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第一章绪论1

1．物理化学的内容相方法1

2．物理化学发展简史概要3

化学键和分子结构5

第二章化学键和分子间作用的本性5

1．原子的量子力学原理·德布罗伊关系式·薛定锷方程5

2．波函数的物理解释·原子的量子力学模型8

3．对氢原子解薛定锷方程·氢原子的能级和氢原子的Ψ函数式9

4. 电子密度在s、p、d、f态中的分布特性12

5．多电子原子的原子轨道14

6．分子的势能曲线·化学键的特性15

7．离子键·离子键能的计算18

8．共价键理论·价键法21

9．共价键理论·分子轨道(MO)法26

10. 分子轨道法中的π电子近似法·许克尔简化法29

11．分子图34

12．分子间的相互作用力37

13．氢键39

第三章 分子结构的研究方法40

1. 研究分子的化学方法和物理方法40

2. 偶极矩40

3. 分子折射44

4. 分子光谱·分子光谱的一般介绍46

5. 从转动和振动光谱计算核间距离和特征振动频率48

6. 红外光谱51

7．综合散射光谱56

8．分子的电子光谱58

9．射频频谱学·电子顺磁共振61

10．核磁共振65

11. X射线照相法69

化学热力学74

第四章热力学第一定律·内能和焓74

1．热力学在化学过程研究中的作用74

2．热力学基本概念76

3．平衡过程和非平衡过程78

4．偏摩尔量80

5．热力学第一定律的表述形式·内能和焓83

6．热容·热容与温度的关系86

7．内能和焓与温度的关系89

第五章 热化学91

1．热化学方程式91

2．生成焓·燃烧焓·溶解热92

3．盖斯定律96

4．化学反应焓的计算97

5．化学键能及其在热化学计算中的应用100

6．反应焓与温度的关系101

1．过程的可能性和方向的预计104

第六章 热力学第二和第三定律·熵104

2．热力学第二定律的表述形式106

3．熵·热力学第二定律的数学式106

4．热力学第二定律对孤立体系的应用·熵作为过程的自发性和平衡的判据109

5．理想气体的熵与温度和压力的关系110

6．可逆过程和不可逆过程的熵变111

7．热力学第三定律·量热法测定物质的绝对熵114

8．熵和几率·热力学第二定律的统计性质116

第七章 热力学位123

1．在封闭体系内内能和焓作为过程的可能性和平衡的判据123

2．恒容恒温位和恒压恒温位124

3．特性函数126

4．恒温过程中热力学位的变化127

5．吉布斯-赫姆霍兹方程式130

6．化学反应的最大功和可能性131

7．物质生成的标准恒压位132

8．敞开多组分体系中过程的方向·化学位133

9．理想气体的恒压位和化学位与压力的关系137

第八章 统计热力学基础141

1．绪论141

2．状态和142

3．电子状态和144

4．振动状态和144

5．平动状态和145

6．二原子分子的转动状态和147

7．热力学量的状态和表示式148

8．理想气体的热容151

9．用状态和表示的理想气体的熵153

第九章 化学平衡热力学156

1．化学平衡·质量作用定律156

2．质量作用定律的热力学推导158

3．多相反应中的化学平衡160

4．反应恒压位的变化与平衡常数之间的关系式·反应的等温方程式162

5．反应等温方程式的应用164

6．用状态和表示的平衡常数166

7．反应恒压位变的间接计算·平衡的组合167

8．平衡常数与温度的关系·反应等压方程式168

9. 平衡常数与压力的关系170

10．平衡移动原理171

11．从热数据计算化学平衡·纳恩斯特热定理171

12．利用标准热力学量计算化学平衡175

13．对比恒压位179

14．实际气体体系的平衡热力学·逸度和活度181

15．逸度的计算184

相平衡·溶液186

第十章相平衡热力学·物质的聚集态转变186

1. 多相体系中的相平衡·吉布斯相律186

2. 固体和液体的蒸气压·克劳修斯·克拉佩龙方程式190

3. 克劳修斯·克拉佩龙方程式的积分192

4．单组分体系中的相平衡·纯物质的状态图193

5．多晶型转化195

第十一章 二组分和三组分体系中晶体-熔体(溶液)的平衡198

1．物理化学分析——多相平衡和相变的实验研究法198

2．热分析·结晶(熔化)的组成·温度图的绘制199

3．固态中组分完全互溶的体系200

4．固态中组分完全不互溶的体系202

5．固态中组分部分互溶的体系204

6．有化合物生成的体系205

7．生成熔化时分解的化合物的体系206

8．三组分体系的组成的图示法208

9. 形成一低共熔混合物的三组分体系的状态图210

1．溶液的一般性质212

第十二章 二组分体系中的溶液-蒸气平衡212

2．挥发性液态物质的二组分溶液的分类·理想溶液和无限稀释溶液的基本特性213

3．饱和蒸气压与液态溶液组成的关系·杜亥姆·马居耳方程式216

4．溶液各组分的活度218

5．对拉乌尔定律有正偏差和负偏差的溶液219

6．关于溶液上方的汽相组成·卡诺瓦洛夫定律220

7．卡诺瓦洛夫定律的热力学论证221

8．组成·蒸气压图222

9．组成·沸点图225

10．蒸馏和精馏226

11．不完全互溶的挥发性混合物·水蒸气蒸馏229

1．气体在液体中的溶解·溶解度与压力的关系232

第十三章 物质溶解时的平衡232

2．气体的溶解度与温度的关系233

3．固态物质在液体中的溶解234

4. 两液体部分互溶236

5．三组分液态体系的部分互溶238

6．分配定律239

7．萃职240

第十四章 非电解质稀溶液的性质242

1．渗透和渗透压242

2．渗透压定律·渗透压测定法243

3．溶液上方溶剂的饱和蒸气压244

4．稀溶液的凝固点和沸点245

5．凝固点下降测定法·沸点升高测定法248

第十五章 非挥发性物质溶液的热力学250

1．溶液组分的化学位与温度和压力的关系250

2．溶液的蒸气压曲线251

3．在非挥发性物质的溶液中溶剂和溶质的活度252

4．渗透作用热力学254

5．沸点升高公式256

6．凝固点下降公式257

第十六章 电解质溶液260

1．电离现象260

2．电离的原因和机理263

3．强电解质溶液264

4．电解质溶液的电导267

5．电导测定法的应用270

动力学和催化作用274

第十七章形式动力学274

1．基本原理和基本慨念274

2．各种级数的动力学反应方程式276

3．对峙反应和平行反应280

4. 连串反应282

5．反应级数的测定285

第十八章 化学动力学理论288

1．温度对化学反应速度的影响·活化能288

2．活化能的测定290

3．活化碰撞理论291

4．单分子反应的机理293

5．过渡状态理论295

6．过渡状态理沦的基本方程式296

7．活化熵·溶液中反应的一些特性298

第十九章 链式反应和光化反应·多相过程302

1．链式反应302

2．非支链反应动力学304

3．支链链式反应305

4．支链链式反应动力学307

5．光化反应309

6．多相过程的特征313

7．固态物体和气体在液体内的溶解315

8．新相形成的规律性317

第二十章 催化反应320

1．催化过程的特性和分类320

2．均相催化作用322

3．酸、碱催化作用323

4．多相催化作用325

5．多相催化过程的步骤·吸附作用327

6．多相催化反应动力学330

7．多相催化理论332

第二十一章 电极平衡·电化学电池337

1．电化学体系中相界面电位跃337

电化学337

2. 双电层及其结构340

3. 电极电位跃的热力学表示式342

4．电极电位·纳思斯特方程式343

5.电极的分类346

6．电化学电池349

7．可逆电化学体系内热力学特性与电动势之间的关系353

8．电位测定法355

第二十二章非平衡电极过程357

1．电解·电解时电化学反应的特性360

2．电解时的极化和过电位363

3．电极反应速度与电极电位的关系365

主要参考文献372