《化学热力学》

第一章绪论1

§1-1 物系、性质、状态和热动平衡态1

§1-2 关于热动平衡态的基本定律——热力学第零定律；温度的概念5

§1-3 定压、定容气体温标，理想气体温标和状态方程式11

§1-4 准静态过程和非静态过程20

§1-5 功，膨胀功24

§1-6 电介质的极化功30

第二章热力学第一定律34

§2-1 什么是热力学第一定律34

§2-2 内能36

§2-3 热量39

§2-4 焓42

§2-5 热容46

§2-6 Joule实验和Joule-Thomson实验50

§2-7 热化学（一）——化学反应热58

§2-8 热化学（二）——反应热的计算63

第三章热力学第二定律72

§3-1 什么是热力学第二定律72

§3-2 可逆热机定理，热力学绝对温标74

§3-3 物系平衡态的一个状态函数——熵存在的证明79

§3-4 隔离物系任意一个给定状态变化的性质之热力学判断81

§3-5 Clausius不等式85

§3-6 熵之计算89

§3-7 自由能与自由焓92

§3-8 熵、自由能、自由焓与物系作功的关系95

§3-9 热力学第二定律的Carathéodory说法108

§3-10 热均匀物系可逆微热量的积分乘子理论110

§3-11 非静态过程的熵增原理117

第四章热力学第三定律121

§4-1 Nernst热定理122

§4-2 热力学第三定律的Planck说法——熵的绝对值125

§4-3 熵的数值——统计熵与量热熵的计算128

§4-4 热力学第三定律的应用和验证131

§4-5 热力学第三定律与OK状态不可到达原理135

第五章热力学微分式及平衡态准则142

§5-1 封闭物系的基本方程式142

§5-2 热力学微分关系式及热力学公式的系统推导143

§5-3 敞开物系的基本方程式151

§5-4 敞开物系基本微分式之积分156

§5-5 化学势157

§5-6 偏摩尔量159

§5-7 物系完全平衡的普遍判据——用容量性质表示的平衡判据163

§5-8 物系内部各种平衡的特殊判据——用强度性质表示的平衡判据166

§5-9 相律168

§5-10 热力学基本微分式的物理意义（一）——力场及附加能（势能）170

§5-11 热力学基本微分式的物理意义（二）——温度场及附加热（可逆）173

第六章气体的热力学性质181

§6-1 混合理想气体的性质181

§6-2 实际混合气体的物态方程式188

§6-3 由物态方程式计算混合气体的热力学性质191

§6-4 逸度201

§6-5 逸度与温度和压力的关系，Lewis-Randall规则208

§6-6 逸度的计算212

§6-7 对应状态定律及其在热力学函数计算中之应用218

第七章溶液227

§7-1 凝聚相中各组分之逸度227

§7-2 Raoult定律、Henry定律与理想稀溶液的化学势231

§7-3 理想溶液235

§7-4 实际溶液与活度238

§7-5 活度之间的关系和温度、压力对活度的影响249

§7-6 活度与浓度的表示法254

§7-7 确定活度的方法256

§7-8 理想稀溶液的某些热力学定律263

§7-9 完全溶液之热力学性质267

§7-10 实际溶液之超函数270

§7-11 正规溶液274

§7-12 无热溶液280

§7-12 附录由GEm导出lnγ1和lnγ2之步骤283

第八章电解质溶液284

§8-1 电解质溶液的特性284

§8-2 电解质溶液的化学势及活度285

§8-3 确定电解质活度的方法291

§8-4 稀释电解质溶液与非电解质溶液的溶质活度系数之比较299

§8-5 离子的活度系数307

§8-6 水溶液中电解质及其离子之标准生成自由焓311

§8-7 水溶液中电解质及其离子之标准生成熵313

§8-8 难溶盐的溶解度316

§8-9 离子强度对离子反应速率的影响319

§8-10 电解质溶液的Debye-Hückel理论321

第九章化学平衡331

§9-1 气相化学反应的平衡条件331

§9-2 混合理想气体的化学反应及其平衡334

§9-4 非理想气体的化学平衡342

§9-5 平衡常数的确定349

§9-6 多相化学平衡359

§9-7 溶液中之化学平衡363

§9-8 弱电解质的电离平衡368

§9-9 复杂化学反应物系的化学平衡（一）——计量法372

§9-10 复杂化学反应物系的化学平衡（二）——非计量法381

§9-3 温度、压力、惰性气体和初始组成对混合理想气体化学平衡的影响387

§10-1 相的稳定性388

第十章热力学稳定性及相平衡388

§10-2 热稳定性和机械稳定性条件390

§10-3 稳定性条件对纯物质气液平衡的应用394

§10-4 二组分均匀物系的扩散稳定性及液－液相平衡399

§10-5 二组分物系气液相平衡的基本微分式408

§10-6 二组分气液相平衡极大或极小恒沸点的解析条件和二组分液液平衡的上（或下）临界完溶温度的判定414

§10-7 二组分气液平衡物系的临界相422

§10-8 正规溶液与恒沸现象424

§10-9 气液相平衡之计算431

§10-10 二组分物系的固液相平衡441

§10-11 三组分均匀物系的扩散稳定性及临界相447

§10-12 三组分正规溶液相平衡理论的应用——第三组分的加入对临界温度的影响459