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目 录1

第一篇 化学热力学动力学基础1

第一章气体和溶液1

第一节气体定律1

一、理想气体状态方程式2

二、道尔顿（Dalton）气体分压定律10

三、*真实气体与理想气体的偏差17

思考题20

第二节溶液的浓度20

一、溶液浓度的表示法21

二、浓度的换算28

思考题31

第三节稀溶液的依数性32

一、溶液的蒸气压降低32

二、溶液的沸点升高38

三、溶液的凝固点降低41

四、溶液的渗透压45

思考题50

本章小节50

习题52

第二章化学热力学基础54

第一节热化学55

一、反应热效应的测定55

二、焓和焓变59

三、热化学方程式63

四、反应热效应的计算65

思考题78

第二节热力学第一定律79

一、热力学中常用的术语及概念79

二、热力学第一定律83

三、热力学第一定律在化学中的应用85

思考题87

第三节反应的自发性88

一、自发反应88

二*、可逆过程90

三、焓变与自发反应96

四、熵和熵变97

五、自由焓和自由焓变103

六、吉布斯—赫尔姆霍茨公式109

思考题114

本章小结115

习题118

第三章化学平衡121

一、可逆反应与平衡态122

第一节可逆反应与平衡常数122

二、平衡常数123

三、多重平衡129

思考题131

第二节 自由焓变和平衡常数132

一、自由焓变和平衡常数的关系132

二、平衡常数的应用135

三、有关平衡常数的计算142

思考题144

第三节化学平衡的移动145

一、浓度对平衡移动的影响145

二、总压力对平衡移动的影响148

三、温度对平衡移动的影响152

四、勒夏特里原理155

思考题156

本章小结157

习题158

第四章化学动力学基础162

第一节化学反应速度162

一、化学反应速度的表示163

二*、瞬时速度的计算方法166

思考题167

第二节反应速度和浓度的关系168

一、质量作用定律169

二、反应机理173

三、质量作用定律的计算实例177

四*、反应物浓度与时间的关系179

思考题189

第三节反应速度和温度的关系190

一、范特荷夫规则190

二、阿仑尼乌斯方程192

思考题196

第四节反应速度理论197

一、有效碰撞理论197

二、过渡状态理论206

思考题208

第五节*反应速度和催化剂的关系209

一、催化作用209

二、催化剂的基本特征210

三、均相催化和多相催化212

四、酶催化215

思考题215

本章小结216

习题218

第一单元检查试题221

一、电解质与非电解质224

第一节 电解质溶液理论224

第五章电解质溶液和酸碱电离平衡224

第二篇 溶液中的化学平衡224

二、阿仑尼乌斯电离理论226

三、德拜—休克尔离子互吸理论232

四*、近代电解质溶液理论237

思考题238

第二节水的电离及溶液的pH值239

一、水的电离239

二、溶液的pH值242

三*、酸碱指示剂246

思考题250

第三节弱酸弱碱的电离平衡251

一、一元弱酸弱碱的电离平衡251

二、多元弱酸弱碱的电离平衡260

三、多元有机弱酸的电离268

思考题269

第四节酸碱理论270

一、酸碱电离理论270

二、酸碱溶剂理论272

三、酸碱质子理论274

四、酸碱电子理论284

思考题286

第五节盐类的水解287

一、一元弱酸盐、弱碱盐的水解288

二、多元弱酸盐、弱碱盐的水解301

三、酸式盐的水解308

四、影响水解的因素311

五、盐类水解的应用316

思考题317

一、酸度对电离平衡的影响318

第六节 电离平衡的移动318

二、同离子效应321

三、盐效应326

思考题326

第七节缓冲溶液327

一、缓冲溶液的组成329

二、缓冲作用的机理329

三、缓冲能力331

四、缓冲溶液pH值的计算336

五、缓冲溶液的配制341

六、缓冲溶液的应用345

思考题346

第八节酸碱反应347

一、酸碱反应类型及溶液pH值的计算347

二*、酸碱滴定354

三、酸碱反应的应用357

思考题358

本章小结359

习题364

第六章沉淀溶解平衡367

第一节溶度积367

一、难溶电解质的沉淀溶解平衡367

二、溶度积原理369

三、溶度积和溶解度之间的关系371

四*、溶度积和标准自由焓变376

思考题378

第二节沉淀的生成379

一、沉淀生成的条件379

二、盐效应和同离子效应381

三、沉淀剂的用量387

四、影响沉淀完全的因素388

五、分步沉淀390

思考题395

第三节沉淀的溶解396

一、沉淀的溶解396

二*、弱酸盐在酸中的溶解401

三、沉淀的转化405

思考题408

第四节沉淀反应的应用409

一、无机制备中的应用409

二、分离提纯物质410

三、生物化学及药物制备中的应用411

本章小结412

习题414

第七章氧化还原反应电化学基础417

一、氧化数418

第一节氧化还原反应418

二、氧化还原反应方程式的配平422

三、氧化还原当量430

思考题434

第二节原电池435

一、原电池的构造和原理435

二、半电池和电对440

三、电池符号441

思考题443

第三节电极电势444

一、电极电势的产生444

二、标准电极电势的测定446

三、标准电极电势表451

四、标准电极电势的应用453

思考题457

第四节电动势和自由焓变458

一、电池电动势和反应自由焓变的关系458

二、电池电动势的应用460

思考题466

第五节影响电极电势的因素467

一、能斯特方程式467

二、温度对电极电势的影响470

三、浓度对电极电势的影响472

四、酸度对电极电势的影响475

五、沉淀的生成对电极电势的影响486

六、形成配合物对电极电势的影响489

七、生成弱电解质对电极电势的影响490

思考题491

第六节元素电势图492

一、元素电势图493

二、元素电势图的应用496

思考题500

第七节电解501

一、电解池的结构和电解反应501

二、分解电压和过电压503

三、放电次序和电解产物508

四、电解的应用515

思考题517

第八节金属的腐蚀与防护518

一、化学腐蚀518

二、电化学腐蚀519

三、金属的防护523

思考题526

一、一次性电池527

第九节化学电源527

二、蓄电池529

三、燃料电池532

思考题534

本章小结534

习题537

第二单元检查试题540

习题参考答案544

附录一一些基本物理常数571

附录二单位换算572

附录三水在不同温度时的饱和蒸气压573

附录四 一些物质的标准生成焓、标准生成574

自由焓和标准熵数据574

附录五一些水合离子的标准生成焓、标578

准生成自由焓和标准熵数据578

附录六一些物质的标准燃烧焓579

附录七一些弱碱、弱酸在水溶液中的电离常数580

附录八一些物质的溶度积582

附录九标准电极电势583

附录十一些配合物的稳定常数586

附录十一法定计量单位制587

附录十二化学元素的名称与符号590

二、液相色谱－质谱联用1970

三、气相色谱－红外光谱联用1970

四、液谱－红外光谱联用1971

五、液谱－紫外和可见光谱联用1972

思考题1973

本章小结1973

习题1975

第六单元检查试题1977

习题参考答案1981