《化学热力学》求取 ⇩

第1章 绪论1

1-1 化学热力学的目的1

1-2 经典热力学的局限性3

第2章 数学方法7

2-1 热力学变量7

2-2 理论方法8

2-3 实用技术18

第3章 热力学第一定律35

3-1 定义35

3-2 热力学第一定律42

第4章 焓与热容46

4-1 焓47

4-2 热容50

第5章 反应热61

5-1 定义和惯例61

5-2 反应热的加和性65

5-3 键能67

5-4 反应热为温度的函数72

第6章 第一定律对气体的应用79

6-1 理想气体79

6-2 实际气体91

第7章 热力学第二定律103

7-1 第二定律的需要103

7-2 第二定律的本性104

7-3 卡诺循环106

7-4 热力学温标112

7-5 体系的熵S的定义117

7-6 熵是热力学性质的证明118

7-7 可逆过程中熵的变化122

7-8 不可逆过程中熵的变化125

7-9 熵是枯竭的指标134

7-10 气体的熵的一般方程式136

7-11 温熵图138

第8章 自由能函数147

8-1 可逆性、自发性和平衡147

8-2 自由能函数的特性151

8-3 自由能和平衡常数154

8-4 有用功和自由能165

第9章 自由能函数对一些相变化的应用182

9-1 两相在一定温度和压力下的平衡182

9-2 惰性气体对蒸气压力的效应185

9-3 相变热与温度的关系188

9-4 自发相变化中ΔG的计算189

第10章 自由能函数对化学变化的应用196

10-1 将各合适化学方程式的已知ΔG°相加以得出要求的方程式196

10-2 从平衡的测定求ΔG°197

10-3 从电动势的测定求ΔG°200

10-4 从热数据及热力学第三定律进行计算200

10-5 从光谱数据及统计力学进行计算201

第11章 热力学第三定律204

11-1 第三定律的目的204

11-2 第三定律的表述204

11-3 绝对零度时的热力学性质211

11-4 298K时的熵213

第12章 从标准熵和标准焓求标准自由能235

12-1 精确方法235

12-2 近似方法239

第13章 变组成体系的热力学252

13-1 变组成体系的状态变量252

13-2 变组成体系的平衡和自发性的判据254

13-3 单一组分的各偏摩尔性质间的关系255

13-4 不同组分的偏摩尔量间的关系256

13-5 逃逸倾向258

13-6 变组成体系的化学平衡260

第14章 气体混合物265

14-1 理想气体混合物265

14-2 逸度函数269

14-3 实际气体逸度的计算274

14-4 范德华气体的焦耳-汤姆逊效应281

14-5 实际气体混合物284

第15章 相律291

15-1 相律的推导291

15-2 单组分体系293

15-3 二组分体系294

第16章 从实验数据计算偏摩尔量301

16-1 作为组成的函数的J的图解微分301

16-2 用数值积分法从一组分求另一组分的偏摩尔体积313

16-3 分析法314

16-4 从表现摩尔量求偏摩尔量317

16-5 一些涉及溶液的过程中J的变化325

第17章 理想溶液333

17-1 定义333

17-2 此定义的一些推论334

17-3 组分从一溶液转移到另一溶液时的热力学336

17-4 混合过程的热力学338

17-5 纯固体与理想液体溶液间的平衡340

17-6 理想固体溶液与理想液体溶液间的平衡345

第18章 非电解质的稀溶液349

18-1 亨利定律349

18-2 纳恩斯特的分配定律352

18-3 拉乌尔定律353

18-4 范特霍夫的渗透压力定律355

18-5 范特霍夫的冰点降低和沸点升高定律360

第19章 非电解质的活度和标准状态364

19-1 定义364

19-2 标准状态的选择366

19-3 平衡常数与自由能之间的一般关系375

19-4 活度与压力的关系377

19-5 活度与温度的关系378

19-6 标准熵380

19-7 以超额热力学量表示对理想行为的偏离384

第20章 非电解质活度的测定388

20-1 蒸气压力的测定388

20-2 溶质在两种不溶混溶剂间的分配391

20-3 电动势的测定393

20-4 从一组分的已知活度值求另一组分的活度397

20-5 冰点的测定400

第21章 强电解质的活度和活度系数405

21-1 溶解了的电解质的定义及标准状态406

21-2 强电解质活度的测定416

21-3 一些强电解质的活度系数433

第22章 涉及溶液的过程中自由能的变化446

22-1 弱电解质的活度系数446

22-2 弱电解质离解平衡常数的测定447

22-3 一些典型计算456

22-4 离子的熵464

第23章 结束语474

附录 部分习题答案477