《物理化学简明教程 上》

绪论1

§0.1物理化学的研究对象及其重要意义1

§0.2物理化学在我国的发展概况3

§0.3物理化学的研究方法4

上册目录5

序5

§0.4本课程的基本内容5

第一章热力学第一定律7

（一）热力学概论7

§1.1热力学的研究对象及其限度7

§1.2几个基本概念8

（二）热力学第一定律12

§1.3 能置守恒——热力学第一定律12

§1.4膨胀功15

§1.5恒容和恒压下的热量21

§1.6理想气体的内能和焓22

§1.7恒容热容和恒压热容25

§1.8绝热过程28

思考题35

（三）热化学35

§1.9化学反应的热效应35

§1.10恒压反应热和恒容反应热36

§1.11热化学方程的写法38

§1.12盖斯定律40

§1.13生成热42

§1.14燃烧热45

§1.15反应热与温度的关系——基尔戈夫方程46

第二章热力学第二定律53

§2.1引言53

§ 2.2 自发过程的共同特征54

§2.3热力学第二定律的经典表述55

§2.4卡诺循环57

§2.5可逆循环的热温商——熵的概念62

§2.6不可逆循环的热温商65

§2.7过程方向性的判断66

§2.8熵变的计算67

*§2.9熵的物理意义73

§2.10功函和自由能73

§2.11用F和G判断过程的方向性76

§2.12平衡的条件77

§2.13热力学函数之间的一些重要关系式78

§2.14 △G的计算80

§2.15单元物系的两相平衡——克劳修斯-克拉贝龙方程82

§2.16多种物质单相体系的热力学——偏克分子数量87

§2.17化学位91

思考题96

§3.1 引言97

第三章溶液97

*§3.2溶液的组成表示法99

§3.3拉乌尔定律100

§3.4亨利定律102

§3.5理想溶液106

§3.6稀溶液112

§3.7不挥发性溶质的稀溶液的依数性113

§3.8非理想溶液119

第四章化学平衡123

§4.1引言123

§4.2平衡常数124

§4.3平衡常数的各种表示法125

§4.4气相反应中平衡混合物组成的计算示例127

§4.5液相反应中平衡混合物组成的计算示例138

§4.6多相化学平衡140

§4.7化学反应的等温方程——反应变化方向的判据146

§4.8反应的标准自由能变化151

§4.9化合物的标准生成自由能154

§4.10温度对平衡常数的影响157

§4.11热力学第三定律——绝对熵的计算162

第五章相律和多相平衡166

§5.1引言166

§5.2相律及其热力学推导169

§5.3水的相图172

（一）一组分体系172

（二）二组分体系174

§5.4相律对二组分体系的应用174

1．双液体系175

§5.5完全互溶双液体系的蒸气压-组成图175

§5.6完全互溶双液体系的沸点-组成图178

§5.7部分互溶双液体系的温度-组成图186

*§5.8不互溶双液体系的饱和蒸气压——水蒸汽蒸馏188

2．固液体系189

§5.9简单低共熔混合物的体系190

§5.10步冷曲线——热分析法绘制相图194

§5.11有化合物生成的体系196

*§5.12固相完全互溶的体系202

*§5.13区域提纯204

*§5.14固相部分互溶的体系205

（三）三组分体系207

*§5.15相律对三组分体系的应用207

*§5.16三组分体系的组成表示法208

*§5.17二盐一水的三组分体系209

附录214

Ⅰ．某些元素、单质及化合物的热容，标准生成热，自由能以及熵214

Ⅱ．在标准状况下一些有机化合物的燃烧热225

Ⅲ．某些常用元素的原子量表（1959年）227

Ⅳ．各种能量单位之间的关系228

Ⅴ．四位对数表229