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绪论1

§0.1物理化学的研究对象及其重要意义1

§0.2物理化学在我国的发展概况3

§0.3物理化学的研究方法4

上册目录5

序5

§0.4本课程的基本内容5

第一章热力学第一定律7

（一）热力学概论7

§1.1热力学的研究对象及其限度7

§1.2几个基本概念8

（二）热力学第一定律12

§1.3 能置守恒——热力学第一定律12

§1.4膨胀功15

§1.5恒容和恒压下的热量21

§1.6理想气体的内能和焓22

§1.7恒容热容和恒压热容25

§1.8绝热过程28

思考题35

（三）热化学35

§1.9化学反应的热效应35

§1.10恒压反应热和恒容反应热36

§1.11热化学方程的写法38

§1.12盖斯定律40

§1.13生成热42

§1.14燃烧热45

§1.15反应热与温度的关系——基尔戈夫方程46

第二章热力学第二定律53

§2.1引言53

§ 2.2 自发过程的共同特征54

§2.3热力学第二定律的经典表述55

§2.4卡诺循环57

§2.5可逆循环的热温商——熵的概念62

§2.6不可逆循环的热温商65

§2.7过程方向性的判断66

§2.8熵变的计算67

*§2.9熵的物理意义73

§2.10功函和自由能73

§2.11用F和G判断过程的方向性76

§2.12平衡的条件77

§2.13热力学函数之间的一些重要关系式78

§2.14 △G的计算80

§2.15单元物系的两相平衡——克劳修斯-克拉贝龙方程82

§2.16多种物质单相体系的热力学——偏克分子数量87

§2.17化学位91

思考题96

§3.1 引言97

第三章溶液97

*§3.2溶液的组成表示法99

§3.3拉乌尔定律100

§3.4亨利定律102

§3.5理想溶液106

§3.6稀溶液112

§3.7不挥发性溶质的稀溶液的依数性113

§3.8非理想溶液119

第四章化学平衡123

§4.1引言123

§4.2平衡常数124

§4.3平衡常数的各种表示法125

§4.4气相反应中平衡混合物组成的计算示例127

§4.5液相反应中平衡混合物组成的计算示例138

§4.6多相化学平衡140

§4.7化学反应的等温方程——反应变化方向的判据146

§4.8反应的标准自由能变化151

§4.9化合物的标准生成自由能154

§4.10温度对平衡常数的影响157

§4.11热力学第三定律——绝对熵的计算162

第五章相律和多相平衡166

§5.1引言166

§5.2相律及其热力学推导169

§5.3水的相图172

（一）一组分体系172

（二）二组分体系174

§5.4相律对二组分体系的应用174

1．双液体系175

§5.5完全互溶双液体系的蒸气压-组成图175

§5.6完全互溶双液体系的沸点-组成图178

§5.7部分互溶双液体系的温度-组成图186

*§5.8不互溶双液体系的饱和蒸气压——水蒸汽蒸馏188

2．固液体系189

§5.9简单低共熔混合物的体系190

§5.10步冷曲线——热分析法绘制相图194

§5.11有化合物生成的体系196

*§5.12固相完全互溶的体系202

*§5.13区域提纯204

*§5.14固相部分互溶的体系205

（三）三组分体系207

*§5.15相律对三组分体系的应用207

*§5.16三组分体系的组成表示法208

*§5.17二盐一水的三组分体系209

附录214

Ⅰ．某些元素、单质及化合物的热容，标准生成热，自由能以及熵214

Ⅱ．在标准状况下一些有机化合物的燃烧热225

Ⅲ．某些常用元素的原子量表（1959年）227

Ⅳ．各种能量单位之间的关系228

Ⅴ．四位对数表229