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绪论1

一、分析化学的任务和作用1

二、分析化学的分类2

三、分析化学的发展趋势2

定性分析4

第一章定性分析概述4

1—1 定性分析的方法和作用4

1—2鉴定反应5

一、定性分析对鉴定反应的要求5

二、鉴定反应进行的条件5

三、鉴定反应的灵敏度和选择性6

1—3 分别分析和系统分析8

思考题9

习题10

第二章常见阳离子的分析11

2—1常见阳离子的分组11

一、硫化氢系统分组11

二、酸碱分组13

2—2第一组阳离子16

一、离子的一般性质16

二、组试剂的作用条件18

三、本组离子的系统分析18

四、本组离子的分别鉴定19

2—3第二组阳离子19

一、离子的一般性质20

二、组试剂的作用条件22

三、本组离子的系统分析23

四、本组离子的分别鉴定27

2—4第三组阳离子29

一、离子的一般性质29

二、组试剂的作用条件31

三、本组离子的系统分析31

四、本组离子的分别鉴定33

2—5第四组阳离子35

一、离子的一般性质36

二、组试剂的作用条件37

三、本组离子的系统分析38

四、本组离子的鉴定反应39

2—6第五组阳离子40

一、本组离子的特性40

二、离子的鉴定反应41

思考题42

习题45

第三章常见阴离子的分析47

3—1阴离子的一般性质和分析特点48

一、阴离子的一般性质48

二、阴离子的分析特点48

3—2 阴离子的初步检验49

3—3 阴离子的分别鉴定51

思考题54

习题55

第四章样品定性分析的一般程序56

4—1试样的初步观察和初步试验56

一、样品的初步观察和准备56

二、初步试验57

4—2分析试液的准备和分析结果的判断58

一、阳离子试液的制备及分析58

二、阴离子试液的制备及分析59

三、分析结果的判断60

思考题60

习题61

定量 分 析62

第五章定量分析的误差62

5—1概述62

一、定量分析的步骤62

二、定量分析结果的表示62

5—2定量分析中的误差64

一、误差的来源64

二、准确度与精密度65

三、提高分析结果准确度的方法68

5—3有效数字及运算规则69

一、有效数字70

二、运算规则70

三、有效数字在分析实验中的应用71

思考题72

习题73

第六章重量分析74

6—1 重量分析概述74

6—2沉淀和沉淀剂75

一、重量分析对沉淀的要求75

二、沉淀剂的选择75

6—3沉淀的溶解度76

一、活度、活度系数和离子强度76

二、溶度积与活度积78

6—4影响沉淀溶解度的因素79

一、同离子效应79

二、盐效应79

三、酸效应80

四、络合效应82

6—5沉淀的形成83

一、沉淀的类型83

二、沉淀形成的过程84

6—6沉淀的纯度和沉淀的条件85

一、影响沉淀纯度的主要因素85

二、提高沉淀纯度的主要措施87

三、沉淀的条件87

6—7重量分析中的计算89

一、重量分析结果的计算89

二、沉淀剂用量的计算91

思考题92

习题92

第七章滴定分析法概述94

7—1 滴定分析法的特点和滴定方式94

7—2标准溶液的配制和标定95

一、标准溶液和基准物质95

二、标准溶液浓度大小的确定95

三、标准溶液的配制和标定96

7—3滴定分析的计算97

一、溶液浓度的表示方法97

二、滴定分析法计算实例98

思考题100

习题100

第八章酸碱滴定法101

8—1酸碱的强度101

一、酸碱反应101

二、溶剂的质子自递反应102

三、酸碱的强度103

8—2酸碱溶液中pH值的计算105

一、物料平衡、电荷平衡、质子条件105

二、酸碱溶液中pH值的计算109

8—3酸度对溶液中酸碱组分的分布的影响117

一、一元酸碱溶液117

二、多元酸溶液119

8—4缓冲溶液120

一、缓冲溶液pH值的计算121

二、缓冲容量及缓冲范围121

三、缓冲溶液的选择和配制122

8—5酸碱指示剂124

一、指示剂的变色原理和变色范围124

二、指示剂的用量126

三、混合指示剂126

8—6酸碱滴定曲线和指示剂的选择127

一、强碱滴定强酸或强酸滴定强碱127

二、强碱滴定弱酸或强酸滴定弱碱130

三、多元酸和混合酸的滴定134

四、多元碱的滴定136

8—7酸碱滴定中CO2的影响和终点误差137

一、CO2的影响137

二、终点误差138

8—8酸碱溶液的配制和标定139

一、酸标准溶液139

二、碱标准溶液140

8—9酸碱滴定法的应用和计算示例141

一、直接滴定法141

二、间接滴定法144

思考题145

习题147

第九章络合滴定法149

9—1 氨羧络合剂149

9—2EDTA络合物在溶液中的电离平衡152

一、络合物的稳定常数152

二、副反应系数153

三、表观稳定常数156

9—3EDTA滴定法的原理158

一、络合滴定曲线158

二、络合滴定条件的判断160

三、酸效应曲线162

9—4络合滴定指示剂164

一、指示剂的作用原理164

二、金属指示剂应具备的条件164

三、金属指示剂的选择165

四、指示剂的封闭现象及其消除165

五、常用指示剂简介165

9—5提高络合滴定选择性的方法168

一、混合离子的滴定168

二、控制溶液的酸度169

三、利用掩蔽和解蔽170

9—6络合滴定的方式172

一、直接滴定法172

二、返滴定法172

三、置换滴定法173

四、间接滴定法173

9—7标准溶液的配制、标定和滴定结果的计算174

一、EDTA标准溶液的配制和标定174

二、络合滴定结果的计算174

思考题175

习 题176

第十章沉淀滴定法177

10—1银量法滴定终点的确定177

一、摩尔法——铬酸钾作指示剂177

二、佛尔哈德法——铁铵矾作指示剂178

10—2银量法的应用实例179

一、可溶性氯化物中氯的测定179

二、银合金中银的测定180

思考题181

习题181

第十一章氧化还原滴定法183

11—1氧化还原反应的方向、次序和反应完成的程度183

一、氧化还原反应的方向184

二、氧化还原反应的次序186

三、氧化还原反应完成的程度186

11—2 氧化还原滴定的条件188

11—3氧化还原滴定终点的确定189

一、滴定曲线189

二、滴定突跃大小与电位的关系191

三、氧化还原指示剂193

11—4氧化还原滴定结果的计算193

一、氧化还原当量193

二、计算示例195

11—5氧化还原法滴定前的预处理197

一、预处理实例197

二、预处理时常用的氧化剂和还原剂198

11—6高锰酸钾法199

一、方法简介199

二、高锰酸钾溶液的配制和标定200

三、高锰酸钾法的应用实例201

11—7重铬酸钾法202

一、方法简介202

二、重铬酸钾标准溶液的配制203

三、重铬酸钾法的应用实例203

11—8碘量法203

一、方法简介203

二、标准溶液的配制和标定205

三、碘量法的应用实例206

11—9其它氧化还原滴定法207

一、硫酸铈法207

二、溴酸钾法208

思考题209

习题209

第十二章比色分析和吸光光度法212

12—1概 述212

一、比色分析及吸光光度法的特点212

二、物质的颜色与光的选择性吸收212

12—2光吸收的基本定律214

一、朗伯——比耳定律214

二、偏离朗伯——比耳定律的原因217

12—3比色分析的方法219

一、目视比色法219

二、光电比色法219

三、吸光光度法221

12—4显色反应222

一、显色反应和显色剂222

二、显色反应的条件223

12—5光度测量误差及测量条件的选择224

一、仪器测量误差224

二、测量条件的选择226

12—6比色法及吸光光度法的应用227

一、示差吸光光度法227

二、溶液中多组分分析228

思考题228

习题229

第十三章一般物质的分析步骤230

13—1试样的采取和制备230

一、液体和气体试样的采取230

二、固体试样的采取230

三、固体试样的制备231

四、湿存水的处理232

13—2 试样的分解232

13—3干扰组分的分离方法235

一、沉淀分离法236

二、液——液萃取分离法237

三、离子交换分离法242

四、纸上层析分离法245

13—4 测定方法的选择247

思考题248

习题248

第十四章仪器分析简介250

14—1发射光谱分析法250

一、概述250

二、基本原理250

三、光谱分析的主要仪器设备250

四、光谱定性分析251

五、光谱定量分析252

六、火焰光度分析法253

14—2原子吸收光谱法254

一、基本原理254

二、原子吸收分光光度计254

三、定量分析方法255

14—3pH值的电位测定法256

一、pH值电位测定的基本原理256

二、溶液pH值的测定257

14—4极谱分析法258

一、基本原理258

二、定量分析方法259

附录261

表一、弱酸、弱碱在水中的离解常数261

表二、络合物的稳定常数263

表三、标准电极电位267

表四、难溶化合物的溶度积271

表五、EDTA螯合物的logK形273

表六、络合物平衡常数的各种表示方法的比较274

表七、化合物的式量表275

表八、原子量表278

表九、对数表和反对数表279