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第一章热力学第一定律及热化学1

热力学第一定律2

1-1基本概念2

1-2 理想气体6

1-3 过程的功和热9

1-4 内能与热力学第一定律12

焓函数16

1-5焓16

1-6 热容17

1-7 相变焓22

1-8 焓与温度的关系，相对焓变24

热化学27

1-9化学反应的△H27

1-10 反应的△U的测定29

1-11 由△U求△H31

1-12 盖斯定律32

1-13 标准状态33

1-14 焓的标准相对零等级与化合物的标准生成焓34

1-15 燃烧热36

1-16 水溶液中化合物的生成焓37

1-17 离子的生成焓38

1-18 化学反应的△H与T的关系39

1-19 用相对焓变（HT-H〓）计算不同温度下化学反应的△H42

1-20 反应的最高温度43

第二章热力学第二定律及绝对熵50

热力学第二定律51

2-1基本概念51

2-2 熵53

2-3 热力学第二定律57

2-4 熵的物理概念64

2-5 熵变量的计算68

2-6 热力学第三定律和标准熵72

自由焓74

2-7自由能函数74

2-8 恒T恒p的自由焓函数判据75

2-9 恒T恒V的自由能函数判据78

2-10 热力学的基本方程式79

2-11 恒温变化中△A和△G的计算81

2-12 理想气体的自由焓84

2-13 热力学函数的麦克斯韦关系式85

第三章化学势与活度90

偏摩尔量91

3-1组成的表示方法91

3-2 偏摩尔量93

3-3 化学势100

3-4 恒温恒压下的平衡条件102

理想体系105

3-5理想气体的化学势105

3-6 溶液的两个基本定律——拉乌尔定律与亨利定律105

3-7 理想溶液111

3-8 溶液的标准态112

3-9 溶液的化学势113

逸度与活度115

3-10实际气体的化学势与逸度115

3-11 实际溶液的活度与化学势117

溶液的若干性质121

3-12溶液的蒸气压、凝固点与沸点121

3-13 渗透压127

3-14 活度的测定130

电解质溶液133

3-15电解质溶液的化学势与活度133

3-16 电解质溶液活度的德拜-尤格尔理论138

3-17 电解质水溶液中水的活度142

第四章化学反应的热力学原理148

化学平衡148

4-1化学反应的平衡常数148

4-2 平衡常数的各种表示法150

4-3 平衡常数的测定154

4-4 平衡组成的计算157

4-5 多相化学平衡160

4-6 溶液活度的测定162

自由焓与化学反应165

4-7△G°与平衡常数165

4-8 化学反应的自由焓变量——等温方程式170

4-9 平衡移动的热力学原理172

自由焓与温度174

4-10△G随T的变化174

4-11 化学反应的Ka与T的关系——等压方程式176

4-12 熵法求算△G°-T关系180

4-13 吉布斯函数法求算△G°-T关系182

4-14 金属的氧位-温度图184

化学反应进度189

4-15化学反应度189

4-18 物质的标准自由焓G°190

4-17 自由焓与反应度191

第五章相平衡201

相律201

5-1相律及其推导201

有气相参与的相平衡207

5-2两相平衡方程式207

5-3 单组分体系——水的相图213

5-4 二组分体系215

不考虑气相的相平衡——二组分凝聚相平衡225

5-5简单共晶相图225

5-6 热分析法绘制相图228

5-7 溶解度法绘制盐水体系相图229

5-8 形成化合物体系相图231

5-9 形成固溶体体系相图235

5-10 液态部分互溶体系相图239

不考虑气相的相平衡——三组分凝聚相平衡243

5-11三组分体系的浓度表示方法243

5-12 生成简单三元共晶的三组分体系相图246

第六章化学动力学257

化学动力学258

6-1化学反应速率258

6-2 反应速率方程与反应级数260

6-3 一级反应速率方程式262

6-4 二级反应速率方程式265

6-5 n级反应速率方程式268

6-6 反应速率方程式的确定269

6-7 基元反应274

6-8 反应机理277

6-9 对峙反应（可逆反应）279

6-10 连续反应（连串反应）281

6-11 并列反应（平行反应）284

6-12 链反应285

6-13 支链-爆炸反应287

6-14 温度对反应速率的影响290

基元反应速率理论简介297

6-15气体反应的双分子碰撞理论297

6-16 活化络合物理论301

多相反应305

6-17扩散控制的反应305

6-18 多环节控制的扩散动力学307

6-19 固气反应动力学308

催化作用310

6-20催化作用310

6-21 均相催化作用313

6-22 多相催化作用314

第七章电化学321

电解质溶液的电传导321

7-1电化学过程与电解定律321

7-2 溶液的电导326

7-3 离子独立运动定律和离子摩尔电导率331

7-4 离子的淌度与迁移数334

7-5 迁移数的测定——希托夫法337

电化学势与可逆电池340

7-6可逆电极与电极的电化学势340

7-7 原电池344

7-8 电池电动势的测定348

7-9 可逆电池的热力学350

7-10 可逆电池的电动势与浓度的关系——能斯特方程式351

7-11 电极电位353

7-12 电极电位的应用358

7-13 高温下标准电极电位φ0t362

7-14 浓差电池与液体接界电位370

电化学动力学372

7-15电极过程372

7-16 极化曲线的测定374

7-17 电场如何控制电极反应速率374

7-18 塔菲尔方程式379

7-19 氢的阴极析出383

7-20 氧的阳极析出389

7-21 浓差极化391

7-22 离子的共同放电393

7-23 金属的电化学腐蚀与钝化396

第八章表面化学与胶体404

表面现象404

8-1表面自由焓与表面张力404

8-2 润湿现象409

8-3 弯曲液面的附加压力413

8-4 分散度对物性的影响417

8-5 固体的表面吸附422

8-9 溶液的表面吸附430

8-7 表面活性物质与微胞434

胶体437

8-8分散体系的分类437

8-9 溶胶的性质438

8-10 溶胶的结构与电动电位443

8-11 溶胶的稳定性与聚沉447

附录455

附录Ⅰ某些物质的相对焓H〓T—H〓298（J·mol-1）455

附录Ⅱ 某些物质的恒压热容与温度的关系457

附录Ⅲ 物质的标准状态热力学数据463

附录Ⅳ 某些有机化合物的标准燃烧热472

附录Ⅴ 物质在水溶液中标准状态热力学数据473

附录Ⅵ 吉布斯函数（根据H〓）475