《物理化学 上》求取 ⇩

修订说明1

绪论5

一、物理化学的对象及内容5

二、物理化学发展简史6

三、物理化学在国民经济中的作用8

第一章物质状态及分子运动论9

第一节物质聚集状态9

Ⅰ、气体9

第二节 气体基本定律9

第三节 门捷列夫气体状态方程式11

第四节 混合气体性质14

第五节 气体分子运动理论16

第六节 气体分子运动的速度19

第七节 真实气体及范德华方程式20

第八节 气体液化与临界状态24

第九节高压气体普遍化计算法25

Ⅱ、液体27

第十节 液体的特征27

第十一节 液体的密度28

第十二节 液体的粘度29

第十三节 液体的汽化与饱和蒸气压31

第十四节汽化热和液体沸点的关系32

Ⅲ、固体33

第十五节 晶体与无定形体33

第十六节晶体的内部结构34

习题36

第二章热力学基础39

Ⅰ、热力学第一定律及热化学39

第一节热力学的研究对象和方法39

第二节 基本概念39

第三节 热力学第一定律41

第四节 热函与热容的概念43

第五节 热力学可逆过程与最大功的概念48

第六节 理想气体在各种过程中所做的最大功50

第七节 化学反应的热效应55

第八节 盖斯定律57

第九节 生成热58

第十节 燃烧热61

第十一节 在溶液中的热效应62

第十二节 热效应与温度的关系——基尔戈夫定律64

Ⅱ、热力学第二定律66

第十三节引言66

第十四节 热力学第二定律67

第十五节 卡诺循环67

第十六节 熵69

第十七节 隔离体系的熵变71

第十八节 热力学第二定律的统计性和对“热死”的批判74

第十九节 等温等压位与等温等容位75

第二十节 理想气体的等容位与等压位77

第二十一节 过程的自发性与平衡的条件79

习题80

第三章化学平衡与相平衡83

Ⅰ、化学平衡83

第一节引言83

第二节 质量作用定律83

第三节 化学反应等温方程式86

第四节标准等压位变化、标准生成等压位、化学亲和力88

第五节 多相反应的平衡、分解压91

第六节 等压位变化与温度的关系——吉布斯-亥姆荷茨方程式92

第七节 平衡常数与温度的关系——范特荷夫方程式93

第八节 吕查特里原理97

第九节 化学平衡计算举例98

第十节 在高压下气体反应的化学平衡104

第十一节 在浓溶液中反应的化学平衡106

第十二节 化学反应的热力学综合分析举例107

Ⅱ、相平衡与相律113

第十三节相、组分、独立组分、自由度的意义113

第十四节 多相平衡的一般条件及相律114

第十五节 单组分体系——水的相圆115

第十六节 单组分体系两相平衡时温度与压力的关系116

第十七节 双组分体系118

第十八节 三组分体系122

习题124

第四章溶液129

第一节 概述129

第二节溶剂化理论130

Ⅰ、溶解度131

第三节 固体溶于液体中的溶解度131

第四节 气体溶于液体中的溶解度132

第五节 液体溶于液体中的溶解度135

第六节固体在二种互相不相溶的液体中的溶解度136

Ⅱ、二元体系液相-气相的平衡138

第七节 理想溶液138

第八节 拉乌尔定律138

第九节 完全互溶二元溶液的组成与蒸气压的关系139

第十节 柯诺华洛夫第一定律141

第十一节 完全互溶二元溶液的组成——沸点？143

第十二节 恒沸混合物（柯诺华洛夫第二定律）144

第十三节 二元溶液的蒸馏145

第十四节 部分互溶二元溶液体-蒸气平衡146

第十五节互不相溶液体体系的蒸气压，蒸气蒸馏147

Ⅲ、非挥发性非电解质溶质的稀溶液性质148

第十六节 蒸气压下降148

第十七节 沸点上升149

第十八节 冰点下降150

第十九节 渗透压151

第二十节利用稀溶液性质测定溶质分子量153

习题153