《分析化学 上》求取 ⇩

第一章　绪论1

第一节　分析化学的任务和作用1

第二节　分析化学方法的分类1

（一）结构分析、定性分析与定量分析2

（二）无机分析与有机分析2

（三）化学分析与仪器分析2

（四）常量、半微量、微量与超微量分析3

（五）例行分析与仲裁分析3

第三节　分析化学的发展与趋势3

（一）分析化学理论书5

一、参考书5

第四节　分析化学文献5

（二）手册6

（三）丛书6

二、杂志7

第二章　误差和分析数据处理8

第一节　测量误差8

一、绝对误差和相对误差8

二、系统误差和偶然误差9

（一）系统误差9

（一）准确度与误差10

（二）精密度与偏差10

（二）偶然误差10

三、准确度和精密度10

（三）准确度与精密度的关系11

四、误差的传递12

（一）系统误差的传递12

（二）偶然误差的传递13

五、提高分析准确度的方法15

（一）选择恰当的分析方法15

（二）减小测量误差15

（三）增加平行测定次数16

（四）消除测量中的系统误差16

第二节　偶然误差与正态分布16

一、t分布20

第三节　有限量实验数据的统计处理20

二、平均值的精密度和置信区间22

（一）平均值的精密度22

（二）平均值的置信区间23

三、显著性检验24

（一）t检验24

（二）F检验28

（三）使用统计检验需注意的几个问题29

四、可疑数的取舍30

第四节　有效数字及运算法则32

一、有效数字32

三、数字修约规则33

二、运算法则33

一、相关34

（一）相关系数34

第五节　相关与回归34

（二）相关系数检验35

二、回归36

（一）回归分析36

（二）数据标绘37

思考题38

习题39

参考资料40

一、直接法41

二、间接法41

第三章　重量分析法41

第一节　挥发法41

化学定量分析41

三、应用示例43

第二节　液-液萃取法43

一、萃取分离法的基本原理44

（一）萃取分离的本质44

（二）分配定律44

（三）分配比44

（四）萃取效率45

二、萃取类型47

（五）分离因子与分离系数47

（一）有机化合物48

（二）离子缔合物（离子对）48

（三）金属配位化合物49

（四）一些无机共价化合物49

（五）溶剂化合物49

第三节　沉淀法49

一、沉淀形态与沉淀的形成50

（一）沉淀的形态50

（二）沉淀的形成51

（一）溶度积与溶解度53

二、沉淀完全的程度与影响因素53

（二）影响沉淀溶解度的因素54

三、沉淀的纯净58

（一）共沉淀58

（二）后沉淀58

四、沉淀的条件58

（一）晶形沉淀的沉淀条件59

（二）无定形沉淀的沉淀条件59

（三）均匀沉淀59

（四）利用有机沉淀剂59

五、沉淀的过滤、洗涤、烘干或炽灼与恒重59

六、称量形式与结果计算60

七、沉淀法示例——氯化银沉淀重量法测定氯化物含量61

习题62

思考题62

参考资料63

第四章　滴定分析法概论64

第一节　滴定分析法64

一、滴定分析法及其有关术语64

二、滴定分析法的特点与分类64

第二节　滴定分析一般要求65

一、滴定分析对反应的要求65

二、滴定方式65

三、标准溶液与基准物质66

一、物质的量浓度67

第三节　标准溶液浓度的表示方法67

二、滴定度68

第四节　滴定分析的计算68

一、滴定分析计算的依据69

二、滴定分析计算实例69

思考题72

习题72

参考资料73

第五章　酸碱滴定法74

第一节　水溶液中的酸碱平衡74

一、质子论的酸碱概念74

三、酸碱的强度76

二、水的质子自递反应76

四、溶液中酸碱组分的分布78

（一）酸的浓度和酸度78

（二）不同pH值溶液中酸碱组份存在形式的分布情况78

五、酸碱溶液中pH值的计算81

（一）水溶液中酸碱平衡的处理方法81

（二）强酸强碱溶液pH的计算82

（三）一元弱酸弱碱溶液pH的计算83

（四）多元酸碱溶液pH的计算84

（五）两性物质溶液pH的计算85

（一）缓冲溶液pH的计算86

六、缓冲溶液86

（二）缓冲容量87

第二节　酸碱指示剂89

一、指示剂的变色原理89

二、指示剂的变色范围90

三、影响指示剂变色范围的因素92

四、混合指示剂94

第三　节酸碱滴定曲线和指示剂的选择94

一、强酸（强碱）的滴定95

二、弱一元酸（碱）的滴定97

三、多元酸（碱）的滴定102

（一）多元酸的滴定102

（二）多元碱的滴定104

一、强酸（碱）的滴定终点误差106

第四节　滴定终点误差106

二、弱酸（碱）的滴定终点误差107

第五节　应用与示例108

一、酸碱标准溶液的配制与标定108

二、应用与示例109

（一）直接滴定109

（二）间接滴定110

思考题111

习题112

参考资料115

一、溶剂的性质116

（一）溶剂的离解性116

第六章　非水滴定法116

第二节　基本原理116

第一节　概述116

（二）溶剂的酸碱性118

（三）溶剂的极性119

（四）均化和区分效应120

二、溶剂的分类及选择122

（一）质子性溶剂122

（二）非质子性溶剂122

（三）混合溶剂122

（一）酸碱的电离和离解123

三、非水介质中的酸碱平衡123

（二）在冰醋酸中的酸碱平衡124

（三）在苯中的酸碱平衡——酸碱的缔合作用126

第三节　碱的滴定126

一、溶剂126

二、标准溶液与基准物质127

（一）配制127

（二）标定128

（三）校正128

三、指示剂128

（一）结晶紫128

四、应用与示例129

（二）α-萘酚苯甲醇与喹哪啶红129

（一）有机弱碱130

（二）有机酸的碱金属盐130

（三）有机碱的氢卤酸盐132

（四）有机碱的有机酸盐132

第四节　酸的滴定132

一、溶剂132

二、标准溶液与基准物质133

（一）配制133

（二）偶氮紫134

（一）百里酚蓝134

三、指示剂134

（二）标定134

（三）溴酚蓝135

四、应用与示例135

（一）羧酸类135

（二）酚类135

（三）磺酰胺类及其它137

思考题138

习题139

参考资料140

（一）滴定曲线141

一、基本原理141

第二节　银量法141

第一节　概述141

第七章　沉淀滴定法141

（二）分步滴定144

二、指示终点的方法144

（一）铬酸钾指示剂法144

（二）铁铵矾指示剂法145

（三）吸附指示剂法147

三、标准溶液与基准物质148

第三节　应用与示例149

一、无机卤化物和有机氢卤酸盐的测定149

二、有机卤化物的测定149

习题151

思考题151

参考资料152

第八章　络合（配位）滴定法153

第一节　概述153

第二节　络合滴定的基本原理154

一、络合平衡154

（一）络合物的稳定常数和各级络合物浓度的计算154

（二）络合反应的副反应系数155

（三）络合物的条件稳定常数159

二、络合滴定曲线160

（一）滴定曲线的计算160

（二）化学计量点pM′值的计算161

三、金属指示剂162

（一）金属指示剂作用原理162

（二）金属指示剂颜色转变点pMt的计算163

（三）常用的金属指示剂164

四、滴定终点误差164

第三节　滴定条件的选择166

一、单一离子测定时滴定条件选择166

（一）酸度的选择166

（二）掩蔽剂的选择167

二、混合离子分步测定时滴定条件的选择170

二、标准溶液的标定171

（三）常用指示剂的配制方法171

（一）EDTA标准溶液（0.05mol/L）的标定171

第四节　标准溶液171

（一）EDTA标准溶液（0.05mol/L）的配制171

一、标准溶液和指示剂的配制171

（二）锌标准溶液（0.05mol/L）的配制171

（二）锌标准溶液（0.05mol/L）的标定172

第五节 应用与示例172

一、滴定方式172

二、应用示例174

（三）水的硬度测定175

（四）铝盐的测定175

（二）钙盐的测定175

（一）镁盐的测定175

（五）铋盐的测定176

思考题177

习题177

参考资料178

第九章　氧化还原滴定法179

第一节　概述179

第二节　氧化还原反应179

一、条件电位179

二、影响条件电位的因素181

（一）盐效应181

（三）生成络合物182

（二）生成沉淀182

（四）酸效应183

三、氧化还原反应的进行程度184

四、氧化还原反应的速度186

第三节　氧化还原滴定187

一、滴定曲线187

二、指示剂190

（一）自身指示剂190

（二）特殊指示剂190

（三）氧化还原指示剂190

三、滴定前的预处理192

第四节　碘量法193

一、概述193

二、标准溶液194

（一）碘标准溶液194

（二）硫代硫酸钠标准溶液194

三、指示剂195

四、标定196

（一）碘标准溶液的标定196

（二）硫代硫酸钠标准溶液的标定196

（二）间接碘量法——剩余滴定197

（一）直接碘量法197

五、应用与示例197

（三）间接碘量法——置换滴定198

（四）水的测定——Karl Fisher法200

第五节　溴酸钾法及溴量法200

一、概述200

三、指示剂201

（一）溴酸钾标准溶液（0.02mol/L）的标定201

四、标定201

（二）溴溶液（0.05mol/L）的标定201

（二）溴标准溶液201

（一）溴酸钾标准溶液201

二、标准溶液201

五、应用与示例202

（一）卡巴胂的测定202

（二）苯酚的测定202

第六节　高锰酸钾法203

一、概述203

二、标准溶液203

三、指示剂203

四、标定204

五、应用与示例204

一、铈量法205

第七节　其他氧化还原滴定法205

（二）硫酸亚铁的测定205

（一）过氧化氢的测定205

二、高碘酸钾法206

三、亚硝酸钠法208

四、重铬酸钾法209

思考题210

习题210

参考资料212

一、液体试样的采取213

三、固体试样的采取213

二、气体试样的采取213

第一节　取样213

第七章　定量分析的一般步骤①213

第二节　样品的溶解216

一、溶解样品常用的溶剂216

二、熔融样品常用的熔剂217

第三节　干扰物质的分离、掩蔽与测定方法的选择原则218

一、干扰物质的分离与掩蔽218

二、测定方法的选择原则218

思考题222

参考资料222

第十一章　电位法及永停滴定法223

第一节　电化学分析概述223

仪器分析223

第二节 电位法的基本原理224

一、化学电池224

二、指示电极与参比电极225

（一）指示电极226

（二）参比电极227

三、液接电位228

四、可逆电极和可逆电池228

（一）玻璃电极229

一、氢离子活度的测定229

第三节　直接电位法229

五、电极电位的测量229

（二）测量原理和方法232

（三）测量误差和注意事项233

（四）pH计233

（五）应用234

二、其他阴、阳离子浓度的测定234

（一）离子选择电极234

（二）测量方法240

（三）测量的准确度243

第四节　电位滴定法243

（一）E-V曲线法244

（二）△E/△VV曲线法244

一、确定电位滴定终点的方法244

（三）△2E/△V2-V曲线法245

（四）格氏（Gran）作图法246

二、应用与示例247

（一）酸碱滴定247

（二）沉淀滴定247

（三）氧化还原滴定247

（四）络合滴定248

（五）非水溶液滴定249

第五节　永停滴定法249

一、原理250

二、方法251

思考题252

三、应用与示例252

习题253

参考资料255

附录一、中华人民共和国法定计量单位257

附录二、国际制（SI）单位与cgs单位换算及常用物理化学常数259

附录三、酸、碱在水中的电离常数260

附录四、难溶化合物的溶度积（Ksp）264

附录五、络合滴定有关常数265

附录六、标准电极电位表（25℃）268

附录七、标准缓冲溶液于0℃～95℃的pH值274

附录八、常用式量表274

附录九、国际原子量表（1981）276