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目 录1

第一章绪论1

第一节分析化学的任务和作用1

第二节分析化学的基本内容1

一、 无机分析和有机分析2

二、 化学分析和仪器分析2

三、 常量、半微量、微量与超微量分析2

四、 例行分析与仲裁分析3

第三节定性分析简介3

一、 有机定性分析和无机定性分析3

二、 分析反应和反应的条件4

三、 反应的灵敏度和选择性5

四、 空白试验与对照试验6

第四节试样分析的基本程序6

一、 取样7

二、试样分解7

三、 定性鉴别7

四、 含量测定7

五、 数据处理7

第五节分析化学的发展趋势8

第六节分析化学主要参考期刊8

（二）仪器和试剂引起的误差10

（一）方法误差10

（三）个人操作误差10

第一节概述10

第二节误差的分类10

第二章误差和分析数据的处理10

一、 系统误差10

二、 偶然误差11

第三节准确度与精密度11

一、 准确度与误差11

（二） 平均偏差与相对平均偏差12

（三） 标准偏差与相对标准偏差12

（一） 绝对偏差与相对偏差12

二、 精密度与偏差12

三、 准确度与精密度的关系13

四、 提高分析结果准确度的方法14

（一）选择合适的分析方法14

（二）减小测量误差14

（三） 增加测定次数，减小偶然误差14

（四）检验并消除测量过程中的系统误差15

第四节有效数字及其计算规则15

一、 有效数字15

二、计算规则16

（一）误差正态分布曲线17

第五节分析数据的处理17

一、基本概念17

（二） 有限次数测量误差的分布——t分布18

（三） 置信度与平均值的置信区间19

二、 离群值的取舍20

（一）Q值检验法20

（二）格鲁布斯法21

第六节差别检验22

一、 平均结果的差别检验——t检验22

（一） 平均值与标准值的比较22

（二）两组平均值的比较23

二、 精密度的差别检验——F检验24

第七节相关与回归25

一、 相关系数25

二、 相关系数检验26

三、 回归27

第三章重量分析法30

第—节概述30

一、 挥发法30

二、 萃取法30

三、 沉淀法30

第三节沉淀法31

三、 干燥剂干燥31

一、试样的称取和溶解31

一、 常压加热干燥31

第二节挥发法31

二、 减压加热干燥31

二、 沉淀的制备32

（一）重量法对沉淀的要求32

（二）沉淀的溶解度及其影响因素33

（三）影响沉淀纯度的因素35

（四）提高沉淀纯度的措施36

（五） 沉淀的形成与沉淀条件36

（六） 沉淀剂的选择及用量38

（一）过滤40

三、 沉淀的过滤、洗涤、烘干与灼烧40

（二）洗涤41

（三）烘干与灼烧41

四、 分析结果的计算41

第四节应用42

一、 药物含量测定42

二、 药物的纯度检查42

（三）配位滴定法44

（二）沉淀滴定法44

（一）酸碱滴定法44

一、 滴定分析法的特点和分类44

第四章滴定分析概论44

第一节概述44

（四）氧化还原滴定法45

二、 滴定分析对滴定反应的要求45

三、 滴定方式45

（一）直接滴定法45

第二节标准溶液46

（一）标准溶液的配制46

一、 标准溶液的配制与标定46

（四）间接滴定法46

（三）置换滴定法46

（二）返滴定法46

（二）标准溶液的标定47

（三）基准物质47

二、 标准溶液浓度的表示方法47

（一）物质的质量浓度47

（二）滴定度49

第三节滴定分析中的计算50

一、 滴定分析的计算基础50

（一） 滴定剂物质的量nT与被测物物质的量nA之间的关系。50

（二） 物质的质量与标准溶液浓度的关系51

二、 被测物百分含量的计算52

三、 物质的量浓度与滴定度之间的关系53

第五章酸碱滴定法56

第一节概述56

第二节水溶液中的酸碱平衡56

一、酸碱质子理论…………………（56 ）（一）溶剂合质子概念56

（二）酸碱离解平衡57

二、 酸碱溶液中酸碱组分的分布58

（一）酸的浓度、酸度和平衡浓度58

（二）酸碱溶液中各组分的分布58

三、 酸碱水溶液中H+浓度的计算61

（一） 强酸强碱溶液中H+浓度的计算62

（二）一元弱酸弱碱溶液H+浓度的计算63

（三） 多元酸（碱）溶液H+浓度的计算64

（四） 两性物质溶液H+浓度的计算65

第三节酸碱指示剂65

一、 酸碱指示剂的变色原理66

二、 酸碱指示剂的变色范围66

三、 影响指示剂变色范围的因素68

四、 混合指示剂68

第四节酸碱滴定曲线和指示剂的选择69

一、 强酸、强碱滴定70

二、 一元弱酸（碱）的滴定71

（一）多元酸的滴定74

三、 多元酸（碱）的滴定74

（二）多元碱的滴定75

四、 滴定（终点）误差76

（一）强酸（碱）的滴定误差76

（二）弱酸（碱）的滴定误差77

第五节酸碱标准溶液的配制与标定78

一、 酸标准溶液的配制和标定78

（一） 0.1mol/L HCl溶液的配制78

（二） 0.1mol/L HCl溶液的标定78

第六节应用示例79

（一） 鸟头中总生物碱含量测定79

一、 直接滴定79

二、 碱标准溶液的配制和标定79

（二） 0.1mol/L NaOH溶液的标定79

（一）0.1mol/L NaOH溶液的配制79

（二） 药用NaOH含量测定——80

双指示剂法80

二、 间接滴定80

（一）苦参总生物碱含量测定80

（二）硼酸含量测定81

一、 溶剂的离解性83

第二节溶剂的性质与作用83

第六章非水滴定法83

第一节概述83

二、 溶剂的酸碱性85

三、 溶剂的极性86

四、 溶剂的拉平与区分效应87

第三节非水溶液中的酸碱平衡89

一、 酸碱的电离和离解89

二、冰醋酸中的酸碱平衡89

（一）酸性溶剂90

（三） 两性溶剂90

（二）碱性溶剂90

一、质子性溶剂90

第四节溶剂的分类与选择90

三、 苯溶液中的酸碱平衡90

二、 非质子性溶剂91

（一）惰性溶剂91

（二） 显碱性的非质子性溶剂91

（三）混合溶剂91

三、 溶剂的选择91

（二）标准溶液与基准物质92

（一） 溶剂92

一、碱的滴定92

第五节非水滴定法的应用92

（三） 指示剂93

（四）应用示例94

二、酸的滴定95

（一） 溶剂95

（二）标准溶液与基准物质95

（三）指示剂96

（四）应用示例96

一、Ingman函数式98

第六节线性滴定图解法确定酸碱滴定的终点98

二、松下宽函数式99

三、 应用示例100

第七章沉淀滴定法103

第一节概述103

第二节银量法103

一、 莫尔法103

（一） 原理103

（二）滴定条件104

（三）应用范围104

（一） 原理105

（二） 滴定条件105

二、佛尔哈德法105

（三） 应用范围106

三、 法扬司法106

（一） 原理106

（二） 滴定条件106

（三） 干扰离子与应用范围107

第三节标准溶液的配制与标定107

一、0.1mol/L AgNO3溶液的配制与标定107

（一） 配制107

（二） 标定107

第四节应用实例108

二、 盐酸麻黄碱片的含量测定108

一、 无机类中药中卤化物的含量测定108

二、 0.1mol/L NH4SCN标准溶液的配制与标定108

（二）标定108

（一）配制108

第八章配位漓定法110

第一节概述110

一、配位滴定法110

二、 氨羧配位剂110

第二节EDTA的性质及其配合物………111

一、 乙二胺四乙酸的性质与离解111

二、EDTA与金属离子形成的配合物112

一、EDTA与金属离子形成配合物113

的稳定性113

二、 影响EDTA配合物稳定性的因素113

第三节配合物在溶液中的离解平衡113

（一）酸度的影响114

（二）其他配位剂的影响115

（三）EDTA配合物的条件稳定常数115

第四节配位滴定法原理116

一、 滴定曲线116

二、 影响滴定突跃大小的因素及滴定可行性的判断117

（三） 用EDTA准确滴定金属离子的条件118

（一）条件稳定常数对滴定突跃的影响118

（二） 金属离子浓度对滴定突跃的影响118

三、 配位滴定条件的选择119

第五节金属离子指示剂120

一、 指示剂的作用原理及应具备的条件120

（一） 指示剂的作用原理120

（二）金属指示剂必备的条件120

二、 指示剂的封闭现象121

三、 常用金属指示剂121

（一） 铬黑T（EBT）121

（三）其他常用金属指示剂122

（二）二甲酚橙（XO）122

一、 消除干扰离子影响的条件123

第六节提高配位滴定选择性123

二、 提高配位滴定选择性的措施126

（一）控制适宜的酸度126

（二）掩蔽干扰离子126

（三）分离干扰离子128

（四）选用其他滴定剂128

第七节 EDTA标准溶液的配制与标定128

一、标准溶液的配制128

一、 滴定方法129

（四）置换滴定法129

（三） 回滴法129

（二）间接漓定法129

（一）直接滴定法129

（二）0.05000mol/L Zn2+标准液的配制129

第八节应用示例129

（二）0.05000mol/L Zn2+标准溶液的标定129

（一） 0.05000mol/L EDTA标准溶液的标定129

二、 标准溶液的标定129

（一） 0.05000mol/L EDTA标准液的配制129

（二）钙盐的测定130

（一）镁盐的测定130

二、 应用示例130

第九章氧化还原漓定法132

第一节概述132

第二节氧化还原平衡132

一、 Nernst方程式132

二、 氧化还原反应进行的程度134

（四）诱导作用136

（三）催化剂的作用136

（二）溶液的温度136

（一）反应物的浓度136

三、 氧化还原反应的速度136

第三节氧化还原漓定137

一、 氧化还原滴定曲线137

二、 指示剂138

（一） 自身作指示剂138

（二）特殊指示剂139

（三）氧化还原指示剂139

（一）直接碘量法140

（二）间接碘量法140

一、 碘量法原理及其特点140

第四节碘量法140

二、 滴定条件141

（一）酸度的影响141

（二）碘量法误差来源及应采取措施141

（三）滴定前的放置142

三、 指示剂142

（一）I2自身作指示剂142

（二）淀粉指示剂142

四、 标准溶液的配制与标定142

（一）碘标准溶液的配制与标定142

（二） Na2S2O3标准溶液的配制与标定143

五、 应用示例144

（一） 维生素C含量测定——直接碘量法144

（二） 胆矾中铜的测定——间接碘量法145

第五节其它氧化还原滴定法简介145

一、溴酸钾法及溴量法145

（一）原理及终点的确定145

（二） 标准溶液的配制与标定146

（三）应用示例146

二、高锰酸钾法147

（一）原理及终点的确定147

（二） KMnO4标准溶液的配制与标定147

三、重铬酸钾法148

（三）应用示例148

四、铈量法、亚硝酸钠法、高碘酸钾法149

第六节氧化还原滴定法计算150

第十章电位法及双指示电极电流滴定法153

第一节概述153

第二节电化学电池153

第三节指示电极与参比电极154

一、指示电极154

（一）参比电极的条件156

（二）参比电极的种类156

二、 参比电极156

第四节原电池电动势的测量——电位法的基本原理157

第五节直接电位法158

一、 氢离子活度的测定158

（一） 电极158

（二） 测量原理、方法与仪器161

（三） 应用162

二、其他阴、阳离子活度（或浓度）的测定——离子选择性电极分析法162

（一） 离子选择性电极的分类162

（二） 离子选择性电极的性能164

（三）定量分析的条件和方法166

三、 直接电位法的测量误差168

（四） 应用示例168

第六节电位滴定法169

一、原理及装置169

（一）原理169

（二）仪器装置169

二、终点的确定方法169

（一）E—V曲线法169

（一）酸碱滴定170

（四）氧化还原滴定170

（三）配位滴定170

（二）沉淀滴定170

三、应用示例170

（三）二级微商法170

（二）一级微商法170

（五） 非水介质中的滴定171

第七节双指示电极电流滴定法171

一、方法原理与装置171

（一）原理171

（二） 装置172

二、 滴定类型及终点确定方法172

三、 应用示例173

实验部分175

附表220