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第一章绪论5

第一节 物理化学发展简史5

第二节 物理化学的任务与内容8

第三节 物理化学的研究方法9

第四节 物理化学的意义10

第二章物质状态及分子运动论11

第一节物质聚集状态11

Ⅰ．气体11

第二节气体基本定律11

第三节 门捷列夫气体状态方程式14

第四节 混合气体性质19

第五节 气体分子运动理论23

第六节 气体分子运动的速度30

第七节 真实气体及范德华方程式32

第八节 气体液化与临界状态37

第九节 高压气体普遍化计算法38

Ⅱ．液体40

第十节液体的特征40

第十一节 液体的密度42

第十二节 液体粘度43

第十三节 液体的汽化与饱和蒸气压46

第十四节 汽化热和液体沸点的关系48

Ⅲ．固体49

第十五节晶体与无定形体49

第十六节 晶体的内部结构50

第二章 习题53

第三章热力学基础57

Ⅰ．热力学第一定律及热化学57

第一节热力学的研究对象和方法57

第二节 基本概念58

第三节 热力学第一定律61

第四节 热函与热容的概念63

第五节 热力学可逆过程与最大功的概念71

第六节 理想气体在各种过程中所做的最大功74

第七节 化学反应的热效应80

第八节 盖斯定律84

第九节 生成热85

第十节 燃烧热87

第十一节 热效应与温度的关系——基尔戈夫定律88

Ⅱ．热力学第二定律93

第十二节热力学第一定律与第二定律的比较93

第十三节 自发过程的可能性、方向、和限度——热力学第二定律94

第十四节 卡诺循环与熵的概念96

第十五节 过程平衡与自发性判断的一般原则103

第三章 习题105

第四章化学平衡与相平衡108

Ⅰ．化学平衡108

第一节概述108

第二节 质量作用定律及平衡常数109

第三节 理想气体反应（或稀溶液中反应）的平衡常数与等压位改变111

第四节 外界条件对平衡移动的影响117

第五节 气体反应化学平衡计算举例122

第六节 溶液中进行的反应化学平衡计算举例126

第七节 非均匀态反应化学平衡计算举例126

Ⅱ．相平衡与相律129

第八节相、组分、独立组分、自由度的意义129

第九节 多相平衡的一般条件及相律131

第十节 单组分系统——水的相图132

第十一节 单组分系统两相平衡共存时温度与压力的关系134

第十二节 双组分系统137

第四章 习题143

第五章溶液146

第一节 概述146

第二节溶剂化理论148

Ⅰ．溶解度149

第三节固体溶于液体中的溶解度149

第四节 气体溶于液体中的溶解度150

第五节 液体溶于液体中的溶解度154

第六节 固体在二种互不相溶的液体中的溶解度156

Ⅱ．二元系统液相－气相的平衡159

第七节理想溶液159

第八节 拉乌尔定律160

第九节 完全互溶二元溶液的组成与蒸气压的关系161

第十节 柯诺华洛夫第一定律164

第十一节 完全互溶二元溶液的组成——沸点图166

第十二节 恒沸混合物（柯诺华洛夫第二定律）168

第十三节 二元溶液的蒸馏170

第十四节 部分互溶二元溶液的液体——蒸气平衡172

第十五节 互不相溶液体系统的蒸气压，蒸气蒸馏173

Ⅲ．非挥发性非电解质溶质的稀溶液性质175

第十六节蒸气压下降175

第十七节 沸点上升175

第十八节 冰点下降177

第十九节 渗透压179

第廿节 利用稀溶液性质测定溶质分子量181

第五章 习题181