《表5 在M06-2X/6-311G(d,p）水平下优化得到[HHex][TFS]-n H2O分子间的相互作用BCPs的电子密度（kcalmol-1)》

  提示：宽带有限、当前游客访问压缩模式

本系列图表出处文件名：随高清版一同展现

《己基乙二胺-TFS型质子化离子液体与水分子间氢键相互作用的研究》

1. 获取 高清版本忘记账户？点击这里登录

1. 下载图表忘记账户？点击这里登录

AIM理论是一种判断氢键存在及其强弱的重要方法。对分子结构的键临界点（bond critical point，BCP）的电子密度（ρc）及Laplace值（?2ρc）的拓扑分析，可以定性地鉴定[HHex][TFS]与n H2O相互作用的本质。ρc值可以判断化学键的强弱，ρc值越小，表明化学键越弱；ρc值越大，表明化学键越强。?2ρc表示Laplace值，是ρc的二阶导数，通过?2ρc的正负可以判断键的性质。若?2ρc>0，化学键所显现的离子性越强；若?2ρc<0，化学键所显现的共价性越强[24]。从表5可以看出，氢键作用的ρc值（9.61～47.77 kcal·mol-1大多数大于典型氢键的ρc值(ρ=1.25～20.09 kcal·mol-1），这说明[HHex][TFS]与n H2O间形成较强的氢键作用[30]。[HHex][TFS]-n H2O较稳定构型的?2ρc值在33.84～100.18 kcal·mol-1之间，均大于等于典型氢键（?2ρc=12.54～87.17 kcal·mol-1），说明形成较强的氢键作用。ρc、?2ρc、ρc（sum）（分子中ρc之和）、Lagrange动能（G(r）)、Hamilton动能（H(r）)及势能密度（V(r）)如表5所示。结果显示，[HHex][TFS]-H2O（S1～S4）分子间形成N—H···O型氢键：S4（ρc(sum）=71.20 kcal·mol-1)>S3（ρc(sum）=53.24 kcal·mol-1)>S1（ρc(sum）=53.20 kcal·mol-1)>S2（ρc(sum）=24.86 kcal·mol-1)，S4中氢键作用最强，构型最稳定。[HHex][TFS]-2H2O（S5～S7）分子间形成N—H···O、N···O—H及O···O—H型氢键，ρc（sum）值呈现以下趋势：S6（ρc(sum）=93.03 kcal·mol-1)>S7（ρc(sum）=67.42 kcal·mol-1)>S5（ρc(sum）=36.26 kcal·mol-1)，S6中氢键作用最强，构型最稳定。[HHex][TFS]-6H2O（S8）分子间同样形成N—H···O、N···O—H及O—H···O型氢键：S8（ρc(sum）=184.83 kcal·mol-1)。可以看出，随着[HHex][TFS]与H2O结合数量增加，氢键相互作用增强。