《化学热力学》求取 ⇩

第一章基本概念及热力学第零定律1

1.1 热力学体系与环境1

1.2 平衡态与宏观量4

1.3 平衡态的宏观描写法及状态变量与状态函数9

1.4 热力学过程13

1.5 热力学第零定律与温度19

1.6 物态方程26

1.7 膨胀系数和压缩系数39

2.1 功43

第二章热力学第一定律43

2.2 体积功计算实例51

2.3 热54

2.4 封闭体系的热力学第一定律和内能59

2.5 热力学第一定律的几种特殊形式和焓62

2.6 热容66

2.7 热力学量之间的关系68

2.8 理想气体及热力学第一定律对它的应用73

第三章热力学第二定律82

3.1 热力学第二定律的经典表述83

3.2 可逆过程与不可逆过程88

3.3 热力学第二定律的熵表述94

3.4 熵变的求算及熵增加原理的应用99

3.5 熵增加原理在循环过程中的应用108

3.6 热力学第二定律的统计表述118

3.7 无序向有序的转变问题，熵补偿原理123

第四章自由能及热力学基本方程129

4.1 热力学第一、二定律的联合公式129

4.2 Helmholtz自由能和Gibbs自由能以及它们的减少原理131

4.3 封闭体系的热力学基本方程135

4.4 特性函数137

4.5 Gilbbs自由能随温度和压力变化的规律141

4.6 △G的求算及Gibbs自由能减少原理的应用144

4.7 均相系热力学量之间的关系151

4.8 热响应函数与力学响应函数之间的关系157

4.9 焦耳-汤姆逊效应159

4.10 内能、熵、焓等方程164

4.11 气体热力学函数非理想性的修正166

4.12 磁介质的热力学168

5.1 质点数目改变体系的热力学基本方程及化学势171

第五章质点数目改变体系的热力学171

5.2 偏摩尔量及其加和定理178

5.3 偏摩尔量微商的相关性182

5.4 偏摩尔量的测定法184

5.5 Gibbs-Duhem方程188

5.6 Maxwell关系式和特性函数192

5.7 化学势随温度和压力的变化196

第六章平衡态的稳定性198

6.1 平衡态稳定性的热力学判据198

6.2 平衡条件202

6.3 平衡稳定条件205

6.4 单相封闭体系平衡稳定条件的另一推导法211

6.5 稳定性对热力学势函数的限制213

6.6 LeChatelier原理214

第七章热力学第三定律218

7.1 Richards实验218

7.2 Nernst定理219

7.3 Nernst定理的重要推论220

7.4 热力学第三定律的planck表述及标准摩尔熵222

8.1 纯理想气体的化学势等温式及热力学性质226

第八章理想气体的热力学226

8.2 理想混合气体的物态方程228

8.3 理想混合气体中各物质的化学势等温式230

8.4 理想混合气体的热力学性质232

8.5 理想气体等温等压混合的规律性234

第九章溶液237

9.1 溶液概述及溶液成分表示法237

9.2 Raoult定律239

9.3 Henry定律241

9.4 Raoult定律的图形表示244

9.5 溶液组成与其平衡蒸气组成的关系245

9.6 理想溶液246

9.7 理想稀溶液249

9.8 溶液的相平衡规律概述252

9.9 凝固点降低定律253

9.10 固体物质在液体中的溶解度定律259

9.11 沸点升高定律261

9.12 渗透压定律263

9.13 稀溶液四种依数性之间的关系267

9.14 分配定律268

9.15 非理想溶液的蒸气压-组成图272

9.16 Duhem-Margules方程274

9.17 二元溶液中两组分规律相关性的热力学证明276

第十章化学反应的热力学量变279

10.1 化学反应方程式279

10.2 反应进度280

10.3 化学反应体系的状态描述281

10.4 化学反应体系的摩尔热力学量变284

10.5 △rHm与T的关系——Kirchhoff公式288

10.6 △rHm与p的关系289

10.7 Гесс定律290

10.8 纯物质的标准摩尔生成热力学量292

10.9 标准摩尔燃烧焓295

10.10 （？H/？ξ）T,P与（？U/？ξ）T,V的关系296

第十一章相变热力学与相图300

11.1 相律301

11.2 Duhem定理310

11.3 单组分体系的相图312

11.4 单组分体系相平衡的热力学317

11.5 相变的类型338

11.6 二组分体系相图概述341

11.7 二组分体系的气-液平衡相图342

11.8 Коновалов-Gibbs定律348

11.9 二组分体系的液-液平衡相图349

11.10 二组分体系的液-固平衡相图352

11.11 二组分体系相图的演变与组合361

11.12 三组分体系的相图364

11.13 相图概论370

11.14 二组分体系相平衡的热力学371

第十二章化学反应的热力学376

12.1 化学反应体系的热力学基本方程及化学反应亲和势377

12.2 偏摩尔反应量381

12.3 Maxwell关系式和特性函数382

12.4 化学亲和势与温度及压力的关系384

12.5 化学反应的方向判据及平衡稳定条件386

12.6 标准平衡常数及化学平衡等温式391

12.7 标准摩尔焓函数及标准摩尔Gibbs自由能函数399

12.8 平衡常数计算实例400

12.9 化学反应的△rGm求算式403

12.10 平衡常数与温度的关系405

12.11 平衡常数与压力的关系410

12.12 物料比对产物平衡浓度的影响412

12.13 惰性气体对化学平衡的影响413

12.14 化学反应的耦合416

12.15 化学反应体系的热容417

12.16 理想体系化学平衡的热力学总结（平衡法）419

第十三章逸度与活度422

13.1 气体物质的逸度及化学势等温式422

13.2 求算逸度的普遍公式424

13.3 气体纯物质逸度的求算法425

13.4 气体混合物中各物质逸度的求算法431

13.5 气体混合物中的化学平衡433

13.6 非电解质溶液中各物质的活度及化学势等温式434

13.7 绝对活度440

13.8 活度与温度及压力的关系441

13.9 活度与逸度的关系443

13.10 实际体系的相平衡及化学平衡445

13.11 活度的测定及求算447

13.12 超额函数453

13.13 超额函数与活度系数的关系455

13.14 几种特殊的混合物457

13.15 溶剂的渗透系数461

13.16 溶剂的偏摩尔量与渗透系数的关系463

13.17 溶剂的渗透系数与溶质的活度系数之间的关系465

13.18 溶液的相平衡规律466

第十四章相变和临界现象469

14.1 一级相变的热力学解释469

14.2 临界点的热力学理论481

14.3 临界现象485

14.4 临界指数487

14.5 临界指数不等式495

14.6 序参量500

14.7 对称破缺502

14.8 连续相变理论概述505

14.9 气液临界现象的vanderWaals理论507

14.10 连续相变的Landau理论511

14.11 Landau理论在铁磁体相变上的应用516

14.12 标度理论520

第十五章 平衡态唯象热力学的方法论525