《分析化学》求取 ⇩

1绪论1

1.1 分析化学的任务和作用1

1.2 分析化学方法的分类1

1.3 分析化学发展概况3

习题4

2定性分析5

2.1 定性分析概述5

2.2 常见阳离子与常用试剂的反应9

2.3 常见阳离子的硫代乙酰胺系统分析法16

2.4 常见阴离子分析35

2.5 定性分析过程41

习题46

3误差与实验数据处理48

3.1 误差、偏差及其表示方法48

3.2 准确度与精密度53

3.3 偶然误差的分布54

3.4 有限次实验数据的处理58

3.5 提高分析结果准确度的方法67

3.6 有效数字及其计算规则68

3.7 日常分析工作的质量管理71

习题73

4定量分析概论76

4.1 定量分析的一般要求76

4.2 滴定分析法概述78

4.3 溶液浓度的表示方法81

4.4 基准物质与标准溶液83

4.5 滴定分析结果的表示和计算86

习题96

5酸碱滴定法98

5.1 酸碱平衡98

5.2 酸碱的强度103

5.3 平衡浓度、分析浓度、物料平衡、电荷平衡及质子条件107

5.4 酸（或碱）在溶液中各型体的分布111

5.5 酸（碱）溶液酸碱度的计算114

5.6 缓冲溶液123

5.7 酸碱指示剂128

5.8 酸碱滴定的基本理论132

5.9 酸碱滴定法的应用150

习题155

6配位滴定法160

6.1 概述160

6.2 配合物在溶液中的离解平衡165

6.3 配位反应的副反应、副反应系数和条件稳定常数167

6.4 配位滴定基本原理179

6.5 金属离子指示剂193

6.6 配位滴定应用基础203

习题216

7.1 概述219

7氧化还原滴定法219

7.2 氧化还原平衡220

7.3 氧化还原反应速度227

7.4 氧化还原滴定的基本理论229

7.5 高锰酸钾法233

7.6 重铬酸钾法239

7.7 碘量法243

7.8 其他氧化还原滴定法250

习题253

8沉淀滴定法258

8.1 概述258

8.2 摩尔（Mohr）法259

8.3 佛尔哈德（Volhard）法261

8.4 法扬司（Fajans）法263

习题266

9重量分析法268

9.1 概述268

9.2 沉淀的形成270

9.3 沉淀的溶解平衡与影响溶解度的因素275

9.4 影响沉淀纯度的因素283

9.5 进行沉淀的条件286

9.6 重量分析法的计算方法288

9.7 重量分析法应用实例291

习题292

10.1 概述294

10吸光光度法294

10.2 吸光光度法的基本原理295

10.3 目视比色法和可见分光光度计304

10.4 显色反应及显色条件的选择307

10.5 吸光度测定条件的选择316

10.6 可见吸光光度法的应用318

习题326

11分析化学中常用的分离方法328

11.1 概述328

11.2 沉淀分离法328

11.3 液－液萃取分离法333

11.4 离子交换分离法339

11.5 挥发和蒸馏分离法345

11.6 液相色谱分离法346

习题351

12一般化学分析过程352

12.1 试样的采集352

12.2 试样的制备和分解354

12.3 分离与测定356

12.4 试样测定实例358

习题360

附录Ⅰ361

附录Ⅱ 习题参考答案392

参考文献395