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绪论1

第一章 定性分析6

1-1 定性分析的方法及对分析反应的要求6

一、干法和湿法6

二、常量、微量和半微量分析8

三、反应的灵敏度8

四、反应的选择性14

五、空白试验和对照试验16

1-2 常见阳离子与常用试剂的反应17

一、与苛性碱的反应18

二、与氨水的反应20

三、与可溶性硫化物的反应21

四、与(NH4)2CO3(或Na2CO3、K2CO3)的反应25

五、与可溶性硫酸盐的反应27

六、与铬酸钾的反应28

七、形成氯化物和碘化物沉淀的反应29

八、与可溶性磷酸盐的反应30

1-3 常见阳离子的系统分析32

1-4 鉴定反应40

一、常见阳离子的鉴定法40

二、有关鉴定反应的某些规律51

1-5 阴离子分析65

一、阴离子分析的基本反应66

二、利用基本反应初步检验阴离子示例70

三、常见阴离子的鉴定法74

一、试液的制备79

1-6 试样的定性分析示例79

二、试样分析示例80

本章小结83

本章总习题92

第二章 定量分析概论95

2-1 分析天平和称量方法95

一、分析天平的工作原理96

二、分析天平的称量方法102

三、分析天平的使用规则108

2-2 化学试剂110

一、试剂的规格与等级110

二、试剂的保存和储备方法111

一、分析结果的准确度113

2-3 分析化学中的误差计算113

二、误差和偏差116

三、误差及偏差的表示方法118

四、有效数字及其运算规则124

本章小结128

本章总习题129

第三章 重量分析法131

3-1 重量分析法简述131

3-2 沉淀重量法的理论基础133

一、沉淀的形成和溶解133

二、影响沉淀完全的因素137

三、影响沉淀纯净的因素145

四、沉淀类型和沉淀条件的选择149

3-3 有机沉淀剂152

一、有机沉淀剂的特点152

二、有机沉淀剂的反应类型154

三、几种常用的有机沉淀剂156

3-4 均相沉淀法159

一、利用在沉淀的最适宜pH条件下，由于化合物的水解而产生沉淀剂的方法159

二、在溶液中直接合成有机沉淀剂的方法161

三、将难溶于水的沉淀，先溶于水-有机溶剂混合介质中，然后蒸发有机溶剂使析出沉淀的方法161

3-5 重量分析的基本操作162

一、沉淀162

二、过滤和洗涤163

三、沉淀的转移163

四、烘干和灼烧170

五、烘干恒重法173

六、对沉淀称量形式的要求175

3-6 重量分析的应用及结果计算177

一、重量分析的应用示例177

二、重量分析结果的计算181

本章小结185

本章总习题187

第四章 滴定分析法总论190

4-1 滴定分析法的特点和主要方法190

4-2 滴定分析法对化学反应的要求及滴定方式192

一、滴定分析对化学反应的要求192

二、滴定分析法的滴定方式193

4-3 标准溶液和基准物质194

一、基准物质195

二、标准溶液的配制197

4-4 标准溶液浓度的表示方法198

一、摩尔浓度198

二、当量浓度199

三、滴定度202

四、当量浓度与滴定度的换算203

4-5 滴定分析法的计算205

一、当量浓度、体积和毫克当量数的关系206

二、物质的重量与毫克当量数的关系207

三、被物质百分含量的计算209

4-6 滴定分析法的基本操作211

一、滴定管的使用212

二、移液管和吸量管的使用216

三、容量瓶的使用218

四、容量器皿的校准219

本章小结223

本章总习题226

第五章 酸碱滴定法228

5-1 酸碱理论和电离平衡228

5-2 弱酸、弱碱及它们的酸式盐溶液酸度的计算231

一、一元弱酸、弱碱溶液232

二、多元弱酸或弱碱溶液236

三、多元酸的酸式盐溶液238

一、缓冲溶液的使用原理241

5-3 缓冲溶液241

二、缓冲容量的缓冲范围244

三、常用的缓冲溶液246

5-4 盐类的水解及其溶液中H？浓度的计算249

一、盐类水解的基本原理250

二、水解盐溶液H？浓度的计算251

5-5 酸碱指示剂260

一、酸碱指示剂的变色原理260

二、使用酸碱指示剂时应注意的一些问题263

5-6 滴定曲线和指示剂的选择265

一、强酸强碱的相互滴定265

二、强酸滴定弱碱或强碱滴定弱酸270

三、多元酸或多元碱的滴定276

四、水解盐的滴定279

5-7 酸碱滴定法的应用282

一、标准溶液的配制和标定282

二、酸碱滴定法的应用286

5-8 非水滴定法简介293

一、酸碱质子学说和非水滴定原理294

二、溶剂和滴定剂296

三、指示剂298

四、非水溶剂中酸碱滴定法的应用298

本章小结299

本章总习题302

第六章 络合滴定法303

6-1 氨羧络合剂303

一、乙二胺四乙酸及其二钠盐304

二、氨三乙酸305

三、环己烷二胺四乙酸306

四、乙二醇二乙醚二胺四乙酸306

6-2 EDTA及其络合物307

一、EDTA的分析特性307

二、EDTA金属络合物在溶液中的离解平衡309

6-3 金属指示剂323

一、金属指示剂的作用原理和条件323

二、常用金属指示剂325

6-4 提高络合滴定选择性的方法333

一、控制溶液的酸度333

二、利用掩蔽和解蔽的方法333

三、预先分离的方法340

四、选用其他滴定剂342

6-5 络合滴定法的类型和应用实例343

一、络合滴定法的类型343

二、络合滴定法的应用实例346

本章小结353

本章总习题355

第七章 沉淀滴定法359

7-1 银量法终点确定的原理和方法359

一、用铬酸钾(K2CrO4)作指示剂的方法359

二、用铁铵矾作指示剂的方法362

三、采用吸收指示剂的方法367

一、标准溶液的配制和标定372

7-2 银量法应用实例372

三、天然水中氯化物的测定(佛尔哈德法)374

二、NaCl含量的测定(莫尔法)374

本章小结376

本章总习题377

第八章 氧化还原滴定法383

8-1 氧化还原反应的方向和反应完全的程度383

一、氧化还原反应与电极电位383

二、氧化还原反应的方向385

三、氧化还原反应进行的程度391

8-2 氧化还原反应的速度及其影响因素394

一、氧化还原反应是分步进行的394

二、影响氧化还原反应速度的因素395

一、可逆氧化还原体系的滴定曲线399

8-3 氧化还原滴定曲线399

二、不可逆氧化还原体系的滴定曲线405

8-4 氧化还原滴定法中应用的指示剂406

一、氧化还原指示剂406

二、自身指示剂408

三、能与氧化剂或还原剂产生特殊颜色的指示剂409

8-5 氧化还原当量409

8-6 高锰酸钾法414

一、简介414

二、高锰酸钾标准溶液的配制及标定416

三、高锰酸钾法的应用示例和计算420

一、简介424

8-7 重铬酸钾法424

二、重铬酸钾的精制与标准溶液的配制425

三、重铬酸钾法的应用示例和计算425

8-8 碘量法433

一、简介433

二、硫代硫酸钠标准溶液的配制及标定436

三、碘溶液的配制和标定440

四、碘量法的应用示例和计算442

8-9 溴酸盐法447

8-10 非水溶液中氧化还原滴定--卡尔·费休法测定微量水分450

本章小结453

本章总习题456

习题答案460

附录469

表一 无机弱酸和某些有机弱酸的离解常数(25℃)469

表二 弱碱的离解常数(18～25℃)471

表三 难溶化合物的溶度积(18～25℃)472

表四 金属离子与无机配位体络合物的累积形成常数(20～25℃)474

表五 金属离子与有机配位体络合物的累积形成常数(25℃)476

表六 氨羧络合剂类络合物的稳定常数479

表七 标准电位及克式量电位表(25℃)481

表八 缓冲溶液(pH=1.0～10.2)的制备486

表九 广泛缓冲溶液(pH=1.81～11.98)的制备488

表十 对数及反对数表489

表十一 国际原子量表(1975年)495