《物理化学简明教程》

第一章热力学第一定律8

（一）热力学概论8

1.1 热力学的研究对象8

1.2 几个基本概念9

（二）热力学第一定律13

1.3 能量守恒——热力学第一定律13

1.4 体积功17

1.5 定容及定压下的热25

1.6 理想气体的内能和焓26

1.7 热容29

1.8 理想气体的绝热过程35

1.9 实际气体的节流膨胀40

1.10 化学反应的热效应43

（三）热化学43

1.11 盖斯定律50

1.12 生成热及燃烧热52

1.13 反应热与温度的关系——基尔戈夫方程57

第二章热力学第二定律66

2.1 自发过程的共同特征67

2.2 热力学第二定律的经典表述69

2.3 卡诺循环与卡诺定理70

2.4 熵的概念77

2.5 熵变的计算及其应用82

2.6 熵的物理意义及规定熵的计算90

2.7 亥姆霍兹自由能与吉布斯自由能97

2.8 判断过程方向及平衡条件的总结101

2.9 热力学函数的一些重要关系式102

2.10 △G的计算108

第三章化学势119

3.1 偏摩尔量119

3.2 化学势122

3.3 气体物质的化学势125

3.4 理想溶液中物质的化学势128

3.5 稀溶液中物质的化学势132

3.6 不挥发性溶质稀溶液的依数性136

3.7 非理想溶液中物质的化学势143

第四章化学平衡149

4.1 化学反应的方向和限度149

4.2 反应的标准吉布斯自由能变化154

4.3 平衡常数的各种表示法161

4.4 平衡常数的实验测定169

4.5 温度对平衡常数的影响172

4.6 平衡混合物组成的计算示例179

4.7 其它因素对化学平衡的影响185

第五章多相平衡191

5.1 相律191

（一）单组分系统198

5.2 克劳修斯－克拉佩龙方程199

5.3 水的相图204

（二）二组分系统206

5.4 完全互溶的双液系统207

5.5 部分互溶的双液系统218

5.6 完全不互溶的双液系统221

5.7 简单低共熔混合物的固－液系统224

5.8 有化合物生成的固－液系统231

5.9 有固溶体生成的固－液系统237

5.10 三角坐标图组成表示法243

（三）三组分系统243

5.11 二盐一水系统245

5.12 部分互溶的三组分系统249

第六章统计热力学初步254

6.1 引言254

6.2 玻兹曼分布258

6.3 分子配分函数262

6.4 分子配分函数的求算及应用269

6.5 理想气体反应的平衡常数282

第七章电化学291

（一）电解质溶液291

7.1 离子的迁移291

7.2 电解质溶液的电导298

7.3 电导测定的应用示例306

7.4 强电解质的活度和活度系数310

7.5 强电解质溶液理论简介313

（二）可逆电池电动势318

7.6 可逆电池318

7.7 可逆电池热力学328

7.8 电极电势337

7.9 由电极电势计算电池电动势346

7.10 电极电势及电池电动势的应用351

（三）不可逆电极过程359

7.11 电极的极化359

7.12 电解时的电极反应367

7.13 金属的腐蚀与防护372

7.14 化学电源简介376

8.1 表面自由能与表面张力383

（一）表面现象383

第八章表面现象与分散系统383

8.2 纯液体的表面现象386

8.3 气体在固体表面上的吸附393

8.4 溶液的表面吸附404

8.5 表面活性剂及其作用411

（二）分散系统416

8.6 分散系统的分类416

8.7 溶胶的光学及力学性质418

8.8 溶胶的电性质423

8.9 溶胶的聚沉和絮凝428

8.10 溶胶的制备与净化431

第九章化学动力学基本原理436

9.1 引言436

9.2 反应速率公式442

9.3 简单级数反应的速率公式445

9.4 反应级数的测定454

9.5 温度对反应速率的影响465

9.6 双分子反应的简单碰撞理论476

9.7 过渡态理论大意483

9.8 单分子反应理论简介493

第十章复合反应动力学498

10.1 典型复合反应498

10.2 复合反应近似处理方法511

10.3 链反应514

10.4 反应机理的探索和确定示例525

10.5 催化反应532

10.6 光化学概要547

10.7 快速反应研究技术简介552

附录559