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目录1

第一章 热力学第一定律1

§1—1热力学研究的对象、方法和限制1

§1—2热力学的基本概念1

§1—3热和功4

§1—4热力学第一定律和内能6

§1—5功的计算、可逆过程和最大功8

§1—6焓11

§1—7热容12

§1—8焓和温度的关系、相对焓变15

§1—9热力学第一定律对理想气体的应用17

§1—10热力学第一定律对相变过程的应用21

§1—11化学反应的热效应22

§1—12反应热与温度的关系——基尔霍夫（Kirchhoff）公式30

小结35

问题37

习题38

第二章 热力学第二定律41

§2—1过程的不可逆性41

§2—2熵和第二定律的表达式42

§2—3熵变的计算50

§2—4自由能及自由焓57

§2—5△F和ΔC的计算61

§2—6自由焓变化与温度的关系67

§2—7化学位70

小结76

问题80

习题82

§3—1气相化学平衡85

第三章 化学平衡85

§3—2纯凝聚相和气体间的复相化学88

§3—3平衡常数的计算91

§3—4平衡常数和温度的关系93

§3—5用吉布斯函数计算平衡常数99

§3—6范特一荷夫等温方程式100

§3—7各种因素对平衡的影响102

§3—8平衡组成的计算103

§3—9*同时平衡107

§3—10金属氧化物的生成和分解108

小结112

问题114

习题115

§4—1拉乌尔定律和理想溶液118

第四章 溶液118

§4—2亨利定律和稀溶液121

§4—3理想溶液和稀溶液中各组元的化学位123

§4—4理想溶液或稀溶液中的化学平衡126

§4—5活度概念131

§4—6实际溶液中的化学平衡136

§4—7气体在金属中的溶解平衡138

§4—8物质在两相间的分配平衡140

§4—9溶液的凝固平衡142

小结145

问题147

习题149

第五章 相平衡151

§5—1单元系的相平衡151

§5—2相律156

§5—3液态部分互溶的二元相图159

§5—4形成简单低共熔物的二元相图162

§5—5形成化合物的二元相图165

§5—6形成完全互溶固溶体的二元相图168

§5—7形成部分互溶固溶体的二元相图171

§5—8复杂的二元相图173

小结177

习题179

第六章 电化学185

§6—1法拉第定律与电化学185

§6—2可逆电池186

§6—3电池电动势及其测定188

§6—4可逆电池的热力学189

§6—5电极电位194

§6—6浓差电池和扩散电位199

§6—7电动势测定的应用201

§6—8固体电解质电池及其应用203

§6—9极化和超电位204

§6—10极化曲线及其应用207

§9—11电化学腐蚀及电化学防护208

§6—12金属钝化212

小结213

习题215

第七章 表面现象219

§7—1表面自由焓219

§7—2表面现象热力学221

§7—3分散度对物性的影响222

§7—4介安状态与新相生成226

§7—5润湿现象232

§7—6弯曲液面的附加压力236

§7—7吸附现象238

小结245

问题247

习题248

第八章 化学动力学250

§8—1反应速度250

§8—2浓度对反应速度的影响251

§8—3反应机理255

§8—4温度对反应速度的影响，活化能的概念257

§8—5反应速度理论简介261

§8—6催化作用264

§8—7链反应269

§8—8扩散的理论基础272

§8—9复相反应动力学281

小结283

问题285

习题286

附录Ⅰ 物理化学常用数学公式289

附录Ⅱ 有关物理化学数据表290

附表一 化学元素周期表290

附表二 常用的国际单位制（Sl制）291

附表三 Sl制与其他常用单位的换算291

附表四 某些物质的相对焓Hr-H298292

附表五 某些物质的标准生成热、标准熵、标准生成自由焓和热容294

附表六 273—TK各种气体的平均热容？p300

附表七 某些物质的平均热容301

附表八 某些物质相变温度及相变热301

附表九 计算气体反应平衡常数的-G0-H0？/T,Hr？-H0？函数值302

附表十 某些反应的标准自由焓变与温度的关系303