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第一章分析化学概论1

1—1分析化学的任务及分类1

一、分析化学的任务1

二、分析化学的分类2

1—2物质的一般分析步骤4

一、取样4

二、试样的分解4

三、干扰物质的分离4

四、测定5

五、结论和计算5

第二章定性分析6

2—1概述6

一、分析反应的灵敏性6

二、分析反应的选择性和特效性7

2—2分析反应的条件和定性分析的方法8

一、分析反应的条件8

二、定性分析进行的方法8

三、干扰的消除方法9

2—3定性分析的一般步骤10

一、初步观察10

二、预备试验11

2—4阳离子分析11

一、初步鉴定12

二、阳离子的鉴定反应13

三、阳离子混合液的分析20

2—5阴离子分析20

一、阴离子试液的制备20

二、阴离子的初步检验21

三、阴离子的鉴定反应22

第三章定量分析的误差及数据处理25

3—1定量分析的误差25

一、误差的分类及来源25

二、误差的表示方法26

三、精密度与偏差28

四、准确度与精密度的关系31

3—2提高分析结果准确度的方法32

一、消除系统误差的方法32

二、消除随机误差的方法32

三、分析结果的评价32

3—3定量分析结果中的可疑值及其取舍34

一、可疑值（极端值）34

二、4？法（四倍法）34

三、Q值检验法35

3—4有效数字及其运算规则37

一、有效数字37

二、有效数字的运算规则39

第四章重量分析法44

4—1重量分析法概述44

一、气化重量法44

二、电解重量法44

三、沉淀重量法45

四、提取重量法45

4—2重量分析法对沉淀的要求45

一、对沉淀形式的要求46

二、对称量形式的要求46

三、沉淀剂的选择和用量47

4—3沉淀的形成和沉淀的纯度48

一、沉淀的形成48

二、沉淀的纯度50

三、提高沉淀纯度的方法52

4—4沉淀条件的选择53

一、晶形沉淀的沉淀条件53

二、非晶形沉淀的沉淀条件54

三、均匀沉淀法55

4—5重量分析的有关计算56

一、化学因数56

二、称取试样量的估算57

三、沉淀剂用量的估算58

4—6重量分析的误差59

一、沉淀不完全59

二、沉淀被玷污59

三、过滤和洗涤沉淀时引入的误差59

四、烘干和灼烧沉淀时引入的误差59

第五章滴定分析61

5—1滴定分析概述61

一、等量点和终点61

二、滴定分析法的分类62

三、滴定分析法对化学反应的要求62

四、滴定分析的方式63

5—2滴定分析的标准溶液64

一、直接法64

二、间接法65

三、滴定度与量浓度的关系66

5—3滴定分析的误差67

一、称量误差67

二、量器误差67

三、方法误差68

四、操作误差68

5—4 滴定分析法的有关计算69

第六章酸碱滴定法74

6—1 酸碱滴定法概述74

6—2水溶液中的酸碱平衡75

一、质子条件和质子等衡式75

二、共轭酸碱对K？和K？的关系76

三、酸、碱溶液的酸碱度的计算77

6—3酸碱指示剂87

一、酸碱指示剂的变色原理87

二、酸碱指示剂的变色范围89

三、影响指示剂变色范围的因素91

四、混合指示剂92

6—4滴定曲线和指示剂的选择94

一、一元酸碱的滴定94

二、多元酸的滴定101

三、多元碱的滴定104

四、酸碱滴定中CO2的影响107

6—5酸碱滴定法的应用108

一、食醋总酸量的测定108

二、铵盐中含氮量的测定108

三、混合碱的测定——双指示剂法110

四、磷的测定112

第七章配位滴定法118

7—1 配位滴定法概述118

7—2EDTA的性质及其配合机理119

一、EDTA的性质及其电离平衡119

二、EDTA与金属离子配合反应的特点120

7—3配合物在溶液中的离解平衡121

一、配合物的稳定常数121

二、影响配位平衡的主要因素124

三、条件稳定常数128

7—4EDTA滴定法原理130

一、EDTA滴定曲线130

二、配位反应的完全程度133

三、酸效应曲线及其应用134

7—5金属指示剂137

一、金属指示剂的变色原理137

二、金属指示剂应具备的条件138

三、金属指示剂的封闭、僵化和氧化变质现象及其消除方法139

四、常用的金属指示剂140

7—6提高配位滴定选择性的方法142

一、控制溶液的酸度142

二、掩蔽作用和解蔽作用143

三、选用适宜的滴定剂143

7—7配位滴定法的应用144

一、EDTA标准溶液的配制和标定145

二、EDTA滴定法应用实例145

第八章氧化还原滴定法150

8—1氧化还原滴定法概述150

一、方法、特点和分类150

二、条件电位151

三、氧化还原反应进行的方向153

四、氧化还原反应进行的程度157

五、氧化还原反应的速度160

8—2 氧化还原滴定曲线162

8—3氧化还原滴定终点的判断167

一、氧化还原指示剂167

二、自身指示剂170

三、特殊指示剂170

8—4高锰酸钾法170

一、基本原理170

二、高锰酸钾标准溶液的配制和标定171

三、高锰酸钾法的应用示例173

8—5重铬酸钾法174

一、基本原理174

二、K2Cr2O7标准溶液的配制175

三、应用示例175

8—6碘量法177

一、基本原理177

二、Na2S2O3溶液的配制和标定179

三、I2溶液的配制和标定180

四、碘量法的应用示例181

第九章沉淀滴定法185

9—1 沉淀滴定法概述185

9—2 滴定曲线186

9—3银量法滴定终点的确定189

一、莫尔法（以K2CrO4作指示剂）189

二、佛尔哈德法（以铁铵矾作指示剂）192

三、法扬司法（用吸附指示剂）195

9—4硝酸银和硫氰酸铵溶液的配制和标定197

一、AgNO3溶液的配制和标定197

二、NH4SCN溶液的配制和标定198

三、氯化物中氯的测定199

9—5 沉淀滴定法的应用示例200

第十章吸光光度法204

10—1 吸光光度法概述204

10—2吸光光度法的基本原理205

一、互补色光205

二、物质的颜色和对光的选择性吸收205

10—3光的吸收基本定律207

一、朗伯定律208

二、比耳定律209

三、朗伯—比耳定律210

四、透光率、吸光度、吸光系数、摩尔吸光系数210

10—4吸光光度法的方法及仪器部件213

一、目视比色法213

二、光电比色法213

三、分光光度法218

10—5显色反应和显色条件的选择221

一、显色反应221

二、显色条件的选择223

10—6吸光光度法的误差及测量条件的选择225

一、偏离朗伯—比耳定律所引起的误差225

二、仪器测量误差226

三、测量条件的选择227

10—7吸光光度法的应用228

一、示差分光光度法228

二、多组分的分析230

第十一章电位分析法235

11—1电位分析法的基本原理235

一、测定依据235

二、电极236

三、电池电动势的测量237

11—2电位法测定溶液的pH值239

一、使用的电极239

二、溶液pH值的测定242

11—3离子选择性电极244

一、离子选择性电极的种类244

二、离子选择性电极的测量原理245

三、测定离子活（浓）度的方法246

11—4电位滴定法248

一、仪器装置248

二、等量点的确定249

三、自动电位滴定法252

第十二章气相色谱法256

12—1 色谱法概述256

12—2气相色谱基本原理258

一、气相色谱流程258

二、气相色谱分离原理258

三、色谱图及有关术语261

12—3气相色谱定性分析264

一、直接利用保留值定性264

二、利用相对保留值定性265

三、利用加入已知物增加峰高定性265

12—4气相色谱定量分析266

一、基本原理266

二、峰面积的测量267

三、定量校正因子268

四、定量方法269

第十三章原子吸收分光光度法274

13—1基本原理274

一、原子吸收曲线275

二、原子吸收值与原子组成量度的关系276

13—2定量分析方法和灵敏度278

一、定量分析方法278

二、灵敏度279

13—3 原子吸收分光光度法的应用280

第十四章极谱分析法282

14—1极谱分析的基本原理282

一、极谱分析基本装置282

二、极谱波图（电流—电压曲线）284

三、极谱分析的电解条件285

14—2极谱定性、定量分析291

一、极谱的定性分析291

二、极谱的定量分析292

参考答案297