《表1《定量分析化学》在日常生活中的应用实例》

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《提高《定量分析化学》教学质量的几点尝试》

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当向H2CO3-HCO3-体系中加入少量酸时，溶液中的H+浓度增加，但HCO3-能接受H+转变成H2CO3，使平衡向左移动。达到新的平衡时，HCO3-的浓度略有降低，H2CO3的浓度略有升高，而H+浓度基本保持不变。当向溶液中加入少量碱时，OH-消耗H+生成H2O，引起平衡向右移动，促使H2CO3解离生成H+。OH-反应所消耗的H+由H2CO3解离生成H+来补充，达到新的平衡时，H2CO3的浓度略有降低，HCO3-离子的浓度略有升高，而H+浓度基本保持不变。因而，正常情况下，人体血液的p H值稳定在7.35～7.45之间。当血液p H变化超过约0.3个p H单位时，即为临床意义的“酸中毒”或“碱中毒”，会严重威胁人的生命安全。再次，在课程小结和讨论阶段，引导学生进一步通过所学的知识认识到，由于血液具有一定的酸碱缓冲能力，人体摄入所谓的“碱性保健品”不可能改变正常血液的酸碱度。这就回答了在导课阶段提出的问题。所谓的“酸碱体质理论”、“碱性保健食品”并没有真正的科学依据，而仅仅是商家的促销手段。还可将一些权威媒体的文字、视频资料作为本章节的课外补充资料，如“酸碱体质纯属商业噱头”（《人民日报》2012年09月27日04版）；“体质酸碱有说法”（央视科教频道《健康之路》）。同时，鼓励学生将所学到的与生活相关的《定量分析化学》知识与朋友和家人分享，增强学生的对知识获取和应用的成就感。