学202

13-1变化组成物系的状态变数202

13-2可变组成物系的平衡与自发性标准204

13-3单成份系的偏克分子性质关系205

13-4不同组成的偏克分子量关系206

13-5逃逸趋势208

13-6可变组成物系的化学平衡210

第十四章混合气体214

14-1理想气体的混合214

14-2逸性函数217

14-3真空气体逸压的计算221

14-4凡德瓦尔气体的焦耳-汤姆生效应228

14-5真实气体的混合231

第十五章相律237

15-1相律的导出237

15-2一成份系238

15-3二成份系239

第十六章由实验数据计算偏克分子量244

16-1 J组成函数的图解微分法244

16-2由数字积分法从他种成份求某成份的偏克分子量253

16-3分析法254

16-4由表克分子量求偏克分子量256

16-5含溶液反应的J值变化264

第十七章理想溶液271

17-1定义271

17-2定义的一些结论272

17-3某成份从一溶液转移至另一溶液的热力学274

17-4混合的热力学275

17-5纯固体和理想溶液间的平衡277

17-6理想固体溶液和理想液体溶液间的平衡281

第十八章非电解质的稀释溶液286

18-1亨利定律286

18-2能斯脱分布定律288

18-3劳特定律289

18-4范托夫渗透压定律291

18-5范托夫之凝固点下降和沸点上升定律295

第十九章非电解质的活性和标准态299

19-1定义299

19-2标准态的选择300

19-3平衡常数和自由能的一般关系307

19-4活性与压力的关系309

19-5 活性与温度的关系310

19-6标准熵312

19-7以热力量之差值来表示与理想态的误差313

第二十章非电解质活性的测定318

20-1蒸气压的量度318

20-2两不互溶溶剂间溶质的分布320

20-3电动势的量度322

20-4由已知活性求另一成份的活性326

20-5凝固点的量度329

第二十一章强电解质的活性和活性系数333

21-1可溶电解质的定义和标准态333

21-2强电解质活性的测定342

21-3一些强电解质的活性系数356

第二十二章溶液反应的自由能变化369

22-1弱电解质的活性系数369

22-2弱电解质解离平衡常数的测定370

22-3一些典型的计算377

22-4离子熵383

第二十三章结论394