《化学热力学》求取 ⇩

第1章温度计和量热计1

1.1引言和范围1

1.2系统1

1.3宏观系统的状态1

1.4广延性质和强度性质2

1.5热力学性质2

1.6相2

1.7敞开相和封闭相3

1.8敞开系统和封闭系统3

1.9功3

1.10绝热箱．绝热系统5

1.11隔离系统5

1.12热平衡5

1.13第零定律．温度6

1.14实例7

1.15温度的测量．计温法8

1.16气体计温法9

1.17热力学能11

1.18热力学第一定律12

1.19能量差的测量．量热法．焓13

1.20近似绝热量热计中的化学反应15

1.21恒温套量热计中的化学反应15

1.22热容量热法16

1.23绝热流动量热计18

第1章习题19

第2章相的组成和组成变化21

2.1范围21

2.2物质的量21

2.3摩尔21

2.4摩尔量22

2.5摩尔分数22

2.6独立变量的选择22

2.7偏摩尔量23

2.8偏摩尔量的测量24

2.9摩尔混合量26

2.10混合物和溶液27

2.11质量摩尔浓度28

2.12表观摩尔量28

2.13稀释作用28

2.14溶解作用29

2.15化学反应方程式29

2.16化学反应进度30

2.17实例30

第2章习题31

第3章实用计温学33

3.1液体-玻璃温度计33

3.2铂电阻温度计33

3.3半导体温度计33

3.4热电偶34

3.7其它温度计35

3.6蒸气压力温度计35

3.5石英温度计35

3.8国际实用温标36

第4章实用量热学38

4.1处理热漏的方法38

4.2在‘小k’量热法中处理热漏的方法39

4.3处理热漏的Dickinson方法41

4.4 Bunsen量热法42

4.5热容的测量42

4.6转变焓的测量44

4.7化学反应能或焓的测量46

4.8燃烧能或燃烧焓的测量47

4.9不同于燃烧的反应焓的测量51

4.10溶解焓和稀释焓的测量53

4.11混合焓的测量53

第5章一相的热力学56

5.1引言和范围56

5.2一相状态变化的基本方程式56

5.3 Helmholtz函数和Gibbs函数58

5.4基本方程式的积分形式59

5.5一相的Gibbs-Duhem方程式59

5.6绝对活度59

5.7一相的单位物质的量的Gibbs-Duhem方程式60

5.8一相的压缩因子60

5.9化学反应亲和势60

第6章固定组成相的状态变化62

6.1引言和范围62

6.2 Glbbs-Helmholtz方程式62

6.3固定组成相的熵与温度的关系63

6.4 Maxwell方程式64

6.5固定组成相的熵与压力的关系65

6.6固定组成相的熵与温度和压力的关系65

6.7固定组成相的焓与温度和压力的关系66

6.8固定组成相的Gibbs函数与压力和温度的关系66

6.9固定组成相中物质的化学势和绝对活度与压力和温度的关系67

6.10膨胀系数和压缩系数68

6.11定压热容与定容热容之间的关系69

6.12等熵压缩系数69

6.13等熵膨胀70

6.14等能（Joule）膨胀71

6.15等焓（Joule-Thomson）膨胀72

6.16等温Joule-Thomson膨张72

6.17两热力学温度的比值的测量73

6.18热力学温度与完美气体温度的比例性74

第6章习题75

第7章热力学不等式及其结论77

7.1范围77

7.2基本不等式77

7.3导出不等式78

7.4热平衡78

7.5静力学平衡79

7.6扩散平衡80

7.7化学平衡80

7.8相的热稳定性81

7.10相的扩散稳定性82

7.11热机的效率82

7.9相的静力学稳定性82

7.12 Carnot循环83

7.13兼论哲学84

8.2非均匀系统的状态变化87

8.4非均匀系统中的静力学平衡87

8.3非均匀系统中的热平衡87

8.1范围87

第8章非均匀系统的热力学87

8.5非均匀系统中的扩散平衡88

8.6渗透平衡88

8.7非均匀系统中的化学平衡88

8.8非均匀封闭系统89

8.9相律89

第8章习题90

9.1引言92

第9章纯物质的相平衡92

9.2两相转变的熵变95

9.3 Clapeyron方程式96

9.4 Clapeyron方程式应用于一相是稀薄气体时的近似形式96

9.5蒸气压力的测量97

9.6两相平衡时纯物质的热容98

9.7相变焓与温度的关系99

9.8纯物质的临界点99

第9章习题104

第10章热力学函数与组成的关系106

10.1范围106

10.2焓与组成的关系106

10.3化学势计107

10.4完美气体混合物的化学势计110

10.5没有化学势计时化学势与组成关系的测定111

10.6另一种化学势测量法113

10.8提要116

10.7作为化学势计的galvani电池116

10.9 Gibbs-Duhem方程式的应用117

10.10 Gibbs函数与组成的关系117

10.11熵与组成的关系118

10.12结论118

第10章习题119

第11章标准热力学函数121

11.1引言121

11.2导出标准热力学函数122

11.3标准平衡常数122

11.4 van t Hoff方程式123

11.5用量热法测定标准平衡常数124

11.6一级热力学表126

第11章习题128

第12章气体和气体混合物129

12.1研究纯气体的实验方法129

12.2气体的维里状态方程式132

12.3第二维里系数133

12.4纯气体的化学势134

12.5 van der Waals状态方程式和有关状态方程式135

12.6气体混合物136

12.7逸度140

12.8气体混合物的标准热力学函数141

12.9化学反应的摩尔Gibbs函数变的比较142

12.10由测量的焓变计算标准摩尔焓变.Washburn校正144

12.11由气体的摩尔熵计算气体的标准摩尔熵146

12.12研究气体混合物中的化学平衡的实验方法146

12.13气体混合物的化学平衡热力学147

12.14实例148

12.15涉及气体混合物和至少一种纯固体（或纯液体）相反应的化学平衡149

12.16同时存在的平衡149

第12章习题150

13.1原理及其有效范围153

第13章流体的对应状态原理153

13.2单相系统对应状态原理的若干推论154

13.3两相系统对应状态原理的若干推论157

13.4对应状态原理的若干近似推论158

13.5气体混合物的第二维里系数159

第13章习题160

第14章兼论Boltzmann分布定律161

14.1 Boltzmann分布定律引言161

14.2异构化反应的平衡常数162

14.3简并度164

14.4运动方程式的可分离性164

14.5平动方式166

14.6转动方式167

14.7振动方式168

14.8气体物质的定容热容169

14.9气体反应的化学平衡170

14.11核自旋的影响：正态和仲态分子173

14.10气体物质的熵173

14.12应用于气体混合物177

14.13应用于晶体178

第14章习题179

第15章Nernst热定理181

15.1 Nernst热定理的叙述181

15.2检验化学反应的Nernst热定理的方法182

15.3纯物质的Nernst热定理的推论183

15.4气体物质的光谱熵184

15.5氢184

15.6‘热力学第三定律’185

第15章习题185

第16章液体混合物187

16.1引言和范围187

16.2混合函数187

16.3理想混合物187

16.5活度系数188

16.6 Gibbs-Duhem方程式188

16.4超额函数188

16.7超额函数的测量189

16.8测量摩尔超额Gibbs函数的循环蒸馏190

16.9测量摩尔超额Gibbs函数的平衡方法192

16.10 Raoult定律195

16.11超额函数结果的简要综述196

16.12保形混合物197

16.13混合物的点阵理论200

16.15液体混合物的相分离203

16.14简单（正规）混合物203

16.16液体混合物的临界点206

16.17液体（或固体）物质的标准热力学函数207

16.18液体（或固体）混合物中的化学平衡208

16.19理想缔合混合物208

16.20液体混合物和纯固体相的平衡210

16.21液体混合物和混合晶体相的平衡213

16.22液体混合物与固体相之间的其它平衡213

第16章习题214

第17章流体混合物216

17.1引言216

17.2实验方法216

17.3相图的最简单类型216

17.4反凝聚作用217

17.5正压效应218

17.6共沸性218

17.7三流体相共存220

17.8保形混合物理论的应用225

第18章溶液，特别是稀薄溶液226

18.1引言226

18.2溶剂的渗透系数227

18.3溶质的活度系数228

18.4溶剂的渗透系数与溶质的活度系数之间的关系228

18.5理想稀薄溶液229

18.6溶质的摩尔质量的测定229

18.8溶剂的标准热力学函数230

18.7由测量凝固温度确定纯度230

18.9溶质的标准热力学函数231

18.10溶液中学反应的标准平衡常数231

第18章习题232

第19章兼论galvani电池234

19.1引言234

19.2 galvani电池234

19.3实用galvani电池的例子236

19.4标准电动势238

19.5 ‘标准电极电势’238

第20章电解质溶液240

20.1电中性240

20.2电解质溶液的Gibbs-Duhem方程式240

20.3单一电解质溶液的Gibbs-Duhem方程式240

20.4电解质溶液的Debye-Hückel公式241

20.5不只一种电解质的溶液243

20.6溶剂的渗透系数的测量243

20.7溶质的活度系数的测量244

20.8电子转移反应的标准平衡常数的测定245

20.9质子转移反应．酸和碱248

20.10质子转移反应的标准平衡常数的测定249

20.11标准溶度积251

20.12其它离子反应252

第20章习题253

第21章流体表面热力学255

21.1扩展表面的功255

21.2弯曲表面256

21.3界面张力的实际测量257

21.4平面表面相的热力学257

21.5 Gibbs吸附方程式258

第21章习题259

附录260

Ⅳ习题解答262

索引273