《分析化学 上》求取 ⇩

第一章绪论1

1—1 分析化学的内容及分类1

1—2分析化学在四化建设中的作用5

一、分析化学与其他学科的关系5

二、分析化学和国民经济各部门的关系9

三、分析化学和科学研究的关系7

1—3 分析化学展望8

第二章定性分析概述10

内容提要10

2—1定性反应进行的条件和对分析反应的要求11

一、条件12

二、要求13

2—2 定性分析进行的方法16

2—3 常见阳离子的分组19

思考题和习题22

第三章阳离子的定性分析24

内容提要24

3—1阳离子第一组24

一、第一组阳离子的反应24

二、第一组阳离子的分离和鉴定27

思考题和习题27

3—2阳离子第二组29

一、第二组铜族阳离子的反应29

二、第二组锡族阳离子的反应34

三、第二组阳离子的分离和鉴定38

思考题和习题43

3—3阳离子第三组44

一、第三组阳离子的反应44

二、第三组阳离子的分离和鉴定55

思考题和习题64

3—4阳离子第四组66

一、第四组阳离子的反应66

二、第四组阳离子的分离和鉴定68

思考题和习题68

3—5阳离子第五组70

一、第五组阳离子的反应70

二、第五组阳离子的分离和鉴定74

思考题和习题76

3—6 普通阳离子的系统分析77

第四章阴离子的定性分析79

内容提要79

4—1 阴离子分组80

4—2第一组阴离子的一般特性和个别反应81

一、第一组阴离子的一般特性82

二、第一组阴离子的个别反应85

4—3第二组阴离子的一般特性及个别反应96

一、第二组阴离子的一般特性96

二、第二组阴离子的个别反应98

4—4第三组阴离子的一般特性和个别反应105

一、第三组阴离子的一般特性105

二、第三组阴离子的个别反应107

4—5第一、二、三组阴离子混合液的分析110

一、予先推测111

二、初步试验112

三、可能存在阴离子的确证试验115

思考题和习题117

第五章样品定性分析的一般程序120

内容提要120

5—1 初步观察和试样的准备121

5—2予测试验（初步试验）123

一、灼烧试验124

二、熔珠试验126

三、焰色试验127

四、硫酸试验129

5—3阳离子试液的制备与分析130

一、水溶和部分水溶物质的溶解131

二、不溶于水而溶于酸的物质的溶解131

三、不溶于酸的物质的溶解134

四、试样是溶液或带有沉淀的溶液137

5—4阴离子试液的制备与分析138

一、易溶的固体样品139

二、难溶的固体样品139

三、样品是溶液或含沉淀的溶液140

5—5分析结果的判断141

思考题和习题143

〔附〕快速定性鉴定法145

一、粉末研磨分析法145

二、金属与合金的不刨屑点滴分析法148

第六章中学化学教学中一般物质的分析153

要提容内153

6—1物质的特性154

一、碱、酸、盐的特性154

二、几种重要气体的特性155

三、几种有机物的特性157

6—2物质检验的举例158

思考题和习题172

第七章分析天平、称量及误差和数据处理176

内容提要176

7—1 天平的称量原理176

7—2 分析天平的结构177

7—3分析天平应具备的条件182

一、分析天平应具备的条件182

二、天平的分级185

7—4常用分析天平186

一、摇摆天平187

二、空气阻尼天平187

三、电光天平187

7—5称量方法196

一、天平的检查与校正196

二、称量方法199

7—6称量误差及其减免201

一、被称物本身情况的改变201

二、空气浮力202

三、由于天平和砝码不合要求203

四、由于分析者造成的误差206

7—7定量分析中的误差206

一、误差及其表示206

二、误差来源及其减免207

7—8定量分析中的准确度、精密度、公差210

一、准确度和精密度210

二、公差212

7—9提高分析结果准确度的方法214

一、消除系统误差的考虑因素214

二、检验和消除系统误差的方法215

7—10分析结果的处理217

一、偶然误差的分布及精密度的表示方法218

二、利用偶然误差的分布求出真实值所在的狭小范围223

三、日常分析结果的一般处理——允许误差法227

7—11有效数字及计算规则229

一、有效数字及其位数229

二、计算规则231

三、有效数字在定量分析中的应用234

思考题与习题236

第八章滴定分析法概述239

内容提要239

8—1滴定分析法的特点和主要方法240

一、滴定分析法的特点240

二、主要滴定方法241

8—2滴定分析法对化学反应的要求及滴定方式242

一、对化学反应的要求243

二、滴定方式244

8—3标准溶液和基准物质244

一、基准物质的条件245

二、标准溶液的配制247

三、标准溶液的标定247

四、标准溶液的浓度表示248

8—4滴定分析法的计算及准确度252

一、滴定分析法的计算原则及公式252

二、滴定分析法计算例举255

三、滴定分析法的准确度264

思考题与习题265

第九章酸碱滴定法269

内容提要269

9—1酸碱质子理论269

一、酸碱质子理论的基本概念269

二、水溶剂的质子自递反应272

三、水溶液中的酸碱强度274

四、酸碱的相对强度278

9—2水溶液中的酸碱平衡280

一、酸度和酸的浓度280

二、水溶液中酸碱平衡的有关计算281

三、酸度对溶液中酸（或碱）各种存在形式分布的影响。306

9—3缓冲溶液311

一、缓冲溶液的组成313

二、缓冲作用原理及PH值的计算314

三、离子强度对标准缓冲溶液PH值的影响321

四、缓冲容量及缓冲范围328

五、缓冲溶液的选择和配制331

9—4酸碱指示剂334

一、指示剂的变色原理335

二、指示剂的变色范围339

三、影响指示剂变色范围的因素343

四、混合指示剂344

9—5强酸强碱的相互滴定345

一、滴定曲线的绘制348

二、指示剂的选择原则与适用的指示剂350

9—6强碱（酸）滴定弱酸（碱）350

一、强碱滴定弱酸356

二、强酸滴定弱碱358

9—7多元酸（碱）的滴定及滴定误差358

一、多元酸或混合酸的滴定358

二、多元碱的滴定361

三、终点误差363

9—8酸碱标准溶液的配制和标定364

一、0.1NHC1标准溶液的配制和标定365

二、0.1NNaOH标准溶液的配制和标定367

9—9酸碱滴定法的应用实例369

一、直接滴定法369

二、直接滴定法实例——混和碱的分析370

三、间接滴定法374

四、间接滴定法实例374

思考题和习题378

第十章非水溶液中的酸碱滴定法381

内容提要381

10—1非水滴定的基本原理381

一、酸碱反应的实质381

二、溶剂的性质384

三、非水溶剂中的酸碱平衡393

10—2非水滴定条件的选择396

一、溶剂的选择396

二、滴定剂的选择397

三、滴定终点的检测398

10—3非水滴定的应用示例399

一、示例399

二、实例——液体石腊中微量碱性氮的测定400

第十一章络合滴定法402

内容提要402

11—1 络合滴定法概述402

11—2定量分析中的络合物404

一、简单配位化合物404

二、螯合物406

11—3络合物溶液的离解平衡410

一、络合物的稳定常数410

二、付反应系数413

三、络合平衡的有关计算422

11—4氨羧络合剂在络合滴定中的应用427

一、氨羧络合剂在络合滴定中的应用427

二、乙二胺四乙酸的性质及其络合物428

11—5：EDTA滴定原理432

一、络合滴定曲线432

二、酸效应曲线440

11—6金属指示剂442

一、金属离子指示剂作用原理442

二、金属离子指示剂应具备的条件444

三、金属指示剂的选择446

四、常用金属指示剂447

11—7络合滴定方式453

一、直接滴定法453

二、返滴定法454

三、置换滴定法455

四、间接滴定法456

11—8提高络合滴定选择性的途径456

一、混合离子的滴定457

二、利用选择性解蔽剂463

三，选用其它滴定剂464

四、分离除去干扰离子或分离除去被测离子466

五、常用掩蔽剂467

11—9 EDTA标准溶液的配制和标定468

11—10络合滴定法的结果计算及应用实例。471

一、络合滴定法结果的计算471

二、应用实例471

思考题与习题476