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绪论1

1物理化学的起源М.В．罗蒙诺索夫1

2 物理化学发展的主要方向Д.И．门德雷耶夫的周期律5

3 俄国科学家对於物理化学进一步发展的贡献11

4 物理化学的对象及其意义14

5 物理化学的研究方法16

第一章原子结构21

6 原子-分子学说21

7 放射现象25

8 原子核模型27

9 氢原子28

10 各种元素的原子结构30

11 原子结构和Д.И．门德雷耶夫的元素周期系38

12 电磁振动的一般光谱40

13 辐射现象的量子理论，绝对黑体的光谱43

14 原子的量子理论44

15 关於电子在原子中的运动49

第二章分子结构及化学键的本性52

16 绪论52

17 原子对电子的亲力55

18 元素的负电性57

19 化学键的形成59

20 离子键60

21 共价键65

22 极性键69

23 价键的有向性70

24 分子中原子间的距离76

25 极化与折射77

26 偶极矩及分子的极性构造81

27 氢键85

28 络合物87

29 分子光谱88

30 分子中的键能91

第三章气体95

31 绪论 物质的聚集状态95

32 气态的本性 理想气体和真实气体96

33 气体的基本定律97

34 理想气体的状态方程式100

35 通用气体常数102

36 理想气体性质的计算104

37 理想气体混合物中的分压力105

38 气体分子运动学说108

39 气体分子运动学说的推论111

40 气体分子运动的速度113

41 分子的碰撞数和自由路程的长度117

42 气体的热容119

43 真实气体124

44 气体的液化128

45 真实气体的状态方程式132

46 对比方程式和对应状态135

47 直线规则和临界现象137

48 压缩系数138

49 气体的扩散139

50 气体的粘度142

51 气体在高压下的性质144

52 气体在压力极低时的性质145

第四章晶体146

53 绪论146

54 有关物质晶体状态的基本知识147

55 晶体的栾琴射线分析149

56 晶体的内部结构150

57 晶体内质点间键的类型151

58 几何结晶学的要素155

59 最紧密排列的原理157

60 离子晶体、晶格能159

61 晶体结构和离子半径161

62 盐类的晶体水化物167

63 共价键的晶体168

64 矽酸盐170

65 金属174

66 合金176

67 分子晶体177

68 冰178

69 有机物晶体179

70 晶态的一般特性179

71 真实晶体181

72 晶体的熔化温度和熔化热182

73 晶体的热容184

74 玻璃体状态187

第五章液体190

75 液态190

76 内压194

77 液体的密度和克分子容积195

78 液体的饱和蒸气压197

79 液体的蒸发热201

80 液体的粘度204

第六章热力学第一定律207

81 化学热力学的研究对象207

82 基本概念和基本量209

83 理想气体的膨胀功216

84 热力学第一定律219

85 盖斯定律224

86 化学反应热效应的计算227

87 温度对化学反应的热效应的关系235

88 内能和热函239

第七章热力学第二定律242

89 热力学第二定律的基本概念和意义242

90 关於过程自动进行的可能性和方向243

91 热力学第二定律248

92 热力学的基本循环（卡诺循环）249

93 循环的最大有效工作系数253

94 熵256

95 不可逆过程258

96 特性函数261

97 关於平衡264

98 新的概念和它们的相互关系269

99 化学过程272

100 第二定律对於研究气体的应用275

101 热力学温标280

102 热力学第二定律的统计性281

103 外界条件的变化对於系统的平衡的影响285

第八章相平衡289

104 在多相系统中平衡的一般条件289

105 化学位291

106 相律293

107 单元系统297

108 相变时的平衡关系301

109 饱和蒸气压的比较计算法306

110 压力对於熔点及晶形变化温度的关系312

第九章溶液313

111 绪论、溶液组成的表示法313

112 气体混合物317

113 液态溶液321

114 稀溶液、溶媒饱和蒸气压的下降323

115 稀溶液的冰点325

116 稀溶液的沸点327

117 稀溶液的渗透压力329

118 渗透压力的热力学331

119 溶质分子量的测定332

120 浓溶液332

121 最简单系统中的饱和蒸气压334

122 各种系统中的饱和蒸气压338

123 溶液的生成热、溶解热和蒸发热343

124 溶液蒸气的组成345

125 溶液的沸点348

125 二元系统的蒸馏349

127 恒沸混合物352

128 杠杆规则355

129 精馏357

130 各成分间彼此部分溶解的系统中的饱和蒸气压359

131 互不相溶的液体系统中的饱和蒸气压、蒸气蒸馏360

132 气体溶於溶体中的溶液362

133 液体的相互溶解度366

第十章凝聚系统内的相平衡366

134 在两层液态系统中的第三种成分、分配定律370

135 从溶液中的提取过程374

136 固态物质在液体中的溶解度376

137 从溶液中结晶、含有简单低熔混合物的系统的状态图379

138 各成分间生成化合物的系统384

139 各成分间生成混合品（即固态溶液）的系统386

140 各成分在液态时具有有限溶解度的系统390

141 各成分发生晶形变化的系统392

142 复杂系统CaO—SiO2392

143 三元系统395

144 复杂的三元系统、CaO—SiO2—Al2O3系统397

145 热分析399

第十一章化学平衡403

146 质量作用定律、平衡常数403

147 化学反应的等温方程式408

148 化学亲力409

149 化学反应的等压与等容方程式411

150 多相反应中的化学平衡414

151 热定理418

152 绝对熵420

153 熵值的几种规律425

154 在不同温度时的等温位427

第十二章化学平衡的计算429

155 绪论429

156 标准条件下等温位的变化430

157 化合物的生成等压位430

158 位变化的间接计算432

159 等压位变化的实验测定法433

160 用反应的热效应和熵来计算平衡435

161 同类型反应436

162 温度对於平衡常数的关系438

163 用标准熵和反应成分的生成热来计算化学平衡440

164 同类型反应的平衡的计算443