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绪论1

上篇定性分析3

第一章概论3

一 定性反应进行的方法3

二 定性反应进行的条件5

三 反应的灵敏性和特效性6

四 分别分析和系统分析10

五 分析用的试剂10

六 有机试剂在定性分析中的应用10

七 半微量定性分析仪器和操作方法13

八 点滴反应与显微结晶反应17

问题和练习19

第二章阳离子分析19

一 概述19

二 阳离子初步试验19

三阳离子定性反应22

〔铵离子NH4+〕22

〔钠离子Na+〕23

〔钾离子K+〕24

〔镁离子Mg++〕25

〔钙离子Ca++〕25

〔钡离子Ba++〕26

〔铝离子Al+++〕26

〔铬离子Cr+++〕27

〔锰离子Mn++〕27

〔铁离子Fe+++〕28

〔亚铁离子Fe++〕28

〔钴离子Co++〕29

〔铜离子Cu++〕29

〔银离子Ag+〕〔亚汞离子Hg2++〕30

〔汞离子Hg++〕30

〔锌离子Zn++〕30

〔铋离子Bi+++〕31

〔砷离子〕31

〔锑离子〕32

第三章阴离子分析37

一 概述37

二 阴离子一般特性37

三 阴离子的初步试验38

四阴离子定性反应39

〔硼酸根离子B4O7=和BO2-〕39

〔碳酸根离子CO3=〕40

〔草酸根离子C2O4=〕40

〔氰离子CN-〕41

〔硫代氰根离子SCN-〕42

〔亚硝酸根离子NO2-〕42

〔硝酸根离子NO3-〕42

〔磷酸根离子PO4≡〕43

〔亚砷酸根离子AsO3≡〕43

〔砷酸根离子AsO4≡〕43

〔硫离子S=〕44

〔硫酸根离子SO4=〕44

〔亚硫酸根离子SO3=〕44

〔硫代硫酸根离子S2O3=〕45

〔氯离子CI-〕46

〔溴离子Br-〕46

〔碘离子I-〕47

〔CI-、Br-、I-混合物分析〕47

〔氯酸根离子ClO3-〕47

第四章样品分析48

一 样品的初步试验48

二 阳离子分析52

三 阴离子分析53

四 不溶性物质的处理54

问题和练习56

第五章阳离子的硫化氢系统分析法的简要介绍56

一 阳离子分组56

二 阳离子的分离56

中篇定量分析63

第一章概论63

一 定量分析的方法和分类63

二 定量分析的准确度与精密度64

三 提高分析结果准确度的方法67

四 实验数据的作图68

第二章天平与称量69

一 分析天平的构造69

二 分析天平必须具备的条件71

三 称量方法73

四 称量误差77

五 分析天平类型82

问题和练习85

第三章重量分析85

一 概述85

二 样品的准备85

三 样品的称取与溶解86

四 沉淀生成的条件86

五 沉淀剂的选择87

六 沉淀剂的用量88

七 沉淀的过滤和洗涤89

八 沉淀的干燥和灼烧91

九 重量分析结果的计算92

十 重量分析方法的应用93

问题和练习95

第四章容量分析概论95

一 容量分析的实质及种类95

二 容量分析的基本条件97

三 容量分析的仪器及其校准97

四 标准溶液的配制及其浓度表示方法102

五 容量分析的计算103

六 容量分析的误差106

问题和练习108

第五章中和法108

一 概述108

二酸碱指示剂108

（一）指示剂的变色原理108

（二）指示剂的变色范围110

（三）影响指示剂变色范围的因素113

三滴定曲线及指示剂的选择115

（一）强碱滴定强酸或强酸滴定强碱115

（二）强碱滴定弱酸118

（三）强酸滴定弱碱122

（四）多元酸的滴定123

（五）盐的滴定126

四标准溶液的配制与标定128

（一）酸碱标准溶液的配制128

（二）酸碱标准溶液浓度的标定129

五中和法的应用132

问题和练习136

第六章容量沉淀法136

一 概述136

二银量法136

（一）滴定曲线136

（二）指示终点的方法139

（三）标准溶液142

三容量沉淀法的应用143

（一）银量法的应用143

（二）形成不溶性银盐的有机化合物的测定145

（三）四苯硼钠的应用146

问题和练习149

第七章络合量法149

一 概述149

二氨羧络合剂150

（一）氨羧络合剂及其性质150

（二）影响氨羧络合物稳定性的因素153

（三）滴定曲线157

（四）指示剂158

（五）标准溶液164

（六）氨羧络合剂法的应用165

问题和练习170

第八章氧化还原法170

一 概述170

二 氧化还原反应的完全程度、速度和副反应172

三 氧化还原滴定曲线176

四 氧化还原滴定的指示剂179

五 滴定误差182

六 高锰酸钾法183

七 碘量法186

八 溴酸钾法192

九其他氧化还原法195

（一）碘酸钾法195

（二）重铬酸钾法197

（三）亚硝酸钠法198

习题203

第九章非水溶液滴定法203

一 概述203

二酸碱滴定的理论基础203

（一）溶剂学说203

（二）质子学说204

（三）电子学说206

三溶剂的选择208

（一）溶剂对样品的溶解能力要大208

（二）溶剂应能增强样品的酸碱性209

（三）溶剂的介电常数212

四 非水溶液酸碱滴定中常用的指示剂214

五 非水溶液酸碱滴定的应用216

六标准溶液配制与标定219

问题和练习223

第十章样品的一般定量分析程序223

一 采样223

二 样品的处理224

三 样品的溶解225

四 干扰物质的分离225

五测定225

问题和练习227

下篇仪器分析227

第一章比色分析227

一 概述227

二比色分析的理论基础228

（一）朗伯定律228

（二）比尔定律229

（三）朗伯一比尔定律229

（四）公式的运用230

三比色分析的测定方法231

（一）目视比色法231

（二）光电比色法234

（三）单光电池光电比色计236

四 比色分析的误差239

五 比色分析的应用241

问题和练习243

第二章分光光度法243

一概述243

（一）光的本性243

（二）物质的吸光现象和光谱类型244

二分光光度法的原理245

（一）最大吸收峰245

（二）克分子消光系数和比消光系数246

（三）物质的特征吸收光谱247

三分光光度法的测定方法251

（一）定量测定251

（二）定性测定257

四分光光度计的结构259

（一）可见、紫外分光光度计的光学线路及主要元件259

（二）751型分光光度计260

（三）72型光电分光光度计262

五分光光度法的误差264

（一）分光光度计的校准264

（二）溶剂的纯化265

六分光光度法应用实例266

（一）维生素B12注射液的含量测定266

（二）乙醇纯度检查266

（三）复方阿斯匹林的含量测定266

（四）芦丁片的含量测定267

问题和练习269

第三章电位法269

一电位法测定pH值269

（一）pH值的概念269

（二）电位法测定pH值的原理269

（三）参比电极270

（四）指示电极272

（五）pH计276

二电位滴定279

（一）基本原理279

（二）指示电极的选择281

（三）等当点确定的方法281

（四）应用举例283

问题和练习284

附录284

一若干元素的原子量（1966）年284

二试剂284

（一）试剂规格284

（二）试剂的配制285

三试液288

（一）阳离子试液的配制288

（二）阴离子试液的配制289

四 酸和碱的电离度（在18℃时）290

五 弱电解质的电离常数291

六 难溶物质在室温下的溶解度和溶度积292

七 络离子的不稳定常数293

八 当量293

九 在15℃时强酸的比重295

十 在15℃时醋酸的比重297

十一 在15℃时氢氧化铵的比重298

十二 对数表299